已知周期表中，元素Q、R、W、Y與元素X相鄰．Y的最高化合價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸．回答下列問(wèn)題：
（1）W與Q可以形成一種高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料．W的氯化物分子呈正四面體結(jié)構(gòu)，W的氧化物的晶體類型是；
（2）Q的具有相同化合價(jià)且可以相互轉(zhuǎn)變的氧化物是；
（3）R和Y形成的二種化合物中，Y呈現(xiàn)最高化合價(jià)的化合物是化學(xué)式是；
（4）這5個(gè)元素的氫化物分子中，①立體結(jié)構(gòu)類型相同的氫化物的沸點(diǎn)從高到低排列次序是（填化學(xué)式），其原因是
②電子總數(shù)相同的氫化物的化學(xué)式和立體結(jié)構(gòu)分別是；
（5）W和Q所形成的結(jié)構(gòu)陶瓷材料的一種合成方法如下：W的氯化物與Q的氫化物加熱反應(yīng)，生成化合物W（QH₂）₄和HCl氣體；W（QH₂）₄在高溫下分解生成Q的氫化物和該陶瓷材料．上述相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式（各物質(zhì)用化學(xué)式表示）是．

四種元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數(shù)依次增加，且核電荷數(shù)之和為51；Y原子的L層p軌道中有2個(gè)電子；Z與Y原子的價(jià)層電子數(shù)相同；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：1．
（1）Y、Z可分別與X形成只含一個(gè)中心原子的共價(jià)化合物a、b，它們的分子式分別是、； 雜化軌道分別是、；a分子的立體結(jié)構(gòu)是．
（2）Y的最高價(jià)氧化物和Z的最高價(jià)氧化物的晶體類型分別是晶體、晶體：
（3）X的氧化物與Y的氧化物中，分子極性較小的是（填分子式）；
（4）Y與Z比較，電負(fù)性較大的，W元素+2價(jià)離子的核外電子排布式是．

設(shè)X、Y、Z代表三種元素．已知：①X⁺和Y^-兩種離子具有相同的電子層數(shù)；②Z元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個(gè)；③Y和Z兩種元素可形成4核42個(gè)電子的負(fù)一價(jià)陰離子．據(jù)此，請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）Y元素是，Z元素是．
（2）由X、Y、Z三種元素所形成的含68個(gè)電子的鹽類化合物的化學(xué)式是．

有X、Y、Z三種短周期元素，X的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H₂X，此氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量與X最高價(jià)氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量之比為17：40，X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，Y與X可以形成離子化合物Y₂X，Y的陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同，Z與X同周期，其氣態(tài)單質(zhì)是雙原子分子，兩原子共用1對(duì)電子．試回答：
（1）寫出各元素名稱：X、Y、Z．
（2）X離子的結(jié)構(gòu)示意圖為．化合物Y₂X的電子式．
（3）Y單質(zhì)在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為．生成物的電子式為
（4）X與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式分別為、
*（5）試寫出一個(gè)能證明Z單質(zhì)的氧化性比X單質(zhì)強(qiáng)的化學(xué)方程式：．

下表中列出了五種短周期元素A、B、C、D、E的信息，請(qǐng)推斷后作答：

元素	有關(guān)信息
A	元素主要化合價(jià)為-2，原子半徑為0.074nm
B	所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4，同周期主族元素中原子半徑最小
C	原子半徑為0.102nm，其單質(zhì)在A的單質(zhì)中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰
D	最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，能按1：1電離出電子數(shù)相等（10個(gè)電子）的陰陽(yáng)離子
E	原子半徑為0.075nm，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物組成一種鹽X

（1）寫出A、B、C、D、E五種元素符號(hào)、、、、．
（2）畫出B的原子結(jié)構(gòu)示意圖：；寫出D元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的電子式：．
（3）鹽X水溶液顯（選填“酸”、“堿”或“中”）性，用離子方程式解釋其原因：．
（4）D₂CA₃的溶液與B的單質(zhì)能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為．
（5）已知E元素的某種氫化物Y與A₂的摩爾質(zhì)量相同，Y在常溫下為液態(tài)，Y的化學(xué)式為，Y所含的化學(xué)鍵為．
（a）極性鍵          （b）非極性鍵            （c）離子鍵．

短周期元素A、B、C、D的核電荷數(shù)依次增大，A位于第ⅠA族，B最外層電子數(shù)為5，A和C同主族，D的最外層電子數(shù)為3，則（　�。�

A、B、C為短周期元素，A的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，B是最活潑的非金屬元素，C的氯化物是氯堿工業(yè)的原料，下列敘述正確的是（　�。�

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，元素X的一種原子核內(nèi)無(wú)中子，元素Y最外層電子數(shù)是次外層的2倍，X與W可形成X₂W和X₂W₂兩種常見(jiàn)的液態(tài)化合物．下列有關(guān)敘述不正確的是（　　）