將0.1mol/L氫氧化鈉滴入等體積、濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸中，能正確反映溶液pH變化曲線的是（實(shí)線表示鹽酸，虛線表示醋酸））（　�。�

T℃時(shí)，某NaOH溶液中c（H⁺）=10^-amol?L^-1，c（OH^-）=10^-bmol?L^-1，已知a+b=12．向該溶液中逐滴加入pH=c的鹽酸（T℃），測(cè)得混合溶液的部分pH如表中所示：

序號(hào)	NaOH溶液的體積/mL	鹽酸的體積mL	溶液的pH
①	20.00	0.00	8
②	20.00	20.00	6

假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計(jì)，則c為（　�。�

常溫下，將a mol/L CH₃COOH溶液與b mol/L NaOH溶液（0＜a＜0.2，0＜b＜0.2）等體積混合．下列有關(guān)推論不正確的是（　�。�

已知25℃時(shí)，幾種物質(zhì)的溶度積常數(shù)為AgCl～1.8×10^-10，AgBr～7.7×10^-13，AgI～8.51×10^-16，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　�。�

Mg（OH）₂、Cu（OH）₂的溶度積常數(shù)如下：
Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq） K_sp=5.6×10^-12
Cu（OH）₂（S）?Cu²⁺（aq）+2OH^-（aq） K_sp=2.2×10^-20??
向溫度一定、有固態(tài)Mg（OH）₂存在的飽和溶液中加入某物質(zhì)或溶液，能使Mg（OH）₂固體的質(zhì)量增加的是（　�。�

在BaSO₄飽和溶液中，加入Na₂SO₄（s），達(dá)平衡時(shí)（　�。�

下列說法正確的組合是（　�。�
①0.1mol?L^-1CH₃COOH溶液的pH＞1，原因是CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺
②由0.1mol?L^-1一元堿BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液中存在BOH?B⁺+OH^-
③醋酸在醋酸鈉溶液中電離的程度大于其在純水中電離的程度
④某醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH=b，則a＞b
⑤已知一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c，電離度為α，Ka=

(cα)

c(1-α)

，若加入少量CH₃COONa固體，則電離平衡CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺向左移動(dòng)，α減小，K_a變�。