【化學--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．其中A原子核外有三個未成對電子；A與B可形成離子化合物B₃A₂；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D原子核外的M層中有兩對成對電子；E的原子核外最外層只有1個電子，其余各層電子均充滿．請根據(jù)以上信息，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）

（1）E的核外電子排布式是，A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為；
（2）B的氧化物的熔點遠高于D的氧化物的熔點，理由是；
（3）A的最高價含氧酸根離子中，其中心原子是雜化，D的低價氧化物分子的空間構(gòu)型是；
（4）A、C形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，則其化學式為；（每個球均表示1個原子）
（5）銅晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2，若銅原子的半徑是rcm，則銅的密度的計算式是（用N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)）．

X、Y、Z、L、M、Q六種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大．X、Y、Z、L是組成氨基酸的基礎(chǔ)元素，Q是地殼中含量最高的金屬元素．回答下列問題：
（1）Z原子核外有種運動狀態(tài)不同的電子；Q在元素周期表中的位置為．
（2）Y、Z、Q三種元素的原子半徑從大到小的順序是（用元素符號表示），L、M、Q元素的簡單離子半徑最小的是（用離子符號表示）．Y、Z、L、三種元素中非金屬性最強的是（填元素符號）．
（3）X、Y、Z三元素按原子數(shù)目比5：1：1組成分子A，寫出 A的電子式．
（4）硒（se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為，其最高價氧化物對應的水化物化學式為．

原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對電子，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Z元素的最高價氧化物的水化物的酸性最強，W的原子序數(shù)為30．
（1）元素W的電子排布式為．
（2）X、Y與氫元素形成的化合物XH₂-YH中采用sp³雜化的原子有，1mol XH₂-YH中含有σ鍵的數(shù)目為．
（3）ZO₄^-離子的空間構(gòu)型為，與它互為等電子體的離子有．
（4）元素W的一種硫化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如右上圖所示，該硫化物的化學式是．元素W的氫氧化物可溶于氨水中，生成和銅氨配離子相同配位數(shù)的離子，寫出該反應的離子方程式：．

下表為部分短周期元素化合價及相應原子半徑的數(shù)據(jù)：

元素性質(zhì)	元素編號
	A	B	C	D	E	F	G	H
原子半（nm）	0.102	0.110	0.117	0.074	0.075	0.071	0.099	0.077
最高化合價	+6	+5	+4		+5		+7	+4
最低化合價	-2	-3	-4	-2	-3	-1	-1	-4

己知：①A與D可形成化合物AD₂、AD₃，②E與D可形成多種化合物，其中ED、ED₂ 是常見的化合物，C可用于制光電池
（1）E在周期表中位置是；
（2）C和H的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱關(guān)系為： （用分子式表示）；
（3）分子組成為ADG₂的物質(zhì)在水中會強烈水解，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色氣體和 一種強酸．該反應的化學方程式是：．
（4）工業(yè)上可用純堿溶液處理ED和ED₂，該反應如下：ED+ED₂+Na₂C0₃=2+CO₂橫線上某鹽的化學式應為．
（5）在一密閉容器中發(fā)生反應2AD₂+D₂

催化劑

加熱

2AD₃△H=-47KJ/mol在上述平衡體系中加入¹⁸D₂，當平衡發(fā)生移動后，AD₂中¹⁸D的百分含量 （填“增加”、“減少”或“不變”）其原因為．
（6）請設(shè)計一個實驗方案，使銅和稀的H₂AD₄溶液反應，得到藍色溶液和氫氣．在答題卡指定位置繪山該實驗方案裝置圖．

X、Y、Z是三種常見的單質(zhì)．
（1）若X、Y、Z的組成元素為不同短周期非金屬元素．常溫下，X為淡黃色固體，X在Z中充分燃燒可生成B，B是形成酸雨的主要物質(zhì)之一，A與B反應生成固體X和C，C在常溫下為無色液體．
①寫出A的化學式：；
②寫出氫氧化鈉溶液中通入少量的B反應的化學方程式：；
③在298K、101kPa時，已知：
A（g）+

1

2

（g）═C（l）+X（s）；△H₁=-288.93kJ?mol^-1
A（g）+

3

2

Z（g）═C（l）+B（g）；△H₂=-586.16kJ?mol^-1
寫出反應X+Z→B的熱化學方程式：．
（2）若X、Y、Z的組成元素為同一短周期金屬元素，且原子序數(shù)依次增大．X、Z最高價氧化物對應的水化物之間能發(fā)生反應．
①寫出Y組成的元素原子結(jié)構(gòu)示意圖：；
②寫出X、Z最高價氧化物對應的水化物之間反應的離子方程式：；
③列舉一例Z在生活、生產(chǎn)中的用途：．

