取兩份質(zhì)量相同的小蘇打，一份直接與稀鹽酸反應(yīng)，另一份先加熱至恒重（不計所產(chǎn)生的CO₂），再與稀鹽酸反應(yīng)，下列說法正確的是（      ）。
A.消耗同濃度的鹽酸一樣多
B.消耗同濃度的鹽酸后者多
C.相同條件下收集的氣體一樣多
D.相同條件下收集的氣體后者多

下列條件下的離子組能大量共存的是  （　　 ）。
A.強堿性溶液：Mg²⁺、Fe³⁺、S、Cl^-
B.pH=0的溶液：Al³⁺、 、Mg²⁺、Cl^-
C.c（H+）=1×10^-14mol?L^-1的溶液：Na⁺、Al、S^2-、S
D.c（H⁺）>c（OH^-）的溶液：Fe³⁺、K⁺、ClO^-、N

接觸法制硫酸是先把SO₂催化氧化成SO₃，然后再用水和濃硫酸吸收。某工廠接觸室“出口氣體”中含有N₂、O₂和少量的SO₂及體積分數(shù)為10%的SO₃。把“出口氣體”送進吸收塔，使SO₃轉(zhuǎn)化成發(fā)煙硫酸（可以看作是H₂SO₄與SO₃的混合物），其中SO₃的質(zhì)量分數(shù)為20%。請計算：
（1）若發(fā)煙硫酸用H₂SO₄?xSO₃表示，則x的值是多少。
（2）若只用水吸收SO₃（假設(shè)吸收完全）生產(chǎn)該發(fā)煙硫酸，求448m³（已折算成標準狀況）“出口氣體”所需水的質(zhì)量。
（3）若只用98%的濃硫酸來完全吸收SO₃生產(chǎn)該發(fā)煙硫酸，計算448m³（已折算成標準狀況）“出口氣體”所需98%的濃硫酸的質(zhì)量。

由鉀和氧組成的某種離子晶體含鉀的質(zhì)量分數(shù)是78/126，其陰離子只有過氧根離子（）和超氧根離子（）兩種。在此晶體中，過氧根離子和超氧根離子的物質(zhì)的量之比為（      ）。
A.2∶1       B.1∶1       C.1∶2       D.1∶3

試用化學(xué)平衡原理簡要說明濃硝酸跟銅反應(yīng)生成二氧化氮和稀硝酸跟銅反應(yīng)生成一氧化氮的原因。

在溶液中能大量共存，加入過量的稀硫酸后，溶液中既有沉淀又有氣體生成的離子組是  （　�。�。
A.Na⁺、Ba²⁺、HC、Cl^-        B.K⁺、Na⁺、Al、C
C.Ba²⁺、Fe³⁺、I^-、Cl^-             D.K⁺、Na⁺、Si、S^2-

聯(lián)合制堿法中關(guān)鍵的一步是把NH₄Cl從幾乎飽和的NaHCO₃溶液中分離出來，為此根據(jù)NaCl和NH₄Cl溶解度的差異，向混合溶液中通入某種氣體，同時加入磨細的食鹽，可析出不夾帶NaHCO₃的NH₄Cl。NaCl和NH₄Cl共同存在時的溶解度曲線如下圖所示，以下操作正確的是（      ）。
 

事實上，許多非金屬氧化物在一定條件下能與Na₂O₂反應(yīng)，且反應(yīng)極有規(guī)律，如Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄，2Na₂O₂+2SO₃=2Na₂SO₄+O₂↑，據(jù)此，你認為下列化學(xué)方程式中不正確的是（      ）。
A.2Na₂O₂+2N₂O₃=4NaNO₂+O₂
B.Na₂O₂+2NO₂=2NaNO₃
C.2Na₂O₂+2Mn₂O₇=4NaMnO₄+O₂↑
D.2Na₂O₂+2N₂O₅=4NaNO₃+O₂

將2molNaHCO₃和一定量（不為0）的Na₂O₂固體混合，在加熱條件下讓其充分反應(yīng)，150℃下所得氣體僅含2種組分，則反應(yīng)后固體的物質(zhì)的量n（mol）的取值范圍是（      ）。
A.n=1     B.1＜n＜2     C.2≤n＜4     D.n≥4