漂白粉久置后容易失效，其主要原因是（）。
A.Ca（ClO）₂不穩(wěn)定，易分解
B.Ca（ClO）₂易跟空氣中的水和CO₂反應(yīng)
C.CaCl₂易吸收水分而潮解
D.Ca（ClO）₂易跟空氣中的O₂反應(yīng)

將70gNa₂O₂和Na₂O的混合物跟98g水充分反應(yīng)后，所得溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%。試通過(guò)計(jì)算回答原混合物中過(guò)氧化鈉和氧化鈉的質(zhì)量各為多少。

在120℃時(shí)，將12.4gCO₂和H₂O（g）的混合氣體緩緩?fù)ㄟ^(guò)過(guò)量的過(guò)氧化鈉固體，充分反應(yīng)之后，固體的質(zhì)量增加6g。請(qǐng)計(jì)算：
（1）產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量；
（2）原混合氣體中CO₂的質(zhì)量。

下列說(shuō)法正確的是（）。
A.把40gNaOH放入1000mL水中，可得1mol?L^-1的溶液
B.將0.5molH₂SO₄溶于水配成1L溶液，該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.5mol?L^-1
C.0.5mol?L^-1的蔗糖溶液中含有0.5mol溶質(zhì)
D.5.85gNaCl溶于水配成100mL溶液，該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol?L^-1

檢驗(yàn)燒堿溶液中是否含有少量純堿的方法是（      ）。
A．加少量鹽酸觀察有無(wú)氣體生成
B．加過(guò)量鹽酸觀察有無(wú)氣體生成
C．加熱觀察有無(wú)氣體生成
D．加氯化鎂觀察有無(wú)沉淀生成

工業(yè)上常用漂白粉跟酸反應(yīng)放出的氯氣（叫做“有效氯”）的質(zhì)量與漂白粉質(zhì)量的比值（x%）來(lái)表示漂白粉的優(yōu)劣。漂白粉與硫酸的反應(yīng)為：Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂SO₄=2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O。
現(xiàn)為了測(cè)定一袋漂白粉的x%，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。稱取該漂白粉樣品2.00g加水溶解后，移入250mL容量瓶中，用水稀釋至刻度線。搖勻后，取出25.0mL，加入過(guò)量的KI溶液和過(guò)量的稀硫酸，靜置。待漂白粉放出的氯氣與KI完全反應(yīng)后，用0.100mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)中生成的碘（2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI）。滴定時(shí)用去Na₂S₂O₃溶液20.0mL。試用上述數(shù)據(jù)計(jì)算該漂白粉的x%。

一塊表面已被緩慢氧化的金屬鈉，其質(zhì)量為10.8g，投入100g水中，收集到氫氣0.2g。則原來(lái)鈉塊表面氧化鈉的質(zhì)量是（      ）。
A．6.2g         B．4.6g 
C．7.8g         D．10.6g

已知KClO₃溶液呈中性，Cl^-與Ag⁺反應(yīng)生成AgCl，每次新生成的AgCl中又有10%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）見(jiàn)光分解成單質(zhì)銀和氯氣，氯氣又可在水溶液中歧化成HClO₃和HCl，而形成的Cl^-與剩余的Ag⁺反應(yīng)生成AgCl，這樣循環(huán)往復(fù)，直到最終。
若現(xiàn)有含1.1molNaCl的溶液，向其中加入足量的硝酸銀溶液，問(wèn)最終能生成多少克難溶物（Ag和AgCl）？若最后溶液體積為1.2L，問(wèn)溶液中H⁺的濃度為多少？

將agNa₂O溶于93.8g水中，完全反應(yīng)后溶液為100g，則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（      ）。
A．4%    B．4.2% 
C．8%    D．12%

某物質(zhì)灼燒時(shí)，焰色為黃色，下列判斷正確的是（      ）。
A．該物質(zhì)一定是鈉的化合物
B．該物質(zhì)中一定含有鈉元素
C．該物質(zhì)中一定含有金屬鈉
D．不能確定該物質(zhì)中是否含有鉀元素