（1）A，B，C，D是周期表中前10號元素，它們的原子半徑依次減�。瓺能分別與A、B、C、形成10電子總數(shù)相等的多原子分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C原子都采取sp³雜化．
①A、B、C的第一電離能由小到大的順序為 （用元素符號表示）．A₂^2-與C₂²⁺互為等電子體，C₂²⁺的電子式
②N的沸點比其同族相鄰氫化物沸點高的主要原因是．W分子的空間構(gòu)型的名稱是
（2）E、F、G三元素的原子序數(shù)依次增大，它們原子的最外層電子排布均為4s¹．
①F元素基態(tài)原子電子排布式為
②E元素單質(zhì)的晶體堆積模型為（填字母）

③向G的硫酸鹽溶液中通入過量N氣體，可生成 ^[G（N）₄^]2+不考慮空間構(gòu)型，[G（N）₄]²⁺的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為 （用元素符號表示）．

A、B、C、D、E、F、G元素原子序數(shù)依次增大．已知B原子最外層有3個未成對電子，C原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，E與C同主族，F(xiàn)^-、D⁺、A⁺離子的半徑逐漸減小，化合物AF常溫下為氣體，G的基態(tài)原子核外M能層填滿電子，N能層只有1個電子．
據(jù)此回答下列問題：
（1）寫出D元素基態(tài)原子的核外電子排布式；B、C、E三種元素的第一電離能由大到小的順序是（用元素符號表示）．
（2）A與C可形成18電子分子，其水溶液中滴入少量氯化鐵溶液時有大量氣泡逸出，寫 出該反應的化學方程式．
（3）某化合物由上述七種元素中的三種元素組成，為常見家用消毒劑的主要成分，其中化學鍵類型為；該化合物水溶液不呈中性的原因是（用離子方程式表示）．
（4）0.3molG的低價氧化物能與molB的最高價氧化物對應水化物的溶液恰好完全反應（設(shè)還原產(chǎn)物只有BO）．
（5）衛(wèi)星發(fā)射時可用B₂A₄為燃料，1mol氣態(tài)B₂A₄在適量C₂中燃燒，生成B₂和氣態(tài)A₂C，放出534kJ的熱量，1mol液態(tài)A₂C完全氣化需吸收44kJ熱量．請寫出氣態(tài)B₂A₄ 在C₂中燃燒生成B₂和液態(tài)A₂C時的熱化學方程式．

已知短周期的主族元素X、Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次增大，X 是常見化肥的主要元素，Y 原子的最外層只有2個電子，Z單質(zhì)可制成半導體材料，W元素形成的單質(zhì)為黃色的固體．請回答以下問題：
（1）元素W在周期表的位置為；
（2）X與Y形成的化合物的電子式；
（3）Z的氧化物晶體類型為，12gZ的氧化物中含有的共價鍵數(shù)為；
（4）X、W形成的氫化物分別為甲和乙，且甲、乙所含的電子數(shù)相等，則甲的結(jié)構(gòu)式為；
（5）W和M都是較活潑的非金屬元素，用實驗事實表明這兩種元素的非金屬性強弱（用方程式書寫或文字說明）．

[化學-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
砷（As）在地殼中含量不大，但砷的化合物卻是豐富多彩．
（1）砷的基態(tài)原子的電子排布式為．
（2）目前市售的發(fā)光二極管，其材質(zhì)以砷化鎵（GaAs）為主．Ga和As相比，電負性較大的 是，GaAs中Ga的化合價為
（3）AsH₃是無色稍有大蒜氣味的氣體，在AsH₃中As原子的雜化軌道類型為；AsH₃的沸點高于PH₃，其主要原因為
（4）Na₃As0₄可作殺蟲劑．As0₄^3-的立體構(gòu)型為與其互為等電子體的分子的化學式為（任寫一種）．
（5）H₃As0₄和H₃As0₃是砷的兩種含氧酸，請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，解釋H₃AsO₄比 H₃AsO₃ 酸性強的原因
（6）磷與砷同主族，磷的一種單質(zhì)白磷（P₄）屬于分子晶體，其晶胞如圖．已知最近的兩個白磷分子間距離為 a pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，則該晶體的密度為g/cm³（只要求列算式，不必計算）

[化學選修3-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
已知A、B、C、D、E、F是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．其中B、D、F原子最外電子層的P能級（軌道）上的電子處于半充滿狀態(tài)．通常情況下，A的某種氧化物分子為非極性分子，其晶胞中分子呈面心立方堆積．E的電負性在該周期中最大．C的單質(zhì)是一種常見的半導體材料．回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E、F均用所對應的元素符號表示）
（1）寫出基態(tài)F原子的核外電子排布式．
（2）A，B，C的第一電離能由大到小的順序為．
（3）上述A的氧化物分子中心原子采取雜化，其晶胞中微粒間的作用力為．
（4）有下列三種物質(zhì)：①B的氫化物②A的最高價氧化物③A和C形成的化合物，它們的沸點從高到低的順序為．
（5）固體CrE₃?6H₂O溶于水可能有幾種不同組成的配離子，將含0.2665g CrE₃?6H₂O  的溶液通過氫離子交換樹脂（只交換配陽離子），交換出的氫離子恰好用0.1250mol/L的氫氧化鈉溶液8.00mL中和．已知配離子配位數(shù)為6，則該配離子是，配位原子是，該固體溶于水還可形成多種配陽離子，寫出其中的兩種．