已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等；B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍；D原子L電子層上有2對(duì)成對(duì)電子；E⁺原子核外有3層電子且各層均處于全滿狀態(tài)． 請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白．
（1）E元素基態(tài)原子的核外電子排布式為．
（2）B、C、D三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)?!--BA-->（填元素符號(hào)），其原因?yàn)?!--BA-->．
（3）B₂A₄是重要的基本石油化工原料．B₂A₄分子中B原子軌道的雜化類型為；1mol B₂A₄分子中含molσ鍵．
（4）已知D、E能形成晶胞如圖所示的兩種化合物，化合物的化學(xué)式，甲為，乙為；高溫時(shí)，甲易轉(zhuǎn)化為乙的原因?yàn)?!--BA-->．

A、B、C、D、E、F六種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大，A的原子在周期表中半 徑最小，A、D伺主族，可形成離子化合物DA；C、F同主族，可形成FC₂，F(xiàn)C₃兩種分子B，D，E 三者的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間均可反應(yīng)生成可溶性鹽和水，所得鹽中均含C元 素．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）C在元素周期表中的位置為
（2）F單質(zhì)的燃燒熱△H=-akJ/mol，寫(xiě)出表示F單質(zhì)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式
（3）E單質(zhì)與D的最高價(jià)氧化物的水化物的溶液反應(yīng)的離子方程式為
（4）A、B兩元素可形成離子化合物BA₅，其電子式為．
（5）將0.4mol FC₂和0.2mol C₂放入容積為2L的_密閉容器中，在一定條件下發(fā)生 反應(yīng)2FC₂+C₂?2FC₃，當(dāng)FC₂百分含量不變時(shí)，得到0.2mol FC₃氣體，則此時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=．
（6）向一絕熱恒容密閉容器中通入B₂和A₂，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)B₂（g）+3A₂（g）?2BA₃（g）△H＜0，達(dá)到平衡，n（A₂）和n（BA₃）隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)敘述一定正確的是．
A．c點(diǎn)表示BA₃生成速率與BA₃分解速率相等
B．c點(diǎn)和e點(diǎn) A₂的轉(zhuǎn)化率相等
C．平衡后再升高溫度，不利于BA₃的合成
D．d點(diǎn)時(shí)：n（A₂）：n（BA₃）=3：2
（7）將E元素的單質(zhì)（除去氧化膜）投入濃的氯化銅溶液中，在其表面很 快出現(xiàn)一層紅色物質(zhì)，產(chǎn)生氣體的速率逐漸加快，經(jīng)檢驗(yàn)，該氣體為氫氣，用溫度計(jì)測(cè)得溶液的溫度迅速升高．請(qǐng)從有關(guān)能量、是否有電化學(xué)作用等方面，分析能產(chǎn)生氫氣且開(kāi)始 階段的速率不斷加快的原因（用必要的化學(xué)用語(yǔ)和適當(dāng)?shù)奈淖终f(shuō)明）．

A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)遞增的六種短周期元素；已知：A、B、C、D是組成蛋白質(zhì)的基本元素；E和D可形成離子個(gè)數(shù)比均為2：1的兩種化合物，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素．
（1）寫(xiě)出B在周期表位置：；D與E形成原子個(gè)數(shù)為1：1的化合物電子式：；
（2）A與C能形成原子個(gè)數(shù)比為4：2的分子，寫(xiě)出該分子的結(jié)構(gòu)式：；
（3）Se是人體必需的微量元素，與D同一主族，且比．D多2個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為；它與同族第三周期元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱比較（用化學(xué)式表示）：；
（4）用F單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，NaHCO₃溶液作電解液，進(jìn)行電解，陽(yáng)極觀察到現(xiàn)象有：，用電極反應(yīng)方程式解釋其原因：．

