鐵合金及鐵的化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途．
（1）已知鐵是26號(hào)元素，寫出Fe²⁺的電子排布式．
（2）已知三氯化鐵固體在300℃以上可升華成含二聚三氯化鐵（Fe₂Cl₆）分子的氣體，該分子中所有原子均滿足最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該分子的結(jié)構(gòu)式為，你認(rèn)為該分子是否為平面形分子？．
（3）六氰合亞鐵酸鉀K₄[Fe（CN）₆]俗稱黃血鹽，它可用做顯影劑，該化合物中存在的化學(xué)鍵類型有（從下列選項(xiàng)中選填：A．離子鍵   B．共價(jià)鍵   C．金屬鍵   D．配位鍵   E．氫鍵）．黃血鹽在溶液中可電離出極少量的CN^-，CN^-與互為等電子體（填一種即可）．CN^-還可與H⁺結(jié)合形成一種弱酸--氫氰酸（HCN），HCN分子中碳原子的雜化軌道類型是，該分子的鍵α和π鍵數(shù)目分別為．
（4）黃血鹽溶液與Fe³⁺反應(yīng)可生成一種藍(lán)色沉淀，該物質(zhì)最早由1704年英國(guó)普魯士的一家染料廠的工人發(fā)現(xiàn)，因此取名為普魯士藍(lán)，化學(xué)式可表示為K_xFe_y（CN）_z．研究表明它的晶體的結(jié)構(gòu)特征是Fe²⁺、Fe³⁺分別占據(jù)立方體的頂點(diǎn)，且自身互不相鄰，而CN^-位于立方體的棱上與Fe²⁺、Fe³⁺配位，K⁺填充在上述微粒形成的部分空隙中．忽略K⁺，該晶體的結(jié)構(gòu)示意圖如下四幅圖所示：

根據(jù)甲圖可得普魯士藍(lán)的化學(xué)式為，忽略K⁺，上述四幅晶體結(jié)構(gòu)圖中，圖是普魯士藍(lán)的晶胞．若把CN^-看成直線，則該晶胞與《選修3》教材上的（填化學(xué)式）的晶胞結(jié)構(gòu)圖高度類似．

如圖為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問(wèn)題：
（1）寫出由④、⑤、⑧元素中形成的既含離子鍵又含共價(jià)鍵的一種離子化合物的電子式：．
（2）含元素⑧的單質(zhì)能與自來(lái)水中有機(jī)物反應(yīng)生成對(duì)人體有危害的物質(zhì)，現(xiàn)已逐步淘汰．
下列可代替它作自來(lái)水消毒劑的是．（選填字母序號(hào)）
A．NH₄Cl      B．AlCl₃      C．K₂FeO₄      D．ClO₂
（3）W與④是相鄰的同主族元素．在下表中列出H₂WO₃的各種不同化學(xué)性質(zhì)，舉例并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：

編號(hào)	性質(zhì)	化學(xué)方程式
示例	氧化性	H2WO3+3H3PO3═3H3PO4+H2W↑
Ⅰ	酸性
Ⅱ	還原性

（4）由表中元素形成的常見(jiàn)物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

寫出X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式，M中陽(yáng)離子的鑒定方法．

第四周期元素的單質(zhì)及化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．
（1）第四周期元素中，基態(tài)原子的最外層只有1個(gè)電子的元素共有種．
（2）鉑絲蘸取氯化鈣在酒精燈上灼燒，火焰呈現(xiàn)磚紅色，顯色原因是（填序號(hào)）．
A．氯化鈣受熱揮發(fā)               B．氯化鈣受熱分解
C．鈣離子中電子躍遷           D．氯離子中電子躍遷
（3）無(wú)水硫酸銅呈白色，吸水后形成膽礬，呈藍(lán)色．科學(xué)家通過(guò)X射線測(cè)定出膽礬的結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)可用圖表示．
①膽礬晶體中除共價(jià)鍵、配位鍵及微弱的范德華力外，還存在的兩種作用力是和．
②膽礬晶體CuSO₄?5H₂O可以寫出[Cu（H₂O）₄]SO₄?H₂O，其中中心原子（離子）是，配體是，配位原子是，配位數(shù)是．
③銅離子形成膽礬中配位離子的離子方程式為．
（4）Mn、Fe均為第四周期過(guò)渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)如表．據(jù)表判斷Mn²⁺和Fe²⁺再失去-個(gè)電子的難易，并從原子結(jié)構(gòu)的角度簡(jiǎn)述其原因：．

