有同學(xué)采用如圖裝置制取并探究氯氣的某些性質(zhì)．

（1）實(shí)驗(yàn)開始先點(diǎn)燃處的酒精燈，再點(diǎn)燃另一處酒精燈，Cl₂通過C裝置后進(jìn)入D發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO₂和HCl（g），發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（2）C裝置的端與a相連，為了更好地發(fā)揮C裝置的作用，可向C裝置的燒杯中加入（填物質(zhì)名稱）；
（3）在上述裝置中有一處明顯的錯(cuò)誤，改進(jìn)的方法是；
（4）本實(shí)驗(yàn)中B裝置的作用是．

某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)如圖1所示裝置，進(jìn)行氯氣制備及有關(guān)性質(zhì)驗(yàn)證的實(shí)驗(yàn)．

（1）在實(shí)驗(yàn)時(shí)打開A中分液漏斗的活塞后，漏斗中的液體沒有順利流下，其可能原因是，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．
（2）上述裝置中明顯存在不足之處，為保證裝置B中實(shí)驗(yàn)成功，應(yīng)在裝置A、B之間添加一個(gè)裝置，該裝置是圖2中的（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）．
（3）裝置C中溶液發(fā)生的顏色變化為，請(qǐng)?jiān)诜娇騼?nèi)寫出導(dǎo)致該階段顏色變化的粒子符號(hào)．
（4）裝置D中起始的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是．
（5）某同學(xué)認(rèn)為SO₂和Cl₂都有漂白性，二者混合后的漂白性會(huì)更強(qiáng)，他們將制得的SO₂和Cl₂同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果褪色效果沒有預(yù)期那樣快．為了探討SO₂和Cl₂按1：1通入的漂白效果，他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖3所示實(shí)驗(yàn)裝置．
①實(shí)驗(yàn)開始后，乙裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象是；
②用離子方程式表示乙中產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：．

BrCl沸點(diǎn)為10℃，遇水劇烈水解，有強(qiáng)烈的氧化性，是工業(yè)上重要的水處理殺菌劑．Br₂沸點(diǎn)為58.8℃．某實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室合成BrCl，其裝置如圖所示（夾持儀器略去）：

回答下列問題：
（1）裝置C中的試劑為．
（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．
（3）裝置D中球形容器及長導(dǎo)管的作用是，裝置D用水浴加熱并控制溫度40-42℃，溫度不宜過高的原因是．
（4）提純E中得到的粗BrCl的實(shí)驗(yàn)操作方法是．

實(shí)驗(yàn)室制備Cl₂時(shí)，反應(yīng)物即使在停止加熱后還會(huì)繼續(xù)反應(yīng)一段時(shí)間，當(dāng)要收集多瓶Cl₂時(shí)，常有較多的Cl₂逸散．為了防止多余的Cl₂逸散到空氣中，并使Cl₂ 隨時(shí)取用，有人設(shè)計(jì)了如圖甲裝置來制取Cl₂．

（1）甲裝置Ⅱ是利用原理設(shè)計(jì)的．當(dāng)關(guān)閉活塞時(shí)，產(chǎn)生的氯氣將Ⅱ中下方容器內(nèi)的液體，這樣既可達(dá)到目的，又可防止多余的Cl₂逸散到空氣中，從而使裝置達(dá)到隨時(shí)取用Cl₂的目的．
（2）甲裝置Ⅱ中盛有的液體是．
（3）甲裝置Ⅱ（填“能”或“不能”）用乙裝置來代替．
（4）甲裝置Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（5）實(shí)驗(yàn)室多余Cl₂用吸收，反應(yīng)的離子方程式為．

HNO₃是極其重要的化工原料．工業(yè)上制備HNO₃采用NH₃催化氧化法，將中間產(chǎn)生的NO₂在密閉容器中多次循環(huán)用水吸收制備的．
（1）工業(yè)上用水吸收NO₂生產(chǎn)硝酸，生成的尾氣經(jīng)過多次氧化、吸收的循環(huán)操作使其充分轉(zhuǎn)化為硝酸（假定上述過程中無其它損失）．
①試寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式．
②設(shè)循環(huán)操作的次數(shù)為n次，試寫出NO₂→HNO₃轉(zhuǎn)化率a與循環(huán)次數(shù)n之間關(guān)系的數(shù)學(xué)關(guān)系式．．
（2）用上述方法制備的HNO₃為稀HNO₃，將它用水稀釋或蒸餾、濃縮可制得不同濃度的HNO₃．實(shí)驗(yàn)證明：不同濃度的HNO₃與同一金屬反應(yīng)可生成不同的還原產(chǎn)物．例如鎂與硝酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，測(cè)得其氣相產(chǎn)物有H₂、N₂、NO、NO₂，液液中有Mg（NO₃）₂、NH₄NO₃和H₂O．生成這些產(chǎn)物的HNO₃濃度范圍為：H₂：c＜6.6mol/L；N₂和NH₄⁺：c＜10.0mol/L；NO：0.10mol/L＜c＜10.0mol/L；NO₂：c＞2.0mol/L．各氣體產(chǎn)物成分及含量隨HNO₃的濃度變化曲線如圖所示．
①寫出Mg與12mol/L的HNO₃反應(yīng)的化學(xué)方程式．
②480mg Mg與0.50L 4.0mol/L的HNO₃充分反應(yīng)，收集到112mL氣體（SPT）．試通過計(jì)算寫出反應(yīng)化學(xué)方程式．．

已知硫粉與亞硫酸鈉共熱可制得硫代硫酸鈉Na₂S₂O₃．現(xiàn)以硫化亞鐵為主要原料，按下圖制取硫代硫酸鈉．下圖中的A、B、C和D都是硫單質(zhì)或疏的化合物，其他不含硫的化合物已略去，各步反應(yīng)可添加必要的試劑．

請(qǐng)回答問題：
（1）物質(zhì)A的化學(xué)式是；物質(zhì)C的化學(xué)式是．
（2）反應(yīng)（Ⅱ）的化學(xué)方程式是；反應(yīng)（V）的化學(xué)方程式是．

A、 硫元素的價(jià)態(tài)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系

B、 稀釋醋酸

C、 向鹽酸中逐滴滴入Na2CO3溶液

D、 向AlCl3溶液中滴加過量的NaOH溶液

A、SiO2 是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)

B、酸酐一定是氧化物，堿性氧化物一定是金屬氧化物

C、CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在

D、晶體中一定存在化學(xué)鍵，正四面體分子中鍵角一定是109° 28′

A、向50mL該硫酸溶液中加入足量的銅片，加熱充分反應(yīng)后，被還原的硫酸的物質(zhì)的量小于0.46mol

B、1mol Zn與足量的該硫酸反應(yīng)生成2g氫氣

C、該硫酸與等體積水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于9.2mol?L-1

D、該試劑應(yīng)保存在玻璃試劑瓶中，并用橡膠塞緊