Q、W、X、Y、Z為五種原子序數(shù)遞增的短周期元素．已知：
①Q(mào)原子核外電子數(shù)等于電子層數(shù)，且與W組成的化合物是沼氣的主要成份；
②W與Y，X與Y組成的化合物是機(jī)動(dòng)車排出的大氣污染物；
③Y與Z能形成電子總數(shù)為30和38的兩種離子化合物．
（1）W在周期表的位置；電子數(shù)為38的Y與Z形成化合物的電子式；
（2）工業(yè)合成XQ₃，△H＜0；下列措施即能加快反應(yīng)速率，又能使原料轉(zhuǎn)化率一定都提高的是
A．升高溫度        B．加入高效催化劑
C．將XQ₃及時(shí)分離出去D．增大反應(yīng)體系壓強(qiáng)
E．增大反應(yīng)物濃度
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L X的氣態(tài)氫化物，與0.5L 1mol/L的X的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)，所得堿性溶液中離子濃度由大到小順序是：（用化學(xué)式表示）；
（4）25℃時(shí)，pH=a，體積為V_aL的X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與pH=b，體積為V_bL的Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物混合，恰好中和，且已知：V_a＜V_b，2a=b．請(qǐng)討論下列問(wèn)題：
（i）a能否等于3：（填“能”或“否”）；其理由是：；
（ii）a能否等于5： （填“能”或“否”）；
（iii）a的取值范圍是．

[化學(xué)--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
氮元素可以形成多種分子和離子，如NH₃、N₂H₄、N₃^-、NH₄⁺、N₂H₆²⁺等．
回答以下問(wèn)題：
（1）某元素原子與N₃^-含有相同的電子數(shù)，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布式是．
（2）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是．
（3）肼（N₂H₄）分子可視為NH₃分子中的一個(gè)氫原子被一NH₂（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．NH₃分子的空間構(gòu)型是； N₂H₄分子中氮原子軌道的雜化類型是
（4）胼能與硫酸反應(yīng)生成N₂H₆S0₄．N₂H₆S0₄晶體類型與硫酸銨相同，則N₂H₆S0₄的晶體內(nèi)不存在（填標(biāo)號(hào)）
a．離子鍵 b．共價(jià)鍵 c．配位鍵 d．范德華力
（5）NH₃、N₂H₄、NH₄⁺、N₂H₆²⁺四種微粒中，能形成氫鍵的有；不能作為配位體的有．

有X、Y、Z、W四種元素，原子序數(shù)依次減�。�已知X是第四周期的主族元素，其部分電離能如圖甲所示；X、Y元素具有相同的最高正化合價(jià)；Z 原子p軌道共有3個(gè)電子；W原子價(jià)電子排布式為nsⁿnpⁿ．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X原子的電子排布式為．
（2）第一電離能：XY（選填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）元素W的一種氫化物（化學(xué)式為W₂H₄）是重要的化工原料．有關(guān)W₂H₄分子的說(shuō)法正確的是（填字母）．
A．分子中含有氫鍵              B．屬于非極性分子
C．含有4個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵          D．W的原子與氫原子形成的化學(xué)鍵可以自由旋轉(zhuǎn)
（4）X的氧化物與鈦（Ti）的氧化物相互作用，能形成鈦酸鹽，其晶胞（晶體中最基本的重復(fù)單元）示意圖如圖乙所示．（X、Ti和O三種元素對(duì)應(yīng)的離子分別位于立方體的體心、頂點(diǎn)和面心）．該晶體中，鈦離子和周圍（填數(shù)字）個(gè)氧離子相緊鄰；已知該晶體的密度為ρ g/cm³，阿伏加德羅常數(shù)為N_A，則晶胞中兩個(gè)Ti原子的最近距離為cm．
（5）Z的氣態(tài)氫化物分子中Z原子采用雜化；已知NH₄Cl晶體中含有多種化學(xué)鍵，其中一定不含有的化學(xué)鍵是（填字母）．
A．離子鍵   B．非極性鍵C．配位鍵    D．極性鍵      E．金屬鍵．

