下列分子中，所有原子的最外層均為8電子結(jié)的是（    ）

A．BeCl₂      B．H₂S    C．NCl₃   D．SF₆

某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：  =2E（g），若開始時(shí)只充入2mol E（g），達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了20%；若開始時(shí)只充入2mol M和1mol N 的混合氣體達(dá)平衡時(shí)M的轉(zhuǎn)化率    （    ）

A．20%                       B．40%                C．60%                   D．80%

反應(yīng)2SO₂+O₂ 2SO₂經(jīng)一段時(shí)間后，SO₃的濃度增加了0.4mol?L^-1，在這段時(shí)間內(nèi)用O₂表示的反應(yīng)速率為0.04mol?L^-1?s^-1，則這段時(shí)間為　　　　 （　 ）

A．0.1s　　　　　　　　　　　　　 B．2.5s　　　　　　　　　 C．5s　　　　　　　　　　　 D．10s

1體積pH=2.5的鹽酸與10體積某一元強(qiáng)堿溶液恰好完全反應(yīng)，則該堿溶液的pH等于（    ）

A．9.0          B．9.5            C．10.5       D．11.0

有一種白色粉末由等質(zhì)量的兩種物質(zhì)混合而成，分別取適量該白色粉末置于三支試管中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（1）逐滴加入6mol?L^-1鹽酸，同時(shí)不斷振蕩試管，有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)結(jié)束后得到無(wú)色透明溶液

（2）加熱試管中的白色粉末，試管口有水滴凝結(jié)

（3）逐滴加入6mol?L^-1硫酸，同時(shí)不斷振蕩試管，有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)結(jié)束后試管口還有白色溶物

下列混合物中符合以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是      （    ）

A．NaHCO₃、AgNO₃                  B．BaCl₂、MgCO₃

C．NH₄HCO₃、MgCl₂                                        D．CaCl₂?6H₂O、Na₂CO₃

若1.8g某金屬跟足量鹽酸充分反應(yīng)，放出2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣，則該金屬是（    ）

A．Al   B．Mg  C．Fe   D．Zn

抗擊“非典”期間，過(guò)氧乙酸（CH₃C-O-OH）是廣為使用的消毒劑。它可由H₂O₂和冰醋酸反應(yīng)制取，所以在過(guò)氧乙酸中常含有殘留的H₂O₂。測(cè)定產(chǎn)品中過(guò)氧乙酸濃度c₀。涉及下列反應(yīng)：

①  □MnO₄＋□H₂O₂＋□H^{+  ==}   □Mn²⁺＋□O₂十□H₂O

②  H₂O₂＋2＋2H^{+      ===}         I²＋2H₂O

③   CH₃C-O-OH＋2＋2H⁺     ===    CH₃COOH＋I(xiàn)₂＋H₂O              

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（l）配平反應(yīng)①的離子方程式（配平系數(shù)填人以下方框內(nèi)）：

□MnO₄＋□H₂O₂＋□H^{+       ===}       □Mn²⁺＋□O₂十□H₂O

（2）用Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I₂時(shí)（反應(yīng)④）選用的指示劑是____________________。

（3）取b₀ mL待測(cè)液，用硫酸使溶液酸化，再用濃度為a₁ mol?的KmnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液

 滴定其中的H₂O₂，耗用的KMnO₄體積為b₁ mL（反應(yīng)①，滴定過(guò)程中KmnO₄不與過(guò)氧乙酸反應(yīng)）。

另取b₀ mL待測(cè)液，加入過(guò)量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此時(shí)過(guò)氧乙酸和殘留的H₂O₂都能跟 KI反應(yīng)生成 I₂（反應(yīng)②和③）。再用濃度為a₂ mol?的Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I₂，耗用Na₂S₂O₃溶液體積為b₂ mL。

請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算過(guò)氧乙酸的濃度（用含a₁、a₂、b₀、b₁、b₂的代數(shù)式表示）。

c₀＝ ________________________。

     （4）為計(jì)算待測(cè)液中過(guò)氧乙酸的濃度c₀，加入的KI的質(zhì)量已過(guò)量但沒有準(zhǔn)確稱量，是否影響測(cè)定結(jié)果 _______________（填是或否）

在玻璃圓筒中盛有兩種無(wú)色的互不相溶的中性液體。上層液體中插入兩根石墨電極，圓筒內(nèi)還放有一根下端彎成環(huán)狀的玻璃攪棒，可以上下攪動(dòng)液體，裝置如右圖。接通電源，陽(yáng)極周圍的液體呈現(xiàn)棕色，且顏色由淺變深，陰極上有氣泡生成。停止通電，取出電極，用攪棒上下劇烈攪動(dòng)。靜置后液體又分成兩層，下層液體呈紫紅色，上層液體幾乎無(wú)色。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答：

（1）陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式為_____________________。

（2）陰極上的電極反應(yīng)式為_____________________。

（3）原上層液體是_____________________________。

（4）原下層液體是______________________________。

（5）攪拌后兩層液體顏色發(fā)生變化的原因是________

                                                                       。

（6）要檢驗(yàn)上層液體中含有的金屬離子，其方法是_____________________________，

     現(xiàn)象是_______________________________________________。

科學(xué)家發(fā)現(xiàn)某藥物M能治療心血管疾病是因?yàn)樗�在人體內(nèi)能釋放出一種“信使分子”D，并闡明了D在人體內(nèi)的作用原理。為此他們榮獲了1998年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）已知M的分子量為227，由C、H、O、N周四種元素組成，C、H、N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)依次為15.86%、2.20%和18.50%。則M的分子式是_____________________。D是雙原子分子，分子量為30，則D的分子式為________________­­­。

（2）油脂A經(jīng)下列途徑可得到M。

圖中②的提示：

反應(yīng)①的化學(xué)方程式是

_________________________________________________________________________。

反應(yīng)②的化學(xué)方程式是

_________________________________________________________________________。

（3）C是B和乙酸在一定條件下反應(yīng)生成的化合物，分子量為134，寫出C所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

_________________________________________________________________________。

（4）若將0.1mol B與足量的金屬鈉反應(yīng)，則需消耗_________g金屬鈉。

粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的MgO和Fe₂O₃組成的混合物。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①取適量A進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成；

②另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol?鹽酸中，得溶液C；

③將①中得到的單質(zhì)B和溶液C反應(yīng)，放出 l.12 L（標(biāo)況）氣體，同時(shí)生成溶液D，還殘留有固體物質(zhì)B；

④用KSCN溶液檢驗(yàn)時(shí)，溶液D不變色。

請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

（1）①中引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是_______________________________________，產(chǎn)物中的單質(zhì)B是__________________。

（2）②中所發(fā)生的各反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________。

（3）③中所發(fā)生的各反應(yīng)的離子方程式是______________________________________。

（4）若溶液D的體積仍視為0.15 L，則該溶液中c（Mg²⁺）為___________________，c（Fe²⁺）為______________。