硫酸是強(qiáng)酸，中學(xué)階段將硫酸在水溶液中看作完全電離．但事實(shí)是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為：H₂SO₄=H⁺+HSO₄^-，HSO₄^-?H⁺+SO₄^2-．
請(qǐng)據(jù)此回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）Na₂SO₄溶液呈（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”）．
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式
H₂SO₄溶液與BaCl₂溶液反應(yīng)；
H₂SO₄溶液與Na₂SO₄溶液反應(yīng)．
（3）在0.1mol?L^-1的Na₂SO₄溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是．（填編號(hào)）
A．c（SO₄^2-）+c（HSO₄^-）=0.1mol?L^-1
B．c（SO₄^2-）+c（HSO₄^-）=2c（Na⁺）
C．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HSO₄^-）
D．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HSO₄^-）
（4）已知0.1mol?L^-1的NaHSO₄溶液的pH=2，則0.1mol?L^-1的H₂SO₄溶液中SO₄^2-的濃度0.01mol?L^-1（填“＞”“=”或“＜”），理由是．

已知下列反應(yīng)能夠發(fā)生（C₆H₅OH是一元弱酸）
NaHCO₃+NaHSO₃=Na₂SO₃+CO₂+H₂O
2NaAlO₂（過(guò)量）+CO₂+3H₂O=Na₂CO₃+2Al（OH）₃
Na₂CO₃+C₆H₅OH（過(guò)量）=NaHCO₃+C₆H₅ONa
C₆H₅ONa+CO₂（少量）+H₂O=NaHCO₃+C₆H₅OH
（1）下列化合物在水中電離出H⁺能力最強(qiáng)的是、最弱的是．
A、H₂SO₃ B、H₂CO₃ C、Al（OH）₃ D、C₆H₅OH  E、NaHCO₃ F、NaHSO₃
（2）下列化合物在水中結(jié)合H⁺能力最強(qiáng)的是、最弱的是．
A、NaHSO₃ B、NaHCO₃ C、Al（OH）₃ D、C₆H₅ONa E、Na₂CO₃ F、NaAlO₂
（3）寫出C₆H₅ONa+SO₂（少量）+H₂O的產(chǎn)物的化學(xué)式．
（4）向NaAlO₂和C₆H₅ONa混各液中通入CO₂最先發(fā)生反應(yīng)的是．
（5）寫出NaAlO₂與NH₄Cl兩溶液反應(yīng)的離子方程式．

下列各組離子能大量共存于同一溶液中，且加入過(guò)量燒堿溶液或少量稀硫酸時(shí)，都能產(chǎn)生白色沉淀的是（　�。�

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

下列各組離子，一定能在指定環(huán)境中大量共存的是（　�。�

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

現(xiàn)有①硫酸銅②碳酸鈣固體③磷酸④硫化氫⑤三氧化硫⑥金屬鎂⑦石墨⑧苛性鉀⑨NH₃?H₂O⑩熟石灰，其中（填序號(hào)）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是，屬于弱電解質(zhì)的是，屬于非電解質(zhì)的是，既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)的是．

（1）寫出下列物質(zhì)的電離方程式．H₂CO₃：，NH₄HSO₄：．
（2）有相同體積物質(zhì)的量濃度都是1.0mol?L^-1的硫酸、鹽酸和醋酸三種溶液，設(shè)它們的pH值分別為a，b，c．按由大到小的順序排列：．
（3）將質(zhì)量相同的鐵粉分別放入pH值相同的三杯溶液中，它們分別為硫酸，醋酸，鹽酸．剛開(kāi)始時(shí)三者的速率分別記為υ₁，υ₂，υ₃，則三者大小關(guān)系為：．若三種酸溶液的量都足量，鐵粉在三種溶液中溶解所消耗的時(shí)間分別記為t₁，t₂，t₃．則三者之間的大小關(guān)系為：．
（4）電離常數(shù)K表示電解質(zhì)電離的能力，K愈小，表示電離程度愈（填大或�。�．     K隨溫度升高而（填增大或減�。�，原因是：．

寫出下列物質(zhì)在水溶液里的電離方程式：
（1）硫酸鐵；
（2）氫氧化鋇．