已知甲、乙、丙為常見單質(zhì)，A、B、C、D、X、Y、Z為常見的化合物．Y的摩爾質(zhì)量數(shù)值比Z的小16，乙、丙的摩爾質(zhì)量相同，B的摩爾質(zhì)量比D的小2，B、X的摩爾質(zhì)量相同．各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

（1）寫出丙的化學(xué)式；B的電子式．
（2）寫出Y→Z的化學(xué)方程式：
（3）實驗室貯存Y溶液時易變質(zhì)，請寫出檢驗Y溶液是否變質(zhì)所需試劑是．

銅是人類最早使用的金屬，被廣泛應(yīng)用于電氣、輕工、機械制造和國防工業(yè)等．已知Cu₂O與H₂SO₄能發(fā)生反應(yīng)：Cu₂O+H₂SO₄=Cu+CuSO₄+H₂O．
（1）為確定某溫度下Cu（OH）₂固體的分解產(chǎn)物．稱取9.8gCu（OH）₂樣品，將該樣品在坩堝中加熱完全分解，冷卻至室溫后，測得剩余固體質(zhì)量為7.6g，該固體的成分為，若將所得固體溶于足量稀硫酸，所得固體質(zhì)量為g．
（2）科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)Cu₂O可作為太陽光分解水的催化劑．
Ⅰ通過以下四種方法來制備Cu₂O．
a．火法還原：用炭粉在高溫條件下還原CuO；
b．用CH₃CHO還原新制電解的Cu（OH）₂；
c．電解法：2Cu+H₂O 

電解  .

 Cu₂O+H₂↑；
d．最新實驗研究用肼（N₂H₄）還原新制Cu（OH）₂可制備納米級Cu₂O，同時放出N₂．
①該制法的化學(xué)方程式為．
②肼性質(zhì)與氨氣相似，易溶于水，可發(fā)生如下兩步電離過程：
N₂H₄+H₂O?N₂H₅⁺+OH^-    I
N₂H₅⁺+H₂O?N₂H₆²⁺+OH^-   II
常溫下，某濃度N₂H₆C1₂溶液的pH為4，則該溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）為．
已知在相同條件下過程I的進行程度大于N₂H₅⁺的水解程度．常溫下，若0.2mol/L N₂H₄溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，則溶液中N₂H₅⁺、Cl^-、OH^-、H⁺離子濃度由大到小的順序為．
Ⅱ用制得的Cu₂O進行催化分解水的實驗．
用以上四種方法制得的Cu₂O在相同條件下分別對水進行催化分解，產(chǎn)生氫氣的體積V（H₂）隨時間t變化如圖所示，則下列說法正確的是．
A．c、d方法制得的Cu₂O催化效率相對較高
B．d方法制得的Cu₂O作催化劑時，水的平衡轉(zhuǎn)化率最高
C．催化效果與Cu₂O顆粒的粗細、表面活性等有關(guān)
D．分解等物質(zhì)的量的水時，d方法制得的Cu₂O作催化劑所需吸收的能量最低．

向aL一定濃度的MgCl₂和AlCl₃混合溶液中，逐滴加入c mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量與滴入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示．則混合溶液中c（Mg²⁺）/c（Al³⁺）的比值為（　　）

下列制備溶膠的方法可行的是（　�。�
①0.5mol?L^-1BaCl₂溶液和等體積2mol?L^-1H₂SO₄溶液混合并振蕩　
②把1mL飽和的FeCl₃溶液逐滴加入20mL的沸水中，邊加邊振蕩　
③把1mLNa₂SiO₃溶液加入10mL1mol?L^-1HCl溶液中用力振蕩．

FeCl₃溶液和Fe（OH）₃膠體具有的共同性質(zhì)是（　�。�

將物質(zhì)X逐漸加入Y溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量n₂與所加X的物質(zhì)的量n₁的關(guān)系如圖所示．符合圖所示情況的是（　　）

	A	B	C	D
X	NaOH	AlCl3	HCl	Na[Al （OH）4]
Y	AlCl3	NaOH	Na[Al （OH）4]	HCl