已知：①2CuO+C2Cu+CO₂；②2Mg+CO₂2MgO+C，由此得出的下列結(jié)論正確的是（     ）。
A.還原性：Mg>C>Cu
B.還原性：Mg>Cu>C
C.氧化性：CuO>CO₂>MgO
D.氧化性：CuO>MgO>CO₂

某研究性學(xué)習(xí)小組用如右圖所示的裝置進(jìn)行Na₂O₂和H₂O反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。
（1）可以驗(yàn)證有氧氣生成的實(shí)驗(yàn)方法是____________。
（2）將導(dǎo)管q放入水中，反應(yīng)過程中導(dǎo)管口有氣泡冒出，說明_____________________。
（3）往試管中加水至固體完全溶解且不再有氣泡生成后，取出試管，往試管中滴入實(shí)驗(yàn)室常用無色A指示劑，可觀察到溶液變紅，后紅色褪去，則該指示劑為______________。
（4）該小組同學(xué)經(jīng)查閱資料后，猜測紅色褪去的原因有二：一是NaOH溶液的濃度過大；二是反應(yīng)過程中可生成H₂O₂，H₂O₂氧化漂白了指示劑。為了排除前者的猜測，可采取的方法是____________________。
（5）為進(jìn)一步探究H₂O₂是否能夠氧化指示劑試液，某同學(xué)向3mL30% H₂O₂溶液中滴入2滴品紅指示劑，充分振蕩并放置約3min，溶液紅色無明顯改變。后加入少量0.5mol/LNaOH溶液后，可看到產(chǎn)生許多小氣泡，且溶液紅色可迅速褪去。該現(xiàn)象表明______________，產(chǎn)生氣泡的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

用氨堿法生產(chǎn)NH₄Cl 和Na₂CO₃的主要過程是：在飽和NaCl 溶液中，先通入足量的NH₃氣體，然后再通入足量的CO₂氣體，析出NaHCO₃晶體。主要反應(yīng)有三步：
NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃
NH₄HCO₃+NaCl=NH₄Cl+NaHCO_3↓
2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
若反應(yīng)過程中無損失，CO2可重復(fù)使用。
（1）通入的NH₃和 CO₂最適宜的體積比是（同溫同壓下）__________。
（2）實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng)過程中需補(bǔ)充H₂O和NaCl，補(bǔ)充H₂O和NaCl的物質(zhì)的量之比是______________。

體積為VmL，密度為ρg?cm^-3的溶液，含有相對分子質(zhì)量為M的溶質(zhì)mg，其物質(zhì)的量濃度為cmol?L^-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%，下列表示式正確的是（）。
A.c=        B.m=         C.w%=%        D.c=

取18.4gNaHCO₃和Na₂O₂固體混合物，在密閉真空容器中加熱到250℃，若經(jīng)充分反應(yīng)后排出的氣體為純凈物，計(jì)算原混合物中Na₂O₂的質(zhì)量范圍。

下列反應(yīng)中氯元素只被氧化的是（     ）。
A.5Cl₂+I₂+6H₂O＝10HCl+2HIO₃
B.2Cl₂+2Ca（OH）₂＝CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O
C.Cu+Cl₂CuCl₂
D.2NaCl+2H₂O2NaOH+Cl₂↑+H₂↑

有一含NaCl、Na₂CO₃?10H₂O和NaHCO₃的混合物，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，通過測量反應(yīng)前后C、D裝置質(zhì)量的變化，測定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（1）加熱前通入空氣的目的是________________，操作方法為_____________________。
（2）A、C、D裝置中盛放的試劑分別為 A________，C_______，D_______。
（3）若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測得的NaCl含量將_______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）；若B裝置中反應(yīng)管右側(cè)有水蒸氣冷凝，則測定結(jié)果中NaHCO₃的含量將_______；若撤去E裝置，則測得Na₂CO₃?10H₂O的含量將_______。
（4）若樣品質(zhì)量為wg，反應(yīng)后C、D增加的質(zhì)量分別為m₁g、m₂g，由此可知混合物中NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________（用含w、m₁、m₂的代數(shù)式表示）。

現(xiàn)有由等物質(zhì)的量的NaHCO₃和KHCO₃組成的混合物ag，與100mL鹽酸反應(yīng)。（題中涉及的氣體體積均以標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)，填空時(shí)可以用帶字母的式子表示。）
（1）該混合物中NaHCO₃與KHCO₃的質(zhì)量之比為__________。
（2）如果鹽酸過量，生成CO₂的體積為_______L。
（3）若NaHCO₃和KHCO₃不是以等物質(zhì)的量混合，則ag固體混合物與足量的鹽酸完全反應(yīng)時(shí)生成CO₂的體積［V（CO₂）］范圍是__________。（不要求寫計(jì)算過程）

.實(shí)驗(yàn)室中常用以下反應(yīng)制取氯氣：MnO₂+4HCl（濃）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，反應(yīng)中氧化劑與還原劑的粒子數(shù)之比為（     ）。
A.1∶2  B.2∶1  C.1∶1  D.1∶4

下列各組混合物溶于水，所得溶液中溶質(zhì)只有一種的是（ ）。
A.NaNO₃和Na₂CO₃       B.Na和NaCl
C.K和KOH                      D.Na₂O和Na₂O₂