下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應(yīng)，無(wú)論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應(yīng)現(xiàn)象相同的是（      ）。
A.NaHSO₄和Ba（OH）₂
B.AlCl₃和NaOH
C.Na［Al（OH）₄］和H₂SO₄
D.Ba（HCO₃）₂和Ba（OH）₂

已知AgCl為難溶于水和酸的白色固體，Ag₂S為難溶于水和酸的黑色固體。向AgCl 和水的懸濁液中加入足量的Na₂S溶液并振蕩，結(jié)果白色固體完全轉(zhuǎn)化為黑色固體。
（1）寫(xiě)出白色固體轉(zhuǎn)化成黑色固體的化學(xué)方程式：____________。
（2）白色固體轉(zhuǎn)化成黑色固體的原因是：____________________。

有一種鋰電池，用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯鋁鋰（LiAlCl₄）溶解在亞硫酰氯（）中形成的，電池總反應(yīng)為：8Li+3SOCl₂=6LiCl+Li₂SO₃+2S。下列敘述中正確的是（     ）。
A.若電解質(zhì)溶液中混入水，對(duì)電池反應(yīng)無(wú)影響
B.金屬鋰作電池的正極，石墨作電池的負(fù)極
C.電池工作過(guò)程中，亞硫酰氯（SOCl₂）被還原為S
D.電池工作過(guò)程中，金屬鋰提供的電子的物質(zhì)的量與正極區(qū)析出硫的物質(zhì)的量之比為4∶1

已知25℃時(shí)，0.1mol/L氨水和0.1mol/L醋酸溶液的電離常數(shù)約相等：K（NH₃?H₂O）=K（CH₃COOH）=1.75×10^-5；醋酸鈉中的醋酸根離子能發(fā)生水解反應(yīng)：CH₃COO^-+H₂OCH₃COOH+OH^-而使溶液呈堿性。
現(xiàn)有25℃時(shí)的0.1mol/L醋酸溶液，其pH約為3，向其中加入少量醋酸鈉晶體并使之溶解后，發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對(duì)此，有兩種不同的解釋?zhuān)?BR>甲同學(xué)認(rèn)為，醋酸鈉水解后呈堿性，增大了c（OH^-），故而溶液的pH增大；
乙同學(xué)認(rèn)為，醋酸鈉溶于水后電離出大量的醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c（H⁺）減小，故而溶液的pH增大。
（1）根據(jù)中學(xué)所學(xué)知識(shí)，你認(rèn)為上述解釋中哪一種正確？簡(jiǎn)述你的理由。
（2）請(qǐng)從固體NaOH、固體NaHCO₃、固體CH₃COONH₄、固體NH₄Cl中選擇一種試劑，設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，用以證明上述哪種解釋合理。

在0.1mol?L^-1的NaHCO₃溶液中，下列關(guān)系正確的是（  ）。

高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn＋2K₂FeO₄＋8H₂O3Zn（OH）₂＋2Fe（OH）₃＋4KOH，下列敘述不正確的是（     ）。
A.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn－2e^-＋2OH^-＝Zn（OH）₂
B.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：Fe（OH）₃－3e^-＋5OH^-=＋4H₂O
C.放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK₂FeO₄被氧化
D.放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)

硫酸和鹽酸的混合溶液20mL，加入0.05mol/L的Ba（OH）₂溶液生成BaSO₄的量和對(duì)應(yīng)溶液的pH的變化如下圖所示，試通過(guò)計(jì)算回答：
（1）最初混合液中硫酸和鹽酸的物質(zhì)的量濃度分別是多少？
（2）A點(diǎn)溶液的pH是多少（忽略溶液的體積變化）？

下列說(shuō)法正確的是（     ）。
A.鋼鐵因含雜質(zhì)而容易發(fā)生電化腐蝕，所以合金都不耐腐蝕
B.原電池反應(yīng)是導(dǎo)致金屬腐蝕的主要原因，故不能用來(lái)減緩金屬的腐蝕
C.鋼鐵電化腐蝕的兩種類(lèi)型主要區(qū)別在于水膜的 pH不同，引起的正極反應(yīng)不同
D.無(wú)論哪種類(lèi)型的腐蝕，其實(shí)質(zhì)都是金屬被氧化

下列與化學(xué)有關(guān)的敘述正確的是（     ）。
A.銅鋅原電池中銅為負(fù)極
B.0.1molN₂與0.1molH₂在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成0.2mol氨
C.1mol?L^-1AlCl₃溶液中，鋁離子物質(zhì)的量濃度為1mol?L^-1
D.18gH₂O中含1mol氧原子

為什么BaCO₃沉淀可溶于鹽酸中，而B(niǎo)aSO₄卻不溶于鹽酸中？（由化學(xué)方程式和平衡體系被破壞來(lái)說(shuō)明）__________________。據(jù)上述判斷，可以得出鹽與酸反應(yīng)的規(guī)律之一是________________________.