下列對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是 （）。
A.加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有
B.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加入鹽酸，沉淀不消失，一定有
C.加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，一定有
D.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入鹽酸，白色沉淀消失，一定有Ba²⁺

14g Cu-Ag合金與足量的某濃度的HNO₃反應，將放出的氣體與1.12L（標準狀況）O₂混合，通入水中恰好全部被吸收，則合金中Cu的質(zhì)量是（  ）。
A.9.6g    B.6.4g  
C.3.2g    D.1.6g

能證明氮元素的非金屬性比磷強的事實是  （）。
A.氮氣在常溫下是氣體，而磷單質(zhì)是固體
B.N₂在空氣中不能燃燒，而磷能在空氣中燃燒
C.NH₃極易溶于水，而PH₃難溶于水
D.NH₃在空氣中不可燃，而PH₃在空氣中可燃

中和c（H⁺）相同、體積相同的H₂SO₄、HCl和CH₃COOH溶液，耗用同一濃度的NaOH溶液，所消耗的體積分別為V₁、V₂和V₃，則V₁、V₂和V₃的關系正確的是 （）。
A.V₁>V₂=V₃                      B.V₃>V₂=V₁
C.V₁>V₂>V₃                     D.V₁=V₂=V₃

在一定溫度下的恒容密閉容器中，當下列物理量不再改變時，表明反應A（s）+2B（g）C（g）+D（g）
A.混合氣體的壓強                  
B.混合氣體的物質(zhì)的量 
C.混合氣體的密度                  
D.C和D的物質(zhì)的量之比

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（   ）。
A.合成氨反應在加熱條件（500℃左右）下比室溫條件下進行更有利
B.氯水宜保存在低溫、避光條件下
C.實驗室常用濃氨水與NaOH固體混合來制取氨氣
D.SO₂催化氧化生成SO₃的反應，往往通入過量的空氣

在一定溫度下，向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時，溶液的導電性發(fā)生變化，下圖所示圖像是其電流強度（I）隨物質(zhì)加入量（m）的變化曲線。其中與A圖變化趨勢一致的是_______（填編號，下同），與B圖變化趨勢一致的是________，與C圖變化趨勢一致的是_______。
①向Ba（OH）₂溶液中滴入H₂SO₄溶液至過量；
②向醋酸溶液中滴入NH₃?H₂O溶液至過量；
③向澄清石灰水中通入CO₂至過量；
④向NH₄Cl溶液中逐漸加入適量的NaOH固體；
⑤向鹽酸中通入適量的NH₃；
⑥向氫氧化鈉溶液中通入適量的Cl₂。
      

我們平常所說的“五氧化二磷”，其分子組成實際為“P₄O₁₀”，分子結構呈“籠”狀（下圖中代表磷原子，代表氧原子）。P₄O₁₀極易與水化合，它也可與乙醇、氨等某些具有強極性鍵的分子結合，反應過程和水的反應類似。每摩爾P₄O₁₀與足量的氨反應，最多可消耗氨的物質(zhì)的量為 （）。
A．6mol           B．8mol  
C．10mol         D．12mol

某二元弱酸H₂A按下式發(fā)生一級電離和二級電離：H₂AH⁺+HA^-、HA^-H⁺+A^2-，已知二元弱酸一級電離的程度遠遠大于二級電離的程度。
設有以下四種溶液：
A.0.01mol?L^-1的H₂A溶液
B.0.01mol?L^-1的NaHA溶液
C.0.02mol?L^-1的HCl溶液與0.04mol?L^-1的NaHA溶液等體積混合
D.0.02mol?L^-1的NaOH溶液與0.02mol?L^-1的NaHA溶液等體積混合
據(jù)此用序號填空：
（1）c（H⁺）最大的是_______，最小的是_______。
（2）c（H₂A）最大的是_______，最小的是_______。
（3）c（A^2-）最大的是_______，最小的是_______。