A、B、C是三種常見(jiàn)元素的單質(zhì)，其對(duì)應(yīng)元素的原子序數(shù)依次增大，甲、乙為常見(jiàn)化合物．它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

回答下列問(wèn)題：
（1）甲中一定含有的元素是．
（2）B與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）乙的水溶液顯性（填酸、堿或中性），原因是（用離子方程式表示）．
（4）一定條件下，2mol B與3mol C的一種氧化物W恰好反應(yīng)，則W的化學(xué)式是．

已知X是某金屬單質(zhì)，X、A、B、C含同一種元素，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A，B，C．
（2）寫(xiě)出以下反應(yīng)的離子方程式：
②．
④．

如圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，其中C為O₂，D為C1₂，其余為化合物或其水溶液．它們存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系．

（1）寫(xiě)出有關(guān)物質(zhì)的名稱或化學(xué)式：A，E，F(xiàn)．
（2）指出MnO₂在相關(guān)反應(yīng)中的作用：反應(yīng)①中是劑，反應(yīng)②中是劑．
（3）寫(xiě)出B與MnO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式．

如圖中，A、B、C、D、E含有同一元素，A為紅棕色固體，B為黑色粉末，C的溶液呈黃色，D的溶液呈淺綠色，E為白色沉淀且在空氣中迅速轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色最終變?yōu)榧t褐色．X是一種酸性稀溶液，Y是一種堿性稀溶液，其他生成物均已略去．
填寫(xiě)下列空白：
（1）A的化學(xué)式是，X的化學(xué)式是．
（2）反應(yīng)④的離子方程式是，該反應(yīng)中的氧化劑是．

已知化合物A、D、E、G焰色反應(yīng)時(shí)，火焰均呈黃色，其中A可用作家庭食品添加劑，也可用以治療胃酸過(guò)多．A～H各物質(zhì)的變化關(guān)系如圖：

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式A  BC D
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，屬于離子反應(yīng)的，只寫(xiě)出離子方程式．
反應(yīng)③
反應(yīng)④
反應(yīng)⑤
上述三個(gè)反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有（填序號(hào)）．

鐵位于元素周期表中第周期，第族．鐵是化學(xué)性質(zhì)比較的金屬．鐵原子的最外電子層只有個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易個(gè)電子而變?yōu)閬嗚F離子．如果鐵原子失去個(gè)電子，則生成鐵離子．

如圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知A、D、F、H均為單質(zhì)，X常溫下為無(wú)色液體，B為淡黃色固體，J溶于酸得到黃色溶液．

請(qǐng)按要求填空：
（1）寫(xiě)出B的電子式．
（2）寫(xiě)出生成E的電極反應(yīng)式：．反應(yīng)⑤的現(xiàn)象是．
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是．在實(shí)驗(yàn)室中引發(fā)反應(yīng)④的操作是．
（4）反應(yīng)⑥中若轉(zhuǎn)移1mol電子，則被還原的X是mol．

A-J是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下框圖1所示（部分產(chǎn)物已略去）．已知A是一種高熔點(diǎn)物質(zhì)，J是一種紅褐色沉淀．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的化學(xué)式為．
（2）H與I溶液混合后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是．G→J的化學(xué)方程式為．
（3）D物質(zhì)恰好溶于一定量的稀鹽酸后，所得溶液顯酸性的原因（用方程式表示）．
（4）實(shí)驗(yàn)證明，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸越稀對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低．某同學(xué)取一定量的C、E合金與一定量的很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入一定濃度的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉的物質(zhì)的量與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖2所示．試回答下列問(wèn)題：
①圖2中OC段沒(méi)有沉淀生成，此階段發(fā)生的離子方程式為：．
②在DE段沒(méi)有沉淀的物質(zhì)的量沒(méi)有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：；
③B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀量為 mol，C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的橫坐標(biāo)為mol．

已知X為FeO和CuO的混合物，取兩份等質(zhì)量的X樣品進(jìn)行了①、②、③步實(shí)驗(yàn)，關(guān)系如圖（其中固體D不溶于稀鹽酸）：
（1）寫(xiě)出物質(zhì)D的化學(xué)式：．
（2）若所得固體D的質(zhì)量為32g，溶液E中只含一種金屬離子，氣體F在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為5.6L，試計(jì)算X中FeO與CuO的質(zhì)量比（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．．