碳的多樣性體現(xiàn)了物質(zhì)世界的多樣性．
（1）C、Si、N三種元素的電負性由大到小的順序為．
（2）2010年諾貝爾物理學獎所指向的是碳的又一張奇妙面孔；人類已知的最薄材料--石墨烯．

①下列說法中，正確的是．（填標號）
A．碳各種單質(zhì)的晶體類型相同                B．石墨烯含有非極性鍵
C．從石墨剝離得到石墨烯需要破壞化學鍵      D．石墨烯具有導電性
②石墨烯中，每個碳原子通過雜化與周圍碳原子成鍵，12g石墨烯含σ鍵數(shù)約為．
③化學氣相沉積法是獲得石墨烯的有效方法之一，催化劑可以用金、銅等金屬．根據(jù)下表數(shù)據(jù)，銅的第一電離能 （I₁） 小于鋅的第一電離能，試解釋銅的第二電離能（I₂）卻大于鋅的第二電離能的主要原因．

電離能/KJ?mol-1	I1	I2
銅	746	1958
鋅	906	1733

（3）CO與N₂相似，分子中都存在一個共價叁鍵，CO分子中含個π鍵．分析下表中的有關數(shù)據(jù)，說明CO 的化學性質(zhì)比N₂活潑的原因：．

化學鍵	C-O	C=O	C≡O
鍵能/KJ?mol-1	351	803	1071
化學鍵	N-N	N=N	N≡N
鍵能/KJ?mol-1	159	418	946

教材中給出的各物質(zhì)的第一電離能的數(shù)據(jù)如下：

請回答下列問題：
（1）a點代表的元素是．a(chǎn)點的第一電離能比b點高理由是：．
（2）d點代表的元素的第一電離能處在峰頂原因是：．稀有氣體中的Xe能形成氧化物XeO₃，已知該氙原子上有1對孤對電子，則XeO₃分子構型為型結構；Xe的雜化類型為．
（3）上圖中也給出了過渡元素的第一電離能數(shù)據(jù)，他們都與核外電子的排布有關，則Cu的外圍電子排布式為：．
（4）Mn 元素的外圍電子排布式為3d⁵4s²，F(xiàn)e元素的外圍電子排布式為3d⁶4s²，請解釋Mn的第三電離能比Fe的第三電離能大的原因是：．

A、原子半徑：W＞Z＞Y＞X

B、最高價氧化物對應水化物的酸性：Z＞W(wǎng)＞X

C、4種元素的氫化物中，Z的氫化物最穩(wěn)定

D、X的最高價氧化物對應的水化物能與其氣態(tài)氫化物發(fā)生反應

A、B、C、D、E五種元素，A元素的周期數(shù)、主族數(shù)、原子序數(shù)相同；B的基態(tài)原子核外有3種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同；C元素的電離能如圖所示；D元素的價電子構型為nsⁿnpⁿ⁺²；E是第4周期的過渡金屬元素，血紅蛋白中的E元素與BD形成的配位鍵比與D₂形成的配位鍵強．E單質(zhì)與BD形成的配合物E（BD）₅，常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑．

（1）E（BD） ₅晶體屬于（填晶體類型）．
（2）A元素和B元素組成的化合物分子之間（填“有”或“沒有”）形成氫鍵．
（3）基態(tài)E原子的電子排布式為．
（4）B、C、D三種元素的電負性由大到小的順序是（填元素符號）．
（5）C₂和B₂A₂的分子中根據(jù)電子云重疊的方式不同，都包含的共價鍵類型有．
（6）已知原子數(shù)和電子數(shù)相同的微粒叫等電子體，等電子體的結構相似．根據(jù)下表數(shù)據(jù)，說明BD分子比C₂分子活潑的原因．

	X-Y	X=Y	X≡Y
BD的鍵能（kJ?mol-1）	357.7	798.9	1071.9
C2的鍵能（kJ?mol-1）	154.8	418.4	941.7