已知熱化學(xué)反應(yīng)方程式：Zn(s)+O₂(g)ZnO(s);ΔH=-351.5 kJ?mol^-1;  Hg(l)+ O₂(g)HgO(s);ΔH=-90.84 kJ?mol^-1，則鋅汞電池中熱化學(xué)反應(yīng)方程式：Zn(s)+HgO(s) ZnO(s)+Hg(l)的ΔH為(   )

A.、ΔH=+260.7 kJ?mol^-1                    B、.ΔH=-260.7 kJ?mol^-1

C、.ΔH=-444.2 kJ?mol^-1                     D.、ΔH=+444.2 kJ?mol^-1

根據(jù)下表下列敘述中正確的是：                                                                                                       

A．表中第①組反應(yīng)的氧化產(chǎn)物一定只有FeCl₃（實為Fe³⁺）

B．氧化性比較: KMnO₄＞Cl₂＞Fe³⁺＞Br₂＞Fe²⁺

C．還原性比較: H₂O₂＞Mn²⁺＞Cl^-

D．④的離子方程式配平后，H⁺的化學(xué)計量數(shù)為16

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（    ）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L PCl₃中含有的原子數(shù)為4N_A

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L NO₂中含有的原子數(shù)為3N_A

C．1mol FeCl₃若完全水解可以形成N_A個膠粒

D．2.90g 熟石膏（2CaSO₄?H₂O）晶體中結(jié)晶水的數(shù)目0.01N_A個

下列各組離子，在指定的條件下能大量共存的是（   ）

A、水電離出來的c (OH^－)＝10^-13mol/L的溶液：K⁺、HCO₃^－、Br^－、Ba²⁺

B、在c(H⁺)=10^-14mol/L的溶液中可能含：Na⁺，A1O₂^―，CO₃^2―，SO₃^2―

C．在pH=1的溶液中：K⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-

D. 某溶液，加鋁粉有氫氣放出，則溶液中可能含：K⁺，Na⁺，H⁺，NO₃^-

下列有關(guān)敘述正確的是（   ）

A. 亞硝酸鹽作為工業(yè)用鹽，在食品中作防腐劑和增色劑，用量無嚴(yán)格限制

B.“加碘食鹽” “含氟牙膏”“富硒營養(yǎng)品” “高鈣牛奶”“加鐵醬油”等等，這里的碘、氟、硒指的是分子，鈣、鐵則分別是鈣離子和鐵離子。

C. 右圖是反應(yīng)物和生成物的能量變化示意圖，則其可能發(fā)生的反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為： 2 A（g）+ B(g) = 2 C（g）；△H=Q kJ?mol^-1（Q＜0 ）

D.電解水制取氫氣和氧氣時，通常加入硫酸鈉等強(qiáng)電解質(zhì)，這說明強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)的導(dǎo)電性強(qiáng)

利用太陽光分解水制氫是未來解決能源危機(jī)的理想方法之一。某研究小組設(shè)計了如右圖所示

的循環(huán)系統(tǒng)實現(xiàn)光分解水制氫。反應(yīng)過程中所需的電能由太陽能光電池提供，反應(yīng)體系中I₂和Fe³⁺等可循環(huán)使用。

⑴寫出電解池A、電解池B和光催化反應(yīng)池中反應(yīng)的離子方程式。

⑵若電解池A中生成3.36 L H₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況），試計算電解池B中生成Fe²⁺的物質(zhì)的量。

⑶若循環(huán)系統(tǒng)處于穩(wěn)定工作狀態(tài)時，電解池A中流入和流出的HI濃度分別為a mol?L^－1和b mol?L^－1，光催化反應(yīng)生成Fe³⁺的速率為c mol?L^－1，循環(huán)系統(tǒng)中溶液的流量為Q（流量為單位時間內(nèi)流過的溶液體積）。試用含所給字母的代數(shù)式表示溶液的流量Q。

香豆素是廣泛存在于植物中的一類芳香族化合物，大多具有光敏性，有的還具有抗菌和消炎作用。它的核心結(jié)構(gòu)是芳香內(nèi)酯A，其分子式為C₉H₆O₂。該芳香內(nèi)酯A經(jīng)下列步驟轉(zhuǎn)變?yōu)樗畻钏岷鸵叶�酸�?/p>