元素		Mn	Fe
電離能kJ?mol-1	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

短周期元素的單質(zhì)X、Y、Z在通常狀況下均為氣態(tài)，并有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件略去）：
已知：a．常見(jiàn)雙原子單質(zhì)分子中，X分子含共價(jià)鍵最多．
b．甲分子含10個(gè)電子，乙分子含18個(gè)電子．
（1）X的電子式是．
（2）實(shí)驗(yàn)室可用如1圖所示裝置（缺少收集裝置，夾持固定裝置略去）制備并收集甲．
①在圖2中方框內(nèi)繪出用燒瓶收集甲的儀器裝置簡(jiǎn)圖．
②試管中的試劑是（填寫化學(xué)式）．
③燒杯中溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，其原因是（用電離方程式表示）．

同一主族X、Y、Z三元素，已知，其同濃度最高價(jià)含氧酸的鈉鹽溶液的pH值由大到小的順序?yàn)镹a₃XO₄＞Na₃YO₄＞Na₃ZO₄，下列關(guān)系正確的是（　�。�

a、b、c、d是四種短周期元素．a(chǎn)、b、d同周期，c、d同主族．a(chǎn)的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，b與c形成化合物的電子式為下列比較中正確的是（　�。�

下表為元素周期表中前四周期的部分元素（從左到右按原子序數(shù)遞增排列，部分涉及到的元素未給出元素符號(hào)），根據(jù)要求回答下列各小題：
（1）在以上表格中所有元素里基態(tài)原子的電子排布中4s軌道上只有1個(gè)電子的元素有（填元素名稱）．
（2）根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表前四周期元素分成4個(gè)區(qū)域，分別為s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)，則屬于s區(qū)的元素有種，屬于d區(qū)的元素有種．第二周期元素中除Ne外電負(fù)性由高到低的三種元素依次是，電離能由高到低的三種元素依次是．
（3）Mn、Fe均為第四周期過(guò)渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：

元素		Mn	Fe
電離能 （ kJ?mol-1）	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

回答下列問(wèn)題：
Mn元素的電子排布式為，
Fe²⁺的價(jià)電子排布圖為，
比較兩元素的I₂、I₃可知，氣態(tài)Mn²⁺再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe²⁺再失去一個(gè)電子難．對(duì)此，你的解釋是：．

下表是元素周期表的一部分，回答有關(guān)問(wèn)題

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2					a		b
3	c	d	e	f		g	h	i
4	j	k					l

（1）畫出下列元素的軌道表示式：a：d：
（2）寫出下列元素原子的電子排布式：k：l：
（3）在這些元素中，第一電離能最小的元素是，電負(fù)性最大的元素是，最不活潑的元素是；（填元素符號(hào)或化學(xué)式，下同）
（4）在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是，堿性最強(qiáng)的是，呈兩性的氫氧化物是
（5）在g與h元素中，非金屬性較強(qiáng)的是，用一個(gè)化學(xué)方程式驗(yàn)證該結(jié)論：
（6）元素d和e的電離能如下：

電離能kJ/mol	I1	I2	I3	I4
d	738	1450	7730	10550
e	577	1817	2745	11578

請(qǐng)解釋元素d的I₁比元素e的I₁大的原因．

如圖是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表一種化學(xué)元素：

試回答下列問(wèn)題：
（1）按電子排布，可把周期表中的元素劃分成5個(gè)區(qū)，其中j位于區(qū)．
（2）請(qǐng)寫出字母o代表的元素的基態(tài)原子外圍電子排布式．
（3）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如圖，其中序號(hào)“8”代表（填元素符號(hào)）；其中電負(fù)性最大的是（填右圖中的序號(hào)），第一電離能最大的是（填圖中的序號(hào)）．
（4）由j原子跟c原子以1：1相互交替結(jié)合而形成的晶體，晶體類型與晶體j相同．兩者相比熔點(diǎn)更高的是（填化學(xué)式），試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋：．
（5）COCl₂俗稱光氣，分子中C原子采取雜化方式成鍵；分子中的共價(jià)鍵含有（填標(biāo)號(hào)）．
a．2個(gè)σ鍵    b．2個(gè)π鍵     c．1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵    d．3個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵
（6）已知[Ni（NH₃）₂Cl₂]可以形成A、B兩種固體，則[Ni（NH₃）₂Cl₂]分子的空間構(gòu)型是．若A在水中溶解度較大，B在CCl₄中溶解度較大，試畫出A分子的幾何構(gòu)型圖．