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科目： 來源： 題型：

鋇（Ba）和鍶（Sr）及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應用，它們在地殼中常以硫酸鹽的形式存在，BaSO4和SrSO4都是難溶性鹽．工業(yè)上提取鋇和鍶時首先將BaSO4和SrSO4轉化成難溶弱酸鹽．
已知：SrSO4（s）?Sr2+（aq）+SO2-4（aq）  KSP=2.5×10-7
SrSO3（s）?Sr2+（aq）+CO2-4（aq）   KSP=2.5×10-9
（1）將SrSO4轉化成SrCO3的離子方程式為
 
，該反應的平衡常數(shù)表達式為
 
；該反應能發(fā)生的原因是
 
．（用沉淀溶解再平衡的有關理論解釋）
（2）對于上述反應，實驗證明增大CO2-3的濃度或降低溫度都有利于提高SrSO4的轉化率．判斷在下列兩種情況下，平衡常數(shù)K的變化情況（填“增大”、“減小”或“不變”）：
①升高溫度，平衡常數(shù)K將
 
；
②增大CO2-3的濃度，平衡常數(shù)K將
 
．
（3）已知，SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性與BaSO4和BaCO3類似，設計實驗證明上述過程中SrSO4是否完全轉化成SrCO3．實驗所用試劑為
 
；實驗現(xiàn)象及其相應結論
 
．
（4）BaCl2溶液和Ba（NO3）2溶液是實驗中檢驗SO2-4的常用試劑．某化學研究性學習小組檢驗某溶液中存在SO2-4時，首先加入Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，然后加入過量稀硝酸，白色沉淀不溶解，由此得出結論：溶液中一定含有SO2-4．你認為該推理是否嚴密？試說明理由．

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精英家教網(wǎng)非金屬元素氮有多種氧化物，如NO、NO2、N2O4等．
（1）對反應N2O4（g）?2NO2（g），△H=+57kJ?mol-1在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示．
下列說法正確的是
 

a．A、C兩點的反應速率：A＞C
b．B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B＜C
c．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
（2）在100℃時，將0.400mol的NO2氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內(nèi)的物質進行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：
時間（s） 0 20 40 60 80
n（NO2）/mol 0.40 n1 0.26 n3 n4
n（N2O4）/mol 0.00 0.05 n2 0.08 0.08
①在上述條件下，從反應開始直至20s時，二氧化氮的平均反應速率為
 
．
②已知100℃反應2NO2?N2O4的平衡常數(shù)K=2.8．若該溫度下某時刻測得c（NO2）=1.00mol/L，c（N2O4）=0.20mol/L，則該時刻的v正
 
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）；升高溫度后，平衡常數(shù)K將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③若在相同情況下最初向該容器只充入的是N2O4氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，N2O4的起始濃度是
 
mol?L-1．
④計算在題③的條件下達到平衡后混合氣體的平均相對分子質量為
 
．（結果保留小數(shù)點后一位）
（3）肼（N2H4）通常是航天航空的重要燃料，我們常用的一種肼燃料電池，是以肼與氧氣的反應為原理設計的（N2H4+O2=N2+2H2O），其電解質溶液是KOH溶液．寫出該電池負極的電極反應式
 
．

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氫氣被譽為21世紀的新型清潔能源，能有效降低二氧化碳的排放．以甲醇為原料經(jīng)過重整可以獲得氫氣．其工業(yè)流程如下：
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請回答以下問題：
（1）液態(tài)甲醇霧化后與水蒸氣混合，其目的是
 
；該工業(yè)流程中可以循環(huán)利用的物質是
 
（填名稱）．
（2）為了測定CH3OH（g）+H2O（g）→CO2（g）+3H2（g）的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的甲醇和水蒸氣濃度如下：
時間  s 0 1 2 3 4 5
C（CH3OH）
/mol．L-1		 1.00×10-3 4.50×10-4 2.5 0×10-4 1.50×10-4 1.00×10-4 1.00×10-4
C（H2O） mol．L-1 3.60×10-3 3.05×10-3 2.85×10-3 2.75×10-3 2.7×10-3 2.7×10-3
①前2s內(nèi)的平均反應速率v（H2）=
 

②在該溫度下，反應的平衡常數(shù)表達式K=
 
．
（3）為了研究反應條件對CO含量的影響，在甲醇含量為50%，原料液進料量60mL/h的情況下，在常壓下和在不同催化環(huán)境下得到了反應溫度與CO含量的關系圖．從圖中得到的有關結論是
 
（寫出其中一個即可）
（4）為研究反應中壓強對CO含量的影響，請簡述你的實驗方案：
 
．精英家教網(wǎng)

