實驗探究：氫氧化鈉溶液中哪一種粒子（H₂O、Na^＋、OH^－）能使指示劑變色？
實驗步驟：
（1）在第一支試管中加入約2mL蒸餾水，滴入幾滴無色酚酞試液，觀察現(xiàn)象。
（2）在第二支試管中加入約2mL NaCl（中性）溶液，滴入幾滴無色酚酞試液，觀察現(xiàn)象。
（3）在第三支試管中加入約2mL NaOH溶液，滴入幾滴無色酚酞試液，觀察現(xiàn)象。
通過上述實驗的探究，回答下列問題（下述“現(xiàn)象”是指：無色酚酞試液是否變紅）：
實驗（1）看到的現(xiàn)象是無色酚酞試液________，你得出的結(jié)論是________________；
實驗（2）看到的現(xiàn)象是無色酚酞試液________，說明Na＋離子________________；
實驗（3）看到的現(xiàn)象是無色酚酞試液________，你得出的結(jié)論是________________。

將4.6g鈉與1.6g硫粉迅速混合起來，并放在石棉網(wǎng)上加熱，反應(yīng)后生成的固體是（）。
A.淡黃色固體混合物
B.硫粉與硫化鈉
C.過氧化鈉與硫化鈉
D.氧化鈉與硫化鈉

有五瓶溶液分別為a、b、c、d、e，它們可能是AgNO₃、BaCl₂、HCl、K₂CO₃、K₂SO₃�，F(xiàn)做如下實驗：a和b混合、a和c混合、a和d混合、c和d混合、e和d混合、e和a混合都有白色或黃色沉淀生成；b和c混合有無色無味氣體生成。則五種溶液依次是(  )。
A.AgNO₃  HCl  K₂CO₃  BaCl₂  K₂SO₃
B.AgNO₃ K₂CO₃  HCl  BaCl₂  K₂SO₃
C.AgNO₃  HCl  K₂CO₃  K₂SO₃  BaCl₂
D.HCl  AgNO₃  K₂CO₃ BaCl₂  K₂SO₃ 

為了測定鈉的密度，某同學(xué)在一個10mL的量筒中放入約5mL煤油并記下刻度，在托盤天平上稱出幾塊質(zhì)量共為mg的鈉，迅速投入量筒中，讀取煤油上升的體積為VmL，由此推得鈉的密度為ρ=g?cm^-3，若稱量結(jié)果與量筒讀數(shù)都準(zhǔn)確無誤，則該同學(xué)所測密度會（）。
A.偏小      B.偏大      C.準(zhǔn)確      D.無法判斷

某溶液中含有較多的Na₂SO₄和少量的Fe₂（SO₄）₃。若用該溶液制取Na₂SO₄晶體（芒硝），可供選擇的操作有：①加適量硫酸溶液；②加金屬鈉；③結(jié)晶；④加過量氫氧化鈉溶液；⑤加強熱脫結(jié)晶水；⑥過濾。正確的操作步驟是（）。
A.②⑥③       B.④⑥①③
C.④⑥③⑤   D.②⑥①③⑤

一塊表面被氧化的鈉，質(zhì)量是10.8 g，投入水中，完全反應(yīng)得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下H₂ 0.2 g，則被氧化的鈉的質(zhì)量是（）。
A.4.6g       B.6.2g       C.7.8g       D.9.2g

高一教材中演示鈉與水的反應(yīng)是進(jìn)行了兩次實驗：第一次實驗在燒杯中進(jìn)行，觀察鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象；第二次實驗在塑料瓶中進(jìn)行，用于收集、檢驗反應(yīng)生成的氣體。
第一次實驗中，鈉球在水面上游動，其原因是_______________；第二次實驗中，實驗前先要將塑料瓶擠癟，這樣做的目的是___________________。

某工廠的污水中含有Zn²⁺、Cu²⁺、Hg²⁺、Fe²⁺等離子，為了充分利用資源和保護(hù)環(huán)境，需要回收污水中的銅和汞。請你設(shè)計一個回收的實驗方案，要求寫明簡要的操作步驟和有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式。

取5.4g由堿金屬R及其氧化物R₂O組成的混合物，使之與足量的水反應(yīng)，蒸干反應(yīng)后的溶液，得8g無水晶體。
（1）通過計算判斷是何種金屬？
（2）混合物中R和R₂O的質(zhì)量各是多少？