A、B、C、D分別代表四種不同的元素．A原子的最外層電子排布為ns¹，B原子的價電子排布為ns²np²，C原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，D原子的L電子層的p軌道有3個電子．
（1）C原子的電子排布式為，若A原子的最外層電子排布為1s¹，則按原子軌道的重迭方式判斷，A與C形成的化合物中的共價鍵類型屬于鍵，A與C所形成的化合物的熔沸點明顯高于A與C的同主族元素所形成的化合物的熔沸點，其原因是；
（2）當n=2時，B的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式是，B與C形成的晶體屬于晶體．當n=3時，B與C形成的晶體中，B原子的雜化方式為，該晶體中最小的環(huán)共有個微粒構(gòu)成，微粒間的作用力是；
（3）若A原子的最外層電子排布為4s¹，B原子的價電排布為3s²3p²，A在元素周期表中的位置是，A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序是
（用元素符號表示）．

根據(jù)表中左欄信息，回答右欄有關(guān)問題：

信   息	問   題
①短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們原子的最外層電子數(shù)均不少于最內(nèi)層電子數(shù)．其中X是形成化合物種類最多的元素．	（1）X的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式為   ．
②在一定條件下，上述四種元素的單質(zhì)均能與足量的氧氣反應(yīng)，其中Z元素的氧化物既能溶于稀硫酸，又能溶于濃NaOH溶液．	（2）Z元素的氧化物溶于濃NaOH溶液的離子方程式：
③Y固體單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)，再向反應(yīng)后的溶液中加入過量的燒堿溶液，最終溶液中有白色沉淀生成．	（3）寫出生成白色沉淀的化學方程式
④W的最高價氧化物的水化物不溶于水，但可溶于NaOH溶液．	（4）W的最高價氧化物的水化物可溶于NaOH溶液的離子方程式為   ．
（5）X、Y、Z、W四種元素的原子半徑由大到小的順序為   （用元素符號表示）

A、B、C為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，A元素原子的電子總數(shù)等于其基態(tài)電子層數(shù)，B元素原子的價電子結(jié)構(gòu)為nsⁿnpⁿ，C元素原子的第一電離能在同族元素中最大并且高于同周期左右相鄰的元素，但其單質(zhì)的熔點卻低于同周期左右相鄰元素的單質(zhì)，D的價電子結(jié)構(gòu)為3d⁶4s²，請回答：
（1）C與A形成的最簡單分子是分子（填“極性”或“非極性”），該分子與A⁺結(jié)合成新的離子時，所得微粒的鍵角∠A-C-A發(fā)生改變，其原因是．
（2 ）在由A、B兩元素形成的一系列化合物中，若要求所有的原子都有可能在同一個平面中，則對B原子成鍵軌道的要求是；
（3）一定條件下，元素B可形成多種同素異形體，它們有的屬原子晶體、有的屬分子晶體、有的屬混合型晶體，如圖1是其中某種晶體的一個晶胞，該晶胞中含有個B原子．元素B不能形成最緊密堆積結(jié)構(gòu)的原子晶體，其原因是．
（4）如圖2為晶體D的晶胞結(jié)構(gòu)，若D原子的半徑為r cm，N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶體D的密度為．

[化學-選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)或粒子，其中A、B、C、D都具有如圖所示的結(jié)構(gòu)或結(jié)構(gòu)單元（圖形以外可能有的部分未畫出，虛線不表示化學鍵或分子間作用力，X、Y可以相同也可以不同）．A、B的晶體類型相同，單質(zhì)A的同素異形體能與B物質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)．C、D、E、F含有相同的電子數(shù)，且D是陽離子，D與F的組成元素相同．C、E、F的晶體類型相同，由E構(gòu)成的物質(zhì)常溫下呈液態(tài)．
（1）寫出單質(zhì)A的同素異形體與B物質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)的化學方程式①；與A同主族的第四周期元素基態(tài)原子的電子排布式為②．
（2）上述六種物質(zhì)或粒子的組成元素中有三種處于同一周期，請寫出這三種元素第一電離能由大到小的順序（用元素符號回答）．
（3）F分子的空間構(gòu)型是①，屬于②分子（填“極性”或“非極性”），F(xiàn)、E熔、沸點均比同主族同類化合物高，其原因⑨．
（4）C分子的中心原子雜化類型是．

下表是短周期中部分元素的原子半徑及主要化合價．

元素代號	U	V	W	X	Y	Z	M
原子半徑/nm	0.037	0.157	0.074	0.075	0.077	0.143	0.102
主要化合價	+1	+1	-2	-3，+5	+2，+4	+3	-2，+6

請回答：
（1）X在元素周期表中的位置是；
（2）V、W、Z三種元素的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，三者的離子半徑由大到小的順序（用離子符號表示）是；并用離子方程式表示出Z離子可作凈水劑的原因；
（3）M的單質(zhì)能跟V的最高價氧化物水化物的熱濃溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成兩種正鹽的水溶液均呈堿性，寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式；
（4）W、X、Y分別與U均可形成10電子共價化合物，晶體類型均為，其中，屬于非極性分子的是（寫化學式），若將其作為燃料，以熔融的K₂CO₃為電解質(zhì)，空氣作為氧化劑，并選擇適當?shù)亩栊噪姌O，組成原電池．寫出該電池工作時的負極反應(yīng)式．

A-F六種元素中，除A外均為短周期元素，它們的原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)如表所示：

