某常見堿金屬的氧化物中含氧29%，其相對分子質量為110，則其化學式為_____________，它與CO₂反應的化學方程式為_____________。

用雙線橋法分析下列氧化還原反應，指明化合價升降，電子得失和被氧化、被還原的情況。
（1）2FeCl₃+H₂S＝2FeCl₂+S↓+2HCl
（2）KIO₃+5KI+3H₂SO₄＝3I₂+3K₂SO₄+3H₂O
（3）FeS+4HNO₃＝Fe（NO₃）₃+S↓+NO↑+2H₂O

鋰、鈉、鉀各1g，分別投入足量水中，反應最劇烈的是_______，生成H₂最多的是_______。

CS₂能在O₂中燃燒生成CO₂和SO₂�，F有0.228gCS₂液體在448mLO₂（標準狀況）中完全燃燒，反應后混合氣體的平均相對分子質量為（）。
A.43.4         B.37.7           C.72              D.57.3

在反應X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩爾質量之比為22∶9，若1.6gX與Y充分反應后，生成4.4gR，則在此反應中Y和M的質量之比為（）。
A.46∶9         B.23∶9            C.32∶9          D.16∶9

已知某純堿試樣中含有NaCl雜質，為測定試樣中純堿的質量分數，可用下圖中的裝置進行實驗。

主要實驗步驟如下：
①按上圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性。
②將ag試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液。
③稱量盛有堿石灰的U形管的質量，為bg。
④從分液漏斗滴入稀硫酸，直到不再產生氣體為止。
⑤從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣。
⑥再次稱量盛有堿石灰的U形管的質量，為cg。
⑦重復步驟⑤和⑥的操作，直到U形管的質量基本不變，為dg。
請?zhí)羁蘸突卮鹣铝袉栴}：
（1）在用托盤天平稱量樣品時，如果天平的指針向左偏轉，說明_______________。
（2）裝置中干燥管B的作用是_______________。
（3）如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結果_________（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。
（4）步驟⑤的目的是______________________。
（5）步驟⑦的目的是______________________。
（6）該試樣中純堿的質量分數的計算式為_____
____________________。
（7）還可以用其他實驗方法測定試樣中純堿的質量分數。請簡述一種不同的實驗方法。

同溫同壓下，兩個容積相等的貯氣瓶，一個裝有C₂H₄氣體，另一個裝有C₂H₂和C₂H₆的混合氣體，兩瓶內的氣體一定具有相同的（）。
A.質量                                            B.原子總數
C.碳原子數                                      D.密度

1.6g某物質含有6.02×10²²個分子，該物質的相對分子質量為 （       ）。
A.16      B.32       C.64        D.160

根據“同溫同壓下，氣體擴散速率與其相對分子質量的平方根成反比”的原理判斷：在一根120cm長玻璃管兩端分別盛有氨氣和氯化氫氣體，若兩種氣體同時擴散時，約在管內何處相遇而生成白煙（）。
A.距HCl48.7cm處              B.距NH₃48.7cm處
C.距HCl71.3cm處              D.距NH₃60cm處

已知VmLAl₂（SO₄）₃溶液中含有agAl³⁺，取出V/4 mL溶液稀釋到4VmL，則稀釋后溶液中的物質的量濃度為（）。
A.mol/L      B.mol/L      C.mol/L      D.mol/L