將25⁰C 101KPa條件下的氯化氫（HCl）氣體49.6L，通入492mL水中，（已知水的密度為：1.00g/mL），得到密度為1.13g/mL的鹽酸（即氯化氫的水溶液）。注：25⁰C 101KPa條件下氣體摩爾體積為24.8Ｌ/mol。(計算結(jié)果保留一位小數(shù))

（1）求此鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（5分）

（2）求此鹽酸的物質(zhì)的量濃度？（3分）

（3）取出20.0 mL該溶液，配成濃度為1.00 mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少毫升？（3分）

在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)。應(yīng)用右邊裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)”。請回答該實(shí)驗(yàn)中的問題。

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3 Fe + 4 H₂O ====  Fe₃O₄ + 4 H₂↑；請指出該氧化還原反應(yīng)的還原劑是             。

（2）實(shí)驗(yàn)前必須對整套裝置進(jìn)行氣密性檢查，操作方法是                         。

（3）圓底燒瓶中盛裝了水，燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是               。

（4）酒精燈和酒精噴燈點(diǎn)燃的順序是                                         。

（5）干燥管中盛裝的物質(zhì)是                   ，作用是                     。

（6）試管中收集的氣體是           ，如果要在A處玻璃管點(diǎn)燃該氣體，則必須對該氣體進(jìn)行               

（14分）設(shè)計一個實(shí)驗(yàn)，能通過觀察到的明顯現(xiàn)象，說明CO₂與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)用品：集氣瓶、燒瓶、分液漏斗、導(dǎo)管、橡皮管、彈簧夾、燒杯、量筒、水、CO₂氣體、NaOH溶液以及你認(rèn)為所能用到的儀器和藥品�，F(xiàn)有五位同學(xué)設(shè)計了如圖A—E五個裝置，試回答：

（1）對圖A，當(dāng)將分液漏斗中的NaOH溶液滴入燒瓶時，如果看到水槽中的水被吸入到燒瓶中，則證明CO₂與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)。請寫出NaOH溶液與過量CO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                                            

（2）若用100mL 1mol/LNaOH溶液吸收0.06 mol CO₂，所得溶液中的CO₃^2-和HCO₃^-的物質(zhì)的量濃度之比為                       。

（3）設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列關(guān)于0.2mol/L的Na₂CO₃溶液說法不正確的是        

A．2L溶液中陰陽離子總數(shù)為0.8N_A           

B．500mL溶液中CO₃^2-離子濃度為0.2mol/L

C．500mL溶液中Na⁺離子濃度為0.2mol/L    

D．500mL溶液中CO₃²-物質(zhì)的量為0.4N_A

（4）對圖B—E，請指出能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡难b置                  （用B、C、D、E填空），并選出其中兩種，說明能證明CO2與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)的操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，將結(jié)果填入下表：

實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請回答下列問題：

（1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液

（2）容量瓶上需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的                     ；

①溫度    ②濃度    ③容量    ④壓強(qiáng)    ⑤刻度線

（3）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）                 ；

A、用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B、用天平準(zhǔn)確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解

C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻

E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F、繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處

（4）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是                                 ，溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)開____________________________；

（5）下列配制的溶液濃度偏低的是                        ；      

A、稱量NaOH時，砝碼錯放在左盤

B、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(實(shí)驗(yàn)步驟②)不慎有液滴灑在容量瓶外面

C、加蒸餾水時不慎超過了刻度線

D、定容時俯視刻度線

E、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水

NaCl溶液中含有少量的CaCl₂，某學(xué)生用過量的Na₂CO₃使Ca²⁺離子轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，確認(rèn)Na₂CO₃已過量的實(shí)驗(yàn)方法是                               

現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g·mol^-1。若阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示，則：

（1）該氣體的物質(zhì)的量為________________mol。

（2）該氣體所含原子總數(shù)為________________個。

（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________________L。

（4）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為_______________ g/L。 

（5）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為________________mol/L

在20g密度為dg/cm³的硝酸鈣溶液里含1g Ca²⁺，則NO₃^－離子的物質(zhì)的量濃度是

A．mol·L^－1　      B．mol·L^－1                C．2.5d mol·L^－1      D．1.25 d mol·L^－1

已知某溶液的：①體積；②密度；③溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比；④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，要根據(jù)溶質(zhì)的溶解度計算其飽和溶液的物質(zhì)的量濃度時，上述條件中必不可少的是

A．①②③④　　　   B．①②③          C．②④  　　　     D．①④

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①6.72L NH₃ ②1.204×10²³個 H₂S ③5.6g CH₄ ④0.5mol HCl ，下列關(guān)系正確的是

A．體積大�。孩�>③>②>① 　 　B．原子數(shù)目：③>①>④>②

C．密度大小：④>②>③>① D．質(zhì)量大�。孩�>③>②>①

下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是

A．某溶液有白色沉淀，說明原溶液中有Cl^－

B．某溶液有白色沉淀，說明原溶液中有SO₄^2－

C．某溶液有藍(lán)色沉淀，說明原溶液中有Cu²⁺

D．某溶液生成無色氣體，說明原溶液中有CO₃^2－