在已處于化學(xué)平衡狀態(tài)的反應(yīng)體系中，如果下列狀態(tài)發(fā)生變化，其中一定能表示該平衡發(fā)生移動的是 （）。
A.反應(yīng)混合物的濃度
B.反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
C.反應(yīng)混合物的壓強
D.正、逆反應(yīng)速率

化學(xué)平衡主要研究下列哪一類反應(yīng)的規(guī)律 （）。
A.可逆反應(yīng)   B.任何反應(yīng)
C.部分反應(yīng)   D.氣體反應(yīng)

在一定條件下，可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡時，下列說法中正確的是 （）。
A.單位時間內(nèi)反應(yīng)物減少的分子數(shù)等于生成物增加的分子數(shù)
B.反應(yīng)物的濃度一定等于生成物的濃度
C.混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是一定的
D.反應(yīng)物和生成物的濃度之比一定等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比

.把HI氣體充入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2HI（g）H₂（g）+I₂（g）（正反應(yīng)吸熱）。在反應(yīng)趨向平衡狀態(tài)的過程中，下列說法正確的是 （）。
A.HI的生成速率等于其分解速率
B.HI的生成速率小于其分解速率
C.HI的生成速率大于其分解速率
D.無法判斷HI的生成速率和分解速率的相對大小

對于反應(yīng)：2SO₂+O₂2SO₃（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），下列判斷正確的是（）。
A.2體積SO₂和足量的O₂反應(yīng)，氣體總體積縮小1體積
B.其他條件不變，降低溫度，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率增大
C.平衡時，SO₂的消耗速率必定是O₂生成速率的2倍
D.平衡時，各物質(zhì)的濃度比為c（SO₂）∶c（O₂）∶c（SO₂）=2∶1∶2

在已平衡的托盤天平的托盤上各放一只等質(zhì)量的燒杯，并分別向燒杯中注入5mol?L^-1鹽酸60mL，向左盤的燒杯中放入agCaCO₃粉末，向右盤的燒杯中加入xgA物質(zhì)的粉末，充分反應(yīng)后，天平仍保持平衡。
（1）若A為NaHCO₃。
①當(dāng)a≤15時，x的值為＿＿＿＿；（用含a的代數(shù)式表示，下同）
②當(dāng)25.2≥a>15時，x的值為＿＿＿＿＿＿＿＿；
③當(dāng)a>25.2時，x的值為＿＿＿＿＿。
（2）若A為KHCO3，且兩個燒杯中無殘留固體物質(zhì)存在，則x的取值必須滿足的條件是＿＿＿＿＿＿。

.可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的重要特征是 （）。
A.反應(yīng)停止了
B.正、逆反應(yīng)的速率均為零
C.正、逆反應(yīng)都在進行
D.正、逆反應(yīng)的速率相等

CO₂和H₂的混合氣體加熱到1023K時，可建立下列平衡：CO₂（g）+H₂（g）CO（g）+H₂O（g），在該溫度下，平衡時有90%的氫氣變成水蒸氣（K=1），則原混合氣體中CO₂和H₂的分子數(shù)之比是 （）。
A.1∶1        B.1∶5         C.1∶10         D.9∶1

將2molH₂O和2molCO置于1L容器中，在一定條件下，加熱至高溫，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：①2H₂O（g）2H₂+O₂，②2CO+O₂2CO₂。
（1）當(dāng)上述體系達到平衡時，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時是______和______，或 ______和______。（填化學(xué)式）
（2）若平衡時O₂和CO₂的物質(zhì)的量分別為n（O₂）平=amol，n（CO₂）平=bmol。試求n（H₂O）平=_______。（用含a、b的代數(shù)式表示）

在高溫下，可逆反應(yīng)：2HBr（g）H₂（g）+Br₂（g） （正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），達到平衡時，要使混合氣體的顏色加深，可采用的反應(yīng)條件是（）。
A.減小壓強   B.縮小體積
C.升高溫度   D.增大氫氣的濃度