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一個固定容積的密閉容器中，保持一定溫度進行下列反應：H₂ （g）+Br₂（g）2HBr（g），已知加入1molH₂和 2molBr₂時，達到平衡后生成amolHBr（如下表）。在相同條件下，保持平衡時各組分的體積分數(shù)不變，試完成下表：

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已知反應A+3B2C+D在某段時間內以A的濃度變化表示的化學反應速率為1mol?L^-1?min^-1，則此段時間內以C的濃度變化表示的化學反應速率為 （）。
A.0.5mol?L^-1?min^-1       B.1mol?L^-1?min^-1
C.2mol?L^-1?min^-1         D.3mol?L^-1?min^-1

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將固體NH4Br置于密閉容器中，在某溫度下，發(fā)生下列反應：
NH₄Br（s）NH₃（g）+HBr（g）
2HBr（g）Br₂（g）+H₂（g）
2min后，測知c（H₂）=0.5mol?L_-1，c（HBr）=4mol?L^-1。若上述反應速率用v（NH₃）表示，則v（NH₃）為 （）。
A.0.5mol?L^-1?min^-1
B.2.5mol?L^-1?min^-1
C.2mol?L^-1?min^-1
D.5mol?L^-1?min^-1

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已知反應：A₂（g）+2B₂（g）2AB₂（g），△H<0，下列說法正確的是（）。
A.升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小
B.升高溫度有利于增大反應速率，從而縮短達到平衡的時間
C.達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于平衡正向移動
D.達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于平衡正向移動

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在一定溫度下，可逆反應A（g）+3B（g）2C（g）達到平衡的標志是 （）。
A.B的生成速率和C的生成速率相等
B.單位時間內生成nmolA的同時生成3nmolB
C.A、B、C的濃度都不再變化
D.A、B、C的分子數(shù)之比等于其化學計量數(shù)之比

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反應2A（g）2B（s）+E（g）（正反應為吸熱反應）達到平衡時，要使正反應速率降低，A的濃度增大，應采取的措施是 （）。
A.加壓        B.減壓        C.減小E的濃度       D.降溫

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可逆反應A（g）+3B（g）2C（g）+Q達到平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中正確的是?搖（）。
A.正反應速率增大，逆反應速率變小，平衡向正反應方向移動
B.正反應速率變小，逆反應速率加大，平衡向逆反應方向移動
C.正反應速率和逆反應速率都變小，平衡向正反應方向移動
D.正反應速率和逆反應速率都變小，平衡向逆反應方向移動

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反應速率v和反應物濃度c的關系是用實驗方法測定的。對于化學反應：H₂+Cl₂=2HCl，其反應速率v可表示為v=k［c（H₂）］^m?［c（Cl₂）］ⁿ，其中k為常數(shù)，m、n值可用下表中的數(shù)據(jù)確定。

由此可推得，m、n值正確的是 （）。
A.m=1、n=1                      B.m=1/2、n=1/2
C.m=1/2、n=1                   D.m=1、n=1/2

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反應Cl₂+H₂OHCl+HClO，欲使HClO的濃度增大，應加入 （）。
A.NaOH固體       B.HCl氣體         C.CaCO₃固體         D.H₂O

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