序號	元素	結(jié)構(gòu)或性質(zhì)
①	A	生活中常見的金屬，它有兩種氯化物，相對分子質(zhì)量相差35.5
②	B	原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的 1 5
③	C	形成化合物種類最多的元素之一，其單質(zhì)為固體
④	D	地殼中含量最多的元素
⑤	E	與D同主族
⑥	F	與E同周期，且最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)

（1）A的某種氯化物的濃溶液可用于制作印刷電路板，寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：．
（2）CD₂能與上述某些元素形成的物質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)，該反應(yīng)化學方程式是：．
（3）F的最高價氧化物對應(yīng)水化物常用于治療胃酸（含鹽酸）過多癥，請寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：．
（4）B與E形成的化合物的電子式是．
（5）B與F形成的合金是工業(yè)上重要的材料．某同學僅使用天平和右圖所示的裝置測定某些數(shù)據(jù)即可求出該合金中B元素的含量．
①實驗需要測定三個物理量：合金的質(zhì)量m、a和b．
a是；
b是；
②干燥管中盛放的試劑最好是．
③合金中B元素的質(zhì)量分數(shù)是（用m、a、b表示）．

A、B、C、D、E是元素周期表中前20號元素，已知：B元素原子K和L層電子數(shù)與其它電子層電子數(shù)之和相等；A是形成化合物種類最多的元素；C、D、E同周期，它們最高價氧化物對應(yīng)水化物兩兩混合均能反應(yīng)生成鹽和水；E的正負化合價代數(shù)和為最大．
（1）B原子結(jié)構(gòu)示意圖：；E離子的電子式；
（2）B與E的離子半徑：r_Br_E（填“＞”，“＜”，“=”）；
（3）寫出D單質(zhì)與C的最高價氧化物對應(yīng)水化物溶液反應(yīng)的離子方程式：
（4）C與D最高價氧化物的熔沸點高于（填“C”或“D”）
（5）B能與A形成B₂A₃離子化合物，它遇水能發(fā)生強烈反應(yīng)，寫出B₂A₃與水反應(yīng)的化學方程式：．

現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：

元素編號 元素性質(zhì)	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半徑（10-10m）	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	1.43
最高或最低化合價		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
	-2			-3	-1		-3

試回答下列問題：
（1）上述元素中處于第 VA族的有，處于第二周期的有（以上均用編號表示）．
（2）上述元素中金屬性最強的是（用編號表示）．
（3）寫出元素①、⑧形成的化合物與KOH溶液反應(yīng)的化學方程式．
（4）經(jīng)驗表明，除氫和氦外，當元素原子的電子層數(shù)（n）多于或等于原子最外層電子數(shù)（m）即（n-m）≥0時，該元素屬于金屬元素；當元素原子的最外層電子數(shù)（m）多于原子的電子層數(shù)（n）即（n-m）＜0時，該元素屬于非金屬元素．試回答：
a．第n（n≥2）周期有種非金屬元素（用含n的代數(shù)式表示，含零族元素）．
b．根據(jù)周期表中每個周期非金屬元素的種數(shù)，預(yù)測周期表中應(yīng)有種非金屬元素（含零族元素），還有種未發(fā)現(xiàn)，未發(fā)現(xiàn)的非金屬處在第周期第族（注：將零族看作 VIIIA族）．

A、B、C、D、E、F均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大．A元素原子核內(nèi)無中子．B元素原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．C元素是地殼里含量最多的元素．D是短周期元素中金屬性最強的元素．E與D元素的質(zhì)子數(shù)之和為27，最外層電子數(shù)之差為5．F元素的最高價氧化物的水化物為最強酸．
（1）推斷B元素在元素周期表中的位置：第周期族．
（2）畫出F元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
（3）A、E元素形成化合物（該化合物具有18電子），其電子式為：
（4）寫出A與C元素形成10電子的一種微粒的化學式：
（5）C、D元素可形成淡黃色的粉末，B、C元素可形成由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，則兩化合物之間發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為．

X、Y和W為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的氣態(tài)氫化物具有相同的電子數(shù)，X的單質(zhì)只有氧化性．
（1）寫出實驗室制取W₂反應(yīng)的離子方程式．
（2）某小組設(shè)計如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究YX₂和W₂的性質(zhì)．

①分別通入YX₂和W₂，在裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同（填“相同”或“不相同”）；若裝置D中裝的是鐵粉，當通入W₂時D中觀察到的現(xiàn)象為；若裝置D中裝的是五氧化二釩，當通入YX₂時，打開K通入適量X2，化學反應(yīng)方程式為；
②若裝置B中裝有5.0mL 1.0×10^-3mol/L的碘水，當通入足量W₂完全反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移了5.0×10^-5mol電子，則該反應(yīng)的化學方程式為．
（3）某同學將足量的YX₂通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，向該試管中加入過量（填字母），可以看到白色沉淀生成，其原因為（寫出其中一種即可）．
A．氨水B．稀鹽酸C．稀硝酸D．氯化鈣
（4）若由元素Y和X組成-2價酸根Z，Z中Y和X的質(zhì)量比為Y：X=4：3，當W₂與含Z的溶液完全反應(yīng)后，有淺黃色沉淀產(chǎn)生，取上層清液加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．寫出W₂與Z的溶液完全反應(yīng)產(chǎn)生淺黃色沉淀的離子方程式．