x、y均為短周期元素，x為ⅠA族元素，y原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法正確的是（　　）

X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中有兩對(duì)成對(duì)電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大．請(qǐng)回答下列問題：
（1）Y的元素符號(hào)為；
（2）XZ₂與YZ₂分子的立體結(jié)構(gòu)分別是和，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是（寫分子式）；
（3）Q的元素符號(hào)是，它屬于第周期，它的外圍外電子排布式為，在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為；
（4）用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵．

有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請(qǐng)回答問題．

A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素

B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1

C原子的第一至第四電離能分別是： I1=738kJ/mol  I2=1451kJ/mol  I3=7733kJ/mol  I4=10540kJ/mol

D原子核外所有p軌道全滿或半滿

E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4

F是前四周期中電負(fù)性最小的元素

G在周期表的第八列

（1）已知BA₅為離子化合物，是由、兩種微粒構(gòu)成的（填化學(xué)符號(hào)）．
（2）B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有個(gè)方向，原子軌道呈形．
（3）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了．
（4）G位于族，G³⁺價(jià)電子排布式為．GE₃常溫下為固體，熔點(diǎn)282℃，沸點(diǎn)315℃，在300℃以上升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑．據(jù)此判斷GE₃的晶體類型為．
（5）DE₃中心原子的雜化方式為，其空間構(gòu)型為．
（6）前四周期中與F同一族的所有元素分別與E元素形成化合物，其晶體的熔點(diǎn)由高到低的排列順序?yàn)椋▽懟瘜W(xué)式），原因是．

X、Y、Z均為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增，其中X元素的單質(zhì)是自然界最輕的氣體，Y元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Z元素的氧化物ZO₂是形成酸雨的主要?dú)怏w．
（1）寫出X元素的符號(hào)；
（2）畫出Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖；
（3）Z元素在元素周期表中的位置是；
（4）Y與Z兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性較強(qiáng)的是（寫化學(xué)式）

A、B都是短周期元素，原子最外層電子排布式分別為（n+1）s^x、ns^x+1np^x+3．A與B可形成化合物D．D溶于水時(shí)有氣體逸出，該氣體能使帶火星的木條復(fù)燃．請(qǐng)回答下列問題：
（1）比較電離能：I₁（A）I₁（B）（填“＞”或“＜”，下同），比較電負(fù)性：AB．
（2）通常A元素的化合價(jià)是，對(duì)A元素呈現(xiàn)這種價(jià)態(tài)進(jìn)行解釋：
①用原子結(jié)構(gòu)的觀點(diǎn)進(jìn)行解釋：．
②用電離能的觀點(diǎn)進(jìn)行解釋：．
③寫出D跟水反應(yīng)的離子方程式：．

已知某元素的原子序數(shù)是26，試推測(cè)：
（1）該元素的電子排布式；
（2）該元素處在周期族；
（3）寫出一種該元素常見的氧化物．

某元素的激發(fā)態(tài)原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p³4s¹，則該元素基態(tài)原子的電子排布式為；元素符號(hào)為；其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是．

短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大．A原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素C的合金是日常生活中常用的金屬材料，D位于第ⅥA族．下列說(shuō)法正確的是（　�。