原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外層電子數(shù)為其周期序數(shù)的2倍；b和d的A₂B型氫化物均為V形分子，c的+1價(jià)離子比e的-1價(jià)離子少8個(gè)電子．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）b元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)為個(gè)，元素b、c、d的第一電離能由大到小的順序是（填元素符號(hào)）；
（2）由這些元素形成的雙原子分子為（填化學(xué)式）．由這些元素形成的三原子分子中，分子的空間結(jié)構(gòu)屬于直線形的是（填化學(xué)式），其中心原子的雜化軌道類型均是；
（3）這些元素的單質(zhì)或由它們形成的AB型化合物中，其晶體類型屬于離子晶體的是（填化學(xué)式），若其晶體密度為2.16g?cm^-3，則晶胞的體積是cm³（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）；
（4）b的A₂B型氫化物內(nèi)含有共價(jià)鍵、范德華力和氫鍵，請(qǐng)按由強(qiáng)到弱的順序排列：．

【化學(xué)--選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
X、Y、Z、W、R為前四周期原予序數(shù)依次增大的五種元素，X、Y、Z、W為同一周期相鄰元素，Z元素原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)共有8種；R元素與比它核電荷數(shù)大的另外兩種元素位于第四周期同一族．
（l）X的一種核素用于鑒定文物年代，該核素的符號(hào)為．
（2）X、Y、Z、W四種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)表示）．
（3）用氫鍵表示式寫(xiě)出W的氣態(tài)氫化物水溶液中不同種分子間存在的氫鍵．
（4）Y的一種氫化物分子中共有18個(gè)電子，該分子中存在的共價(jià)鍵類型有（填選項(xiàng)字母）．
A．非極性鍵 B．極性鍵C．S-SO^- 鍵D．S-PO^-鍵E．p-p鍵 F．s-sP³O^-鍵 G．SP³-sP³O^-鍵H．SP³-3P³π鍵
（5）R的基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為，R元素位于周期表的區(qū)．
（6）R單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種原子堆積方式，晶胞分別如圖所示．圖A中原子堆積方式為，A、B中實(shí)際含有的R原子個(gè)數(shù)之比．A、B晶胞的棱長(zhǎng)分別為a cm和b cm，則A、B兩種晶體的密度之比為．

【化學(xué)選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42．X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子．X跟Y可形成化合物X₂Y₃，Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為，該元素的符號(hào)是．
（2）Y元素原子的電子軌道表示式為，元素X與Y的電負(fù)性比較：XY（填“＞”或“＜”）．
（3）X與Z可形成化合物XZ₃，該化合物的空間構(gòu)型為．
（4）由元素X與鎵元素組成的化合物A為第三代半導(dǎo)體．
已知化合物A的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．（黑球位于立方體內(nèi)，白球位于立方體頂點(diǎn)和面心）

請(qǐng)寫(xiě)出化合物A的化學(xué)式：化合物A可由（CH₃）₃Ga和AsH₃在700℃下反應(yīng)制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（5）已知（CH₃）₃Ga為非極性分子，則其中鎵原子的雜化方式為．

在A、B、C、D、E五種短周期主族元素中，A、B、C三種元素的原子序數(shù)依次增大，A、C都能與B按原子個(gè)數(shù)比為1：1或2：1形成的化合物．D的原子最外層電子數(shù)最多，E的核電荷數(shù)最大，D與E能形成氣態(tài)物質(zhì)ED₄．
（1）畫(huà)出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖，五種元素原子半徑從大到小的順序是（填元素符號(hào)）．
（2）A與B形成的化合物中，含非極性鍵的化合物的結(jié)構(gòu)式為．
（3）C與B按原子個(gè)數(shù)比為1：1形成化合物的電子式是．
（4）D、E所形成氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是（填具體的化學(xué)式）．
（5）由短周期元素組成的某些微粒，如SO₂、O₃、NO₂^-可互稱為等電子體，則與B、D同周期元素組成的微粒中，能與N₃^-、CS₂互稱為等電子體的微粒是（填符合要求所有微粒的名稱）．
（6）寫(xiě)出工業(yè)上制E單質(zhì)的化學(xué)方程式．