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精英家教網(wǎng)在一定條件下可用SnO2/Al2O3等多種催化劑實現(xiàn)丙烯選擇性還原NOx，
18NO（g）+2C3H6（g）?9N2（g）+6CO2 （g）+6H2O（g）+Q1    …①
18NO2（g）+4C3H6（g）?9N2（g）+12CO2（g）+12H2O（g）+Q2    …②
將NO與丙烯的混合氣體充入恒容密閉容器中，在有催化劑存在時，在不同溫度下反應，測得NO轉化率與反應溫度的關系曲線，并在相同條件下測得NO2轉化率與反應溫度的關系曲線（見圖）．
（1）反應①、②的平衡常數(shù)分別為K1和K2，寫出平衡常數(shù)表達式：K1=
 
．
（2）要使反應②速率加快，并提高NO2的轉化率，可以采取的措施是
 
．
（3）從如圖得出的結論正確的是
 
．
a．Q1＞0       b．550℃時K1=K2
c．催化劑在450～500℃時活性最大
（4）根據(jù)如圖分析，在用丙烯還原NO的反應體系中加入適量的O2，將會使NO的轉化率
 
（選填“不變”、“提高”或“降低”）．

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甲醇是一種重要的化工原料和新型燃料．精英家教網(wǎng)
Ⅰ．工業(yè)上一般以CO和H2為原料在密閉容器中合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8KJ/mol
（1）在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律．如圖1是上述三 種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時CO的物質 的量均為1mol）與CO平衡轉化率的關系，則曲線X對應的 溫度是
 
圖中a點對應的平衡常數(shù)K=
 
．
（2）某溫度下，將1mol CO和3mol H2充入1L的密閉容器中，充分反應后，達到平衡時 c（CO）=0.1mol/L．若保持溫度和體積不變，將起始物質的物質的量改為a mol CO、b mol H2，c mol CH3OH，欲使開始時該反應向逆反應方向進行，c的取值范圍是
 
．
Ⅱ．圖2是甲醇燃料電池工作的示意圖，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極．工作一段時間后，斷開K，此時A，B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同．
（3）甲中負極的電極反應式為
 
，
（4）乙中A極析出的氣體在標準狀況下的體積為
 
．．
（5）丙裝置溶液中金屬陽離子的物質的量與轉移電子的物質的量變化關系如圖3，則圖中②線表示的是
 
離子的變化；反應結束后，要使丙裝置中金屬陽離子恰好完全沉淀，需要
 
 mL 5.0moL/L NaOH 溶液．

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精英家教網(wǎng)（1）在硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3是反應的關鍵，其反應的化學方程式為：2SO2（g）+O2（g）?2SO2（g），反應混合體系SO3的百分含量和溫度的關系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)），根據(jù)圖示回答下列問題：
①反應2SO2（g）+O2（g）?2SO2（g）的△H
 
0（填“＞”或“＜”）．若在恒溫恒容條件下，上述反應達到平衡，再給該平衡體系中通入SO3氣體，容器內(nèi)的壓強
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡
 
移動（填“向正反應方何”、“逆反應方向’或“不”）若在恒溫恒壓條件下，上述反應達到平衡，再給該平衡體系中通入大量氮氣后，體系重新達到平衡，此平衡與原平衡相比較，SO2的物質的量
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），O2的物質的量濃度
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②若溫度為T1、T2，反應的平衡常數(shù)分別為K1K2  則K1
 
K2（填“＞”、“＜”或“=”），反應進行到D點狀態(tài)時，V正
 
V逆（填“＞”、“＜”或“=”）
③在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO2和0.10mol O2，在500℃開始反應，半分鐘達到平衡，測得容器內(nèi)含SO3 0.18mol，則v（O2）=
 
mol?L-1?min-1，若繼續(xù)通入0.20mol SO2和0.10mol O2，平衡發(fā)生了移動，再次達到平衡后，
 
mol＜n（SO3）＜
 
mol．
（2）已知三種無色溶液：a．NaHCO3溶液，b．AlCl3溶液，c．NaAlO2溶液，它們兩兩反應均能生成Al（OH）3沉淀．請回答下列問題：
①兩種溶液恰好完全反應，所得溶液中c（OH-）=
Kw
（Kw是水的離子積），則這兩種溶液可為
 
（填字母）．
②能體現(xiàn)出NaHCO3在反應中，HCO-3的水解程度小于電離程度的離于方程式為
 
．

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反應A 精英家教網(wǎng)B+C分別在甲、乙兩個密閉容器中進行，甲中A物質每分鐘減少4mol，乙中A物質每分鐘減少2mol，則兩容器中的反應速率（　�。�

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可逆反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）（正反應是放熱反應），正反應速率分別用v（SO2）、v（O2）、v（SO3）表示，逆反應速率分別用v′（SO2）、v′（O2）、v′（SO3）表示（單位均為mol?L-1?min-1）．當反應達到平衡時，正確的關系是（　　）

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在一定溫度下的恒容容器中，反應A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g）已達平衡狀態(tài)標志的是（　�。�

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在某一容積可變的密閉容器中，反應H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0 達到平衡后，縮小容器體積，下列說法中不正確的是（　�。�

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