A、高溫結(jié)構(gòu)陶瓷和光導(dǎo)纖維均屬新型無機非金屬材料

B、風(fēng)力發(fā)電和火力發(fā)電均能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

C、二氧化碳和氮氣均是造成溫室效應(yīng)的氣體

D、煤的干餾與石油的分餾均屬于化學(xué)變化

A、NH3溶于水后顯堿性，在FeCl3飽和溶液中通入適量NH3可制取Fe（OH）3膠體

B、金屬有導(dǎo)熱性，鋁、鈉熔點不高，核反應(yīng)堆內(nèi)使用液體鋁鈉合金作載熱介質(zhì)

C、碳酸鈉溶液顯堿性，用熱的飽和碳酸鈉溶液可除去金屬表面的礦物油污

D、次氯酸鈉具有強還原性，可用于配制“84”消毒液

MgSO₄?7H₂O醫(yī)藥上用作瀉劑．工業(yè)上用氯堿工業(yè)中的一次鹽泥為原料生產(chǎn)．已知一次鹽泥中含有鎂、鈣、鐵、鋁、錳的硅酸鹽和碳酸鹽等成分．主要工藝如下：

（1）用硫酸調(diào)整溶液pH到1～2，硫酸的作用是．
（2）加次氯酸鈉溶液至pH=5～6并加熱煮沸約5～10分鐘，濾渣中主要含MnO₂和另兩種沉淀，另兩種沉淀是 （寫化學(xué)式）．其中次氯酸鈉溶液將MnSO₄轉(zhuǎn)化為MnO₂的離子方程式為：．
（3）若除雜后過濾，發(fā)現(xiàn)濾液發(fā)黃，需采取的措施是．
（4）過濾后晶體常用丙酮代替蒸餾水洗滌的目的是．
（5）晶體中結(jié)晶水含量的測定：準(zhǔn)確稱取0.20g MgSO₄?7H₂O樣品，放入已干燥至恒重的瓷坩堝，置于馬弗爐中，在200℃脫水1小時．為準(zhǔn)確確定脫水后的質(zhì)量，還需要經(jīng)過的操作有：冷卻（干燥器中）至室溫→．
（6）硫酸根離子質(zhì)量分數(shù)的測定：準(zhǔn)確稱取自制的樣品0.50g，用200mL水溶液，加入2mol?L_-1HCl溶液5mL，將溶液加熱至沸，在不斷攪拌下逐滴加入5～6mL0.5mol?L^-1BaCl₂溶液，充分沉淀后，得沉淀0.466g，則樣品中w（

SO

2- 4

）=．

如何防止鐵的銹蝕是工業(yè)上研究的重點內(nèi)容．為研究鐵銹蝕的影響因素，某同學(xué)做了如下探究實驗：

序號	內(nèi)容	實驗現(xiàn)象
1	常溫下將鐵絲放在干燥空氣中一個月	干燥的鐵絲表面依然光亮
2	常溫下將鐵絲放在潮濕空氣中一小時	鐵絲表面依然光亮
3	常溫下將鐵絲放在潮濕的空氣中一個月	鐵絲表面已變得灰暗
4	將潮濕的鐵絲放在常溫的氧氣流中一小時	鐵絲表面略顯灰暗
5	將潮濕的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時	鐵絲表面已變得灰暗
6	將浸過氯化鈉溶液的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時	鐵絲表面灰暗程度比實驗5嚴重

回答下列問題：
（1）上述實驗中發(fā)生了電化學(xué)腐蝕的是（填實驗序號）；在電化學(xué)腐蝕中，負極反應(yīng)是；正極反應(yīng)是；
（2）由該實驗可知，可以影響鐵銹蝕速率的因素是；
（3）為防止鐵的銹蝕，工業(yè)上普遍采用的方法是（答兩種方法）．

生鐵和鋼是含碳量不同的兩種鐵碳合金．鋼一般可分為碳素鋼和合金鋼兩類．根據(jù)含碳量不同，碳素鋼可分為、和．

合金的硬度一般比它的各成分金屬的硬度都，合金的熔點一般比它的各成分金屬的熔點都，我國使用最早的合金是．

已知石棉是硅酸鹽礦物，某種石棉的化學(xué)式可表示為 Ca₂Mg₅Si₈O₂₂（OH）₂，將其改寫成氧化物的形式．

A、氧化鎂

B、金剛石

C、水

D、黃銅

A、合金不具有金屬光澤

B、金屬和非金屬之間不可能形成合金

C、生鐵和鋼都是鐵的合金

D、鈦合金是使用最多的合金

A、電器中的絕緣瓷管

B、實驗室中的坩堝

C、實驗室中的試管

D、建筑上燒制的磚瓦