能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱．研究化學反應過程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義．已知下列熱化學方程式：
①2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-570kJ/mol；
②H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=-242kJ/mol
③C（s）+

1

2

O₂（g）=CO （g）△H=-110.5kJ/moL 
④C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/moL
⑤CO₂（g）+2H₂O（g）=2CH₄（g）+2O₂（g）△H=+890kJ/moL
回答下列問題：
（1）上述反應中屬于吸熱反應的有（填寫序號）．
（2）H₂的燃燒熱為．
（3）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義．有些反應的反應熱雖然難直接測定，但可通過間接的方法求得．已知C（s）+H₂O（g）=H₂（g）+CO （g）△H=akJ/moL；則a=； 又已知自由能△G=△H-T△S，當△G＜0時可自發(fā)進行．則該反應在什么條件下可自發(fā)進行．

能源短缺是人類社會面臨的最大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景．請回答下面有關甲醇參與反應的有關問題
（1）火力發(fā)電廠釋放出的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等氣體進行脫硝、脫硫和脫碳等處理．可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的．其中，脫碳時將CO₂轉(zhuǎn)化為甲醉的熱化學方程式為：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H
①取五份等體積CO₂和H₂的混合氣體（物質(zhì)的傲之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)φ（CH₃OH）與反應溫度T的關系曲線如下圖甲所示，則上述CO₂轉(zhuǎn)化為甲醇的反應中△H0（填“＞“、“＜“或“=“）
②在一恒溫恒容（容積為2L）密閉容器中充入2mol CO₂和6mol H₂，進行上述反應．測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如下圖乙所示．試計算：0-10min內(nèi)，氫氣的平均反應速率v（H₂）=；該溫度下，反應的平衡常數(shù)K=
（2）已知在常溫常壓下：①2CH₃OH（l）+3O₂（g）→2C₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol
寫出表示甲醉燃燒熱的熱化學方程式：
（3）某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應原理，設計如下圖丙所示的電池裝置．
①該電池的正極反應式為；負極反應式為
②工作一段時間后，當消耗3.2g甲醇時，同時消耗掉的KOH是g．

為了減少CO對大氣的污染，某研究性學習小組擬研究CO和H₂O反應轉(zhuǎn)化為綠色能源H₂，已知：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566KJ/mol     2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6KJ/mol  H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44.0KJ/mol
（1）1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量為
（2）寫出CO和 H₂O（g）作用生成CO₂和H₂的熱化學方程式．
（3）往1L體積不變的容器中加入0.200molCO和1.00molH₂O（g），在t℃時反應并達到平衡，若該反應的化學平衡常數(shù)K=1，則t℃時CO的轉(zhuǎn)化率為；反應達到平衡后，升高溫度，此時平衡常數(shù)將（填“變大”、“變小”或“不變”），平衡將向（填“正”或“逆”）反應方向移動．
（4）H₂是一種理想的綠色能源，可作燃料電池；若該氫氧燃料電池以KOH為電解質(zhì)溶液，其負極的電極反應式是．

研究化學反應原理對于生產(chǎn)、生活及環(huán)境保護具有重要意義．
（I）工業(yè)制硫酸的過程中存在反應：2SO₂（g）+O₂?2SO₃（g）．T_0℃時，將2mol SO₂和1.5mol O₂充入2L密閉容器中發(fā)生上述反應，容器中SO₂的物質(zhì)的量隨溫 度變化的曲線如圖所示．
①圖中a點的正反應速率 （填寫“＞”“＜”或“=”）逆反應速率．
②下列條件可以證明上述反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是 （填寫序號）．
a，單位時間內(nèi)消耗1molO₂，同時生成2molS0₃
b．容器內(nèi)S0₂、O₂、SO₃的濃度之比為2：1：2
C．容器內(nèi)壓強保持不變
d．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
③T_1℃時，上述反應的化學平衡常數(shù)K=．
（2）碳酸銨是一種常用的銨態(tài)氮肥，其水溶液顯堿性，其原因是溶液中離子濃度關系為c（NH₄⁺）+c（H⁺）=．
（3）治理水體重金屬離子污染時，首先投入沉淀劑將重金屬離子轉(zhuǎn)化為難溶懸浮物，然后再投入氯化鋁將污水中的懸浮物除去，從而凈化水體，氯化鋁的作用是（用離子方程式表示）．

氫氣在氯氣中燃燒，下列說法正確的是（　�。�

一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生可逆反應 A（s）+2B（g）?2C（g），下列敘述中是反應達到平衡的標志的是（　�。�
（1）v_正（A）=2v_逆（C）；
（2）單位時間生成amol A，同時生成2amol B；
（3）A、B、C的濃度不再變化；
（4）混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化；
（5）混合氣體的總壓強不再變化；
（6）A、B、C的分子數(shù)目比為1：3：2．

在一定溫度下，可逆反應A₂（g）+B₂（g）?2AB（g） 達到平衡狀態(tài)的標志是（　�。