鐵的四種化合物FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeS中鐵元素的質量分數(shù)由大到小的順序是（  ）。
A.FeO>Fe₂O₃> Fe₃O₄>FeS
B.FeO> Fe₃O₄> Fe₂O₃>FeS
C.Fe₃O₄>Fe₂O₃> FeS>FeO
D.FeO>FeS>Fe₂O₃>Fe₃O₄

 Na₂O₂和NaOH組成的混合物中，氫元素的質量分數(shù)為1.3%，則鈉元素的質量分數(shù)是（      ）。
A.68.2%    B.58.2%
C.40.5%    D.23%

取100mL0.3mol?L^-1和300mL0.25mol?L^-1的硫酸注入500mL的容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合液中H⁺的物質的量濃度是（）。
A.0.21mol?L^-1   B.0.56mol?L^-1
C.0.42mol?L^-1   D.0.26mol?L^-1

配制一定物質的量濃度溶液時，會導致所配溶液濃度偏大的操作是（）。
A.在用蒸餾水洗滌燒杯時，洗滌液未全部注入容量瓶中
B.定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水到刻度線
C.定容時俯視刻度線
D.用來配制溶液的容量瓶用蒸餾水洗滌后未進行干燥處理

用容量瓶配制一定物質的量濃度的溶液，該容量瓶必須是（）。
A.干燥的    
B.瓶塞不漏水的
C.用欲配制的溶液潤洗過的
D.以上三項均須要求的

向足量飽和CuSO₄溶液中加入3.2g無水CuSO₄，保持條件（該條件下CuSO₄的溶解度為20g）不變，放置一段時間后，固體質量為（  ）。
A.3.2g        B.4.5g         C.5g          D.5.6g

將質量為50g的鐵棒插入60g某濃度的CuSO₄溶液中，反應片刻，把附有Cu的該鐵片取出，洗凈、干燥后稱量，質量變?yōu)?0.25g。再向溶液中加入足量NaOH溶液，并通入足量的空氣后，結果得到4.26g沉淀。則原CuSO₄溶液中溶質的質量分數(shù)約為（  ）。
A.5.5%        B.10.8%       C.16.2%        D.36.6%

 根據(jù)下列反應判斷物質的還原性由強到弱的順序是（　　    ）。
H₂SO₃+I₂+H₂O＝2HI+H₂SO₄；2FeCl₃+2HI＝2FeCl₂+2HCl+I₂；3FeCl₂+4HNO₃＝2FeCl₃+NO↑+2H₂O+Fe（NO₃）₃
A.H₂SO₃>I^->Fe₂+>NO
B.I^->Fe₂+>H₂SO₃>NO
C.Fe₂+>I^->H₂SO₃>NO
D.NO>Fe₂+>H₂SO₃>I^-

在同溫同壓下，A容器中盛有H₂，B容器中盛有NH₃，若它們所含的原子總數(shù)相等，則這兩個容器的容積之比是（  ）。
A.2∶1             B.1∶2             C.2∶3           D.1∶3

我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻。
他利用NaHCO₃、NaCl、NH₄Cl等物質溶解度的差異，以食鹽、氨氣、二氧化碳等為原料制得NaHCO₃，進而生產出純堿。以下A、B、C、D四個裝置可組裝成實驗室模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO₃的實驗裝置。裝置中分別盛有以下試劑：B：稀硫酸、C：鹽酸和碳酸鈣、D：含氨的飽和食鹽水。
      
      四種鹽在不同溫度下的溶解度（g）表

（說明：①大于35℃時，NH₄HCO₃會有分解）
請回答以下問題：
（1）裝置的連接順序應是___________（填字母）。
（2）A裝置中盛放的試劑是_____________，其作用是_____________________。
（3）在實驗過程中，需要控制D溫度在30℃~35℃，原因是_______________。為了便于控制此溫度范圍，采取的加熱方法為___________。
（4）反應結束后，將錐形瓶浸在冷水中，析出NaHCO₃晶體的原因是_______。用蒸餾水洗滌NaHCO₃晶體的目的是除去______________雜質（以化學式表示）。
（5）將錐形瓶中的產物過濾后，所得的母液中含有___________（以化學式表示），可加入氯化氫，并進行____________操作，使NaCl溶液循環(huán)使用，同時可回收NH₄Cl。