能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱．研究化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義．已知下列熱化學(xué)方程式：
①2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-570kJ/mol；
②H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=-242kJ/mol
③C（s）+

1

2

O₂（g）=CO （g）△H=-110.5kJ/moL 
④C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/moL
⑤CO₂（g）+2H₂O（g）=2CH₄（g）+2O₂（g）△H=+890kJ/moL
回答下列問(wèn)題：
（1）上述反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的有（填寫(xiě)序號(hào)）．
（2）H₂的燃燒熱為．
（3）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然難直接測(cè)定，但可通過(guò)間接的方法求得．已知C（s）+H₂O（g）=H₂（g）+CO （g）△H=akJ/moL；則a=； 又已知自由能△G=△H-T△S，當(dāng)△G＜0時(shí)可自發(fā)進(jìn)行．則該反應(yīng)在什么條件下可自發(fā)進(jìn)行．

能源短缺是人類社會(huì)面臨的最大問(wèn)題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景．請(qǐng)回答下面有關(guān)甲醇參與反應(yīng)的有關(guān)問(wèn)題
（1）火力發(fā)電廠釋放出的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等氣體進(jìn)行脫硝、脫硫和脫碳等處理．可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的．其中，脫碳時(shí)將CO₂轉(zhuǎn)化為甲醉的熱化學(xué)方程式為：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H
①取五份等體積CO₂和H₂的混合氣體（物質(zhì)的傲之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH₃OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如下圖甲所示，則上述CO₂轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)中△H0（填“＞“、“＜“或“=“）
②在一恒溫恒容（容積為2L）密閉容器中充入2mol CO₂和6mol H₂，進(jìn)行上述反應(yīng)．測(cè)得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如下圖乙所示．試計(jì)算：0-10min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H₂）=；該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
（2）已知在常溫常壓下：①2CH₃OH（l）+3O₂（g）→2C₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol
寫(xiě)出表示甲醉燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
（3）某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如下圖丙所示的電池裝置．
①該電池的正極反應(yīng)式為；負(fù)極反應(yīng)式為
②工作一段時(shí)間后，當(dāng)消耗3.2g甲醇時(shí)，同時(shí)消耗掉的KOH是g．

為了減少CO對(duì)大氣的污染，某研究性學(xué)習(xí)小組擬研究CO和H₂O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為綠色能源H₂，已知：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566KJ/mol     2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6KJ/mol  H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44.0KJ/mol
（1）1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量為
（2）寫(xiě)出CO和 H₂O（g）作用生成CO₂和H₂的熱化學(xué)方程式．
（3）往1L體積不變的容器中加入0.200molCO和1.00molH₂O（g），在t℃時(shí)反應(yīng)并達(dá)到平衡，若該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1，則t℃時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為；反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，此時(shí)平衡常數(shù)將（填“變大”、“變小”或“不變”），平衡將向（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)．
（4）H₂是一種理想的綠色能源，可作燃料電池；若該氫氧燃料電池以KOH為電解質(zhì)溶液，其負(fù)極的電極反應(yīng)式是．

研究化學(xué)反應(yīng)原理對(duì)于生產(chǎn)、生活及環(huán)境保護(hù)具有重要意義．
（I）工業(yè)制硫酸的過(guò)程中存在反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂?2SO₃（g）．T_0℃時(shí)，將2mol SO₂和1.5mol O₂充入2L密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器中SO₂的物質(zhì)的量隨溫 度變化的曲線如圖所示．
①圖中a點(diǎn)的正反應(yīng)速率 （填寫(xiě)“＞”“＜”或“=”）逆反應(yīng)速率．
②下列條件可以證明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 （填寫(xiě)序號(hào)）．
a，單位時(shí)間內(nèi)消耗1molO₂，同時(shí)生成2molS0₃
b．容器內(nèi)S0₂、O₂、SO₃的濃度之比為2：1：2
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
d．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
③T_1℃時(shí)，上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=．
（2）碳酸銨是一種常用的銨態(tài)氮肥，其水溶液顯堿性，其原因是溶液中離子濃度關(guān)系為c（NH₄⁺）+c（H⁺）=．
（3）治理水體重金屬離子污染時(shí)，首先投入沉淀劑將重金屬離子轉(zhuǎn)化為難溶懸浮物，然后再投入氯化鋁將污水中的懸浮物除去，從而凈化水體，氯化鋁的作用是（用離子方程式表示）．

氫氣在氯氣中燃燒，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng) A（s）+2B（g）?2C（g），下列敘述中是反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是（　　）
（1）v_正（A）=2v_逆（C）；
（2）單位時(shí)間生成amol A，同時(shí)生成2amol B；
（3）A、B、C的濃度不再變化；
（4）混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化；
（5）混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；
（6）A、B、C的分子數(shù)目比為1：3：2．

在一定溫度下，可逆反應(yīng)A₂（g）+B₂（g）?2AB（g） 達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　　）