提示：

①CH₃CH===CHCH₂CH₃①KMnO4、OH-_CH₃COOH＋CH₃CH₂COOH

②R－CH=CH₂HBr_R－CH₂－CH₂－Br

請回答下列問題：

⑴寫出化合物C的結(jié)構(gòu)簡式_______________。

⑵化合物D有多種同分異構(gòu)體，其中一類同分異構(gòu)體是苯的二取代物，且水解后生成的產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。這類同分異構(gòu)體共有_______________種。

⑶在上述轉(zhuǎn)化過程中，反應(yīng)步驟B→C的目的是_______________。

⑷請設(shè)計合理方案從合成（用反應(yīng)流程圖表示，并注明反應(yīng)條件）。

例：由乙醇合成聚乙烯的反應(yīng)流程圖可表示為

下圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（有關(guān)反應(yīng)的條件及生成的H₂O已略去），已知：(a)A、B、C、D是非金屬單質(zhì)，其中B、C、D在常溫常壓下是氣體。(b)反應(yīng)①②是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)。(c)化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。(d)化合物L(fēng)具有漂白性，可由Cl₂與NaOH溶液反應(yīng)而制得。(e)化合物J由兩種元素組成，其相對分子質(zhì)量為32。

請按要求填空：

⑴反應(yīng)③的化學(xué)方程式______________。

⑵C的結(jié)構(gòu)式______________；H的化學(xué)式______________。

⑶L的溶液與化合物E反應(yīng)的離子方程式______________。

⑷化合物J的化學(xué)式______________。

某化學(xué)興趣小組按照下列方案進(jìn)行“由含鐵廢鋁制備硫酸鋁晶體”的實驗：

步驟1：取一定量含鐵廢鋁，加足量的NaOH溶液，反應(yīng)完全后過濾。

步驟2：邊攪拌邊向濾液中滴加稀硫酸至溶液的pH=8～9，靜置、過濾、洗滌。

步驟3：將步驟2中得到的固體溶于足量的稀硫酸。

步驟4：將得到的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻、結(jié)晶、過濾、干燥。                     

請回答以下問題：

⑴上述實驗中的過濾操作需要玻璃棒、______________、______________等玻璃儀器。

⑵步驟1過濾的目的是__________________________________________。

⑶當(dāng)步驟2中的溶液pH=8～9時，檢驗沉淀是否完全的方法是______________。

⑷步驟2中溶液的pH控制較難操作，可改用____________________。 

(10分)稀薄燃燒是指汽油在較大空/燃比（空氣與燃油氣的體積比）條件下的燃燒。隨著全球能源危機(jī)的加劇，稀薄燃燒技術(shù)的研究受到了人們的重視，但稀薄燃燒時，常用的汽車尾氣凈化裝置不能有效地將NO_x轉(zhuǎn)化為N₂。不同空/燃比時汽車尾氣中主要污染物的含量變化如右圖所示。

⑴稀薄燃燒技術(shù)除能節(jié)約能源外，還具有的優(yōu)點是_______________（填一項）。排放到大氣中的NO_x會導(dǎo)致酸雨、_______________等環(huán)境問題（填一項）。

⑵某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在技術(shù)人員的指導(dǎo)下，按下列流程探究不同催化劑對NH₃還原NO反應(yīng)的催化性能。

若控制其他實驗條件均相同，在催化反應(yīng)器中裝載不同的催化劑，將經(jīng)催化反應(yīng)后的混合氣體通過滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的體積、濃度均相同）。為比較不同催化劑的催化性能，需要測量并記錄的數(shù)據(jù)是______________。

⑶若某一催化劑能同時催化NH₃等還原性氣體與的反應(yīng)NO_x的反應(yīng)。將該催化劑分別用于催化還原含等物質(zhì)的量NO_x的兩種氣體：①純NO氣體，②汽車尾氣。消耗的物質(zhì)的量較多的可能是_______________（填字母），原因是______________________________。

A．①        B．②        C．都有可能