某元素原子僅有的2個(gè)價(jià)電子填充在n=4，l=0亞層上，則該元素的原子序數(shù)為（）。
A． 14    Ｂ． 19   Ｃ． 20       Ｄ． 33

已知三種難溶性銀鹽：Ag₂CrO₄（橘紅色）、AgCl、Ag₂S的溶解度依次減小，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明它。

通常人們把拆開(kāi)1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（ΔH），化學(xué)反應(yīng)的ΔH為反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。
已知有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下：　　

工業(yè)上用的高純硅可通過(guò)下列反應(yīng)制�。�
SiCl₄（g）＋2H₂（g）=Si（s）＋4HCl（g）
該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝________kJ/mol。

寫(xiě)出下列元素原子的電子排布式，并給出原子序數(shù)和元素名稱(chēng)。
（1）含有半滿(mǎn)p軌道核電荷數(shù)最小的元素原子的電子排布式為_(kāi)______，原子序數(shù)為_(kāi)______，元素名稱(chēng)是_____。
（2）自然界中最活潑的金屬元素原子的電子排布式為_(kāi)______，原子序數(shù)為_(kāi)______，元素名稱(chēng)是_____。
（3）最活潑的非金屬元素原子的電子排布式為_(kāi)__________，原子序數(shù)為_(kāi)______，元素名稱(chēng)是_____。
（4）第4周期稀有氣體元素原子的電子排布式為_(kāi)__________，原子序數(shù)為_(kāi)______，元素名稱(chēng)是_____。
（5）4p軌道半充滿(mǎn)的元素原子的電子排布式為_(kāi)__________，原子序數(shù)為_(kāi)______，元素名稱(chēng)是_____。

在1L含0.001mol?L^-1的溶液中，注入0.01mol?L^-1BaCl₂，能否使沉淀完全？已知當(dāng)溶液中濃度降到1.0×10^-5mol?L^-1時(shí)，可以認(rèn)為已沉淀完全；K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10mol²?L^-2 。

第26號(hào)元素原子的核外電子排布式為_(kāi)_____________，它位于第_____周期____族，其元素符號(hào)為_(kāi)______。

第3周期中，3p軌道半充滿(mǎn)的元素是_______（填元素名稱(chēng)，下同），3s軌道半充滿(mǎn)的元素是_______，3s電子數(shù)與3p電子數(shù)相同的元素是_______，3p電子數(shù)是2s電子數(shù)2倍的元素是_______

下列物質(zhì)中，屬于化石能源的是（）。
A.太陽(yáng)能   B.氫氣
C.天然氣   D.柴草

金剛石和石墨比較，能量“貯存”高的是（）。
A.石墨   B.金剛石
C.一樣高   D.無(wú)法判斷