位于元素周期表中_____________________的元素，原子得、失電子的能力居中。

常溫下，在pH都等于9的NaOH和CH₃COONa兩種溶液中，設由水電離產生的OH^－濃度分別為Amol?L^-1與Bmol?L^-1，則A與B的關系為（）。
A.A＞B   B.A=10^-4B
C.B=10^-4A     D.A=B

__________________失去__________電子所需要的_______能量叫電離能，電離能的單位是_______。處于基態(tài)的_______失去_______電子，生成__________所需要的能量稱為第一電離能；由____________再失去_______電子形成_____________所需要的能量稱為第二電離能；依次還有第三、第四電離能等，依次可表示為_____________________。

在含有酚酞的0.1mol?L^-1的氨水中加入少量NH4Cl晶體，則溶液的顏色（）。
A.變藍色  　　　   B.變深
C.變淺  　　　    D.不變

電離能的大小反映_________________，電離能越小，表示_________________________；反之，電離能越大，表示_________________________________。

.相同物質的量濃度的下列化合物的水溶液，按pH減小的順序排列的是（）。
A.NaHSO₄、CH₃COONa、NH₄Cl、NaNO₃
B.NaNO₃、CH₃COONa、NaHSO₄、NH₄Cl
C.CH₃COONa、NaNO₃、NH₄Cl、NaHSO₄
D.NaNO₃、CH₃COONa、NH₄Cl、NaHSO₄

弱酸HY溶液的pH=3.0，將其與等體積水混合后所得溶液的pH范圍是 （）。
A.3.0～3.3   B.3.3～3.5
C.3.5～4.0   D.3.7～4.3

元素電離能的大小取決于三個方面的因素：_____________、_____________、_____________。
（1）同一元素：I₁____I₂____I₃…（填“＞”、“＜”或“＝”）
（2）同一周期內，___________的第一電離能最小，_____________的第一電離能最大；從左到右，元素的第一電離能在總體上呈現_______的變化趨勢，表示元素原子越來越難_______電子。這是因為同周期元素原子的_______相同，從左到右_______依次減小，原子核對外層電子的有效吸引作用依次增強。
（3）同主族元素，從上到下，第一電離能逐漸
_______，表明原子越來越易_______電子。這是因為同主族元素原子的_______相同，_______逐漸增大，原子核對核外電子的有效吸引作用逐漸減弱。
（4）過渡元素的第一電離能隨元素原子序數的增加從左到右略有增加，變化不太規(guī)則，這是因為對這些元素的原子來說，增加的電子大部分排布在_______軌道上，原子核對外層電子的有效吸引作用變化不是太大。

下列說法是否正確？如不正確，應如何改正？
（1）s軌道上的電子繞核旋轉，其軌道為一圓圈，而p軌道上的電子是走∞字形。
（2）主量子數為1時，有自旋相反的兩條軌道。
（3）主量子數為3時，有3s、3p、3d、3f四個軌道。

下列有關電子云和原子軌道的說法正確的是（）。
A.原子核外的電子像云霧一樣籠罩在原子核周圍，故稱電子云
B.s軌道呈球形，處在該軌道上的電子只能在球殼內運動
C.p軌道呈紡錘形，隨著電子層的增加，p能級原子軌道也在增多
D.與s軌道相同，p軌道的平均半徑隨電子層的增大而增大