用溶解平衡理論解釋為什么CaCO₃難溶于水卻可溶解在醋酸溶液中。

下列電子排布式表示基態(tài)原子電子排布的
是（）。
A．1s²2s²2p⁶3s¹3p³
B．1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹4p¹
C．1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s¹
D．1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹

下列電解質(zhì)在溶液中存在電離平衡的是（      ）。
A.Ba（OH）₂　　　　        B.CH₃COOH
C.KCl　　　　                    D.HCl

下列價(jià)電子排布的原子中，元素的第一電離能最小的可能是（）。
A．3s²3p³   B．3s²3p⁵
C．3s¹    D．3s²3p⁶

A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，且均小于18；A原子的最外層比B原子的最外層少2個電子，A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍；A、B、C三種元素能結(jié)合成化合物C₂AB₃，1molC₂AB₃中共有52mol電子；D元素的單質(zhì)0.5mol與酸全部反應(yīng)時(shí)，有9.03×10²³個電子轉(zhuǎn)移，在B與D組成的化合物中D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.94％，D原子核內(nèi)有14個中子；每個E原子與氫原子化合時(shí)只生成一個共價(jià)單鍵。
試填寫下列空白：
（1）寫出這五種元素的元素符號：A____________，B_________，C_________，D__________，E_________。
（2）A與B組成的最高價(jià)化合物屬于__________分子（填“極性”或“非極性”）。
（3）C在B中燃燒生成的化合物中含有的化學(xué)鍵有_______鍵和_______鍵（填“離子”、“極性”或“非極性”）。
（4）A、B、C結(jié)合組成的化合物的化學(xué)式是______。

某溶液中含有Fe²⁺和Fe³⁺，其濃度都是0.050 mol?L^-1。如果要求Fe³⁺沉淀完全而Fe²⁺不生成Fe（OH）₂，需控制pH為何值？已知當(dāng)溶液中Fe³⁺濃度降到1.0×10^-5mol?L^-1時(shí)，可以認(rèn)為Fe³⁺已沉淀完全；K_sp［Fe（OH）₃］=1.1×10^-36mol⁴?L^-4，K_sp［Fe（OH）₂］=1.64×10^-14mol³?L^-3。

在下列所示的微粒中，氧化性最強(qiáng)的是（）。
A．1s²2s²2p²   B．1s²2s²2p⁵
C．1s²2s²2p⁶3s¹  D．1s²2s²2p⁶

下列對Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述中正確的是（）。
A．堿性：NaOH<Mg（OH）₂<Al（OH）₃
B．第一電離能：Na<Mg<Al
C．電負(fù)性：Na>Mg>Al
D．還原性：Na>Mg>Al

用電子式表示PH₃分子與H⁺通過配位鍵形成的過程：______________________。由此可知，形成配位鍵的條件是①___________，②___________。在化合物NH₃?BF₃中形成配位鍵的原子為________和________，提供孤對電子的是________，接受孤對電子的是________。