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科目： 來源： 題型：

乙烯大量用來生產(chǎn)環(huán)氧乙烷，生產(chǎn)工藝主要有兩種：
工藝一：

工藝二：

根據(jù)綠色化學的原則，理想的生產(chǎn)工藝是原子經(jīng)濟性好的反應，上述工藝一的原子利用率

（填高或低）；工藝二的原子利用率

（填高或低）．因此，在實際生產(chǎn)中，應采用工藝

更環(huán)保、更經(jīng)濟．下列物質(zhì)中加入金屬鈉不產(chǎn)生氫氣的是

．
A．乙醇 B．乙酸 C．水　 D．苯．

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科目： 來源： 題型：

現(xiàn)代煉鋅的方法可分為火法（蒸餾法）和濕法（電解法）兩大類．
Ⅰ．火法煉鋅工藝如下：

焙燒和蒸餾過程中發(fā)生的主要反應有：
2ZnS（s）+3O₂（g）═2ZnO（s）+2SO₂（g）△H₁=a kJ?mol^-1　　�、�
2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₂=b kJ?mol^-1 ②
ZnO（s）+CO（g）═Zn（g）+CO₂（g）△H₃=c kJ?mol^-1 ③
（1）以上三個反應中，一定是放熱反應的是

（填序號）．
（2）反應：ZnS（s）+C（s）+2O₂（g）═Zn（g）+SO₂（g）+CO₂（g）△H=

kJ?mol^-1．
Ⅱ．濕法煉鋅工藝如下：

（3）寫出“浸出”主要反應的離子方程式：

．
（4）“電解”獲得鋅的電極反應為

．
（5）該工藝中可循環(huán)利用的物質(zhì)是

（填化學式）．

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科目： 來源： 題型：

為了確定某鋁熱劑（含F(xiàn)e₂O₃和Al）的組成，分別進行如下操作：
（1）若取ag樣品，向其中加入足量NaOH溶液，測得生成的生氣（標準狀況，下同）體積為bL，反應的化學方程式是

，離子方程式是

，樣品中Al的質(zhì)量是

g．
（2）若取ag樣品將其點燃，恰好完全反應，該反應的化學方程式是

；引發(fā)鋁熱反應的實驗操作是

．
（3）待（2）中反應產(chǎn)物冷卻后，加入足量鹽酸，測得生成的氣體體積為cL，該氣體與（1）中所得氣體的體積比c：b=

．

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科目： 來源： 題型：

含鉻化合物有毒，對人畜危害很大．因此含鉻廢水必須進行處理才能排放．
已知：

（1）在含+6價鉻的廢水中加入一定量的硫酸和硫酸亞鐵，使+6價鉻還原成+3價鉻；再調(diào)節(jié)溶液pH在6～8之間，使Fe³⁺和Cr³⁺轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃、Cr（OH）₃沉淀而除去．
①寫出Cr₂O

與FeSO₄溶液在酸性條件下反應的離子方程式：

．
②用離子方程式表示溶液pH不能超過10的原因：

．
（2）將含+6價鉻的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的氯化鈉進行電解．陽極區(qū)生成的Fe²⁺和Cr₂O

發(fā)生反應，生成的Fe³⁺和Cr³⁺在陰極區(qū)與OH^-結(jié)合成氫氧化物沉淀而除去．
①寫出陰極的電極反應式：

．
②電解法中加入氯化鈉的作用是

．
（3）鉻化學豐富多彩，由于鉻光澤度好，常將鉻鍍在其他金屬表面，同鐵、鎳組成各種性能的不銹鋼，CrO₃大量地用于電鍍工業(yè)中．
①CrO₃具有強氧化性，遇到有機物（如酒精）時，猛烈反應以至著火，若該過程中乙醇被氧化成乙酸，CrO₃被還原成綠色的硫酸鉻[Cr₂（SO₄）₃]．則該反應的化學方程式為

．
②CrO₃的熱穩(wěn)定性較差，加熱時逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如圖所示，則B點時剩余固體的成分是

（填化學式）．

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科目： 來源： 題型：

將下列環(huán)境問題所對應的原因（A～D）填在相應橫線上．
（1）酸雨

（2）溫室效率

（3）白色污染

A．CO₂濃度不斷上升 B．大量使用塑料包裝袋
C．工業(yè)上大量排放SO₂ D．大量使用氟利昂制品．

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科目： 來源： 題型：

保護環(huán)境已成為人類共同的目標．下列環(huán)境問題分別主要由下列物質(zhì)中的那種物質(zhì)引起：（填序號）
（1）會產(chǎn)生溫室效應，使氣溫升高的是

；
（2）使水體富營養(yǎng)化，藻類大量繁殖的是

；
（3）破壞臭氧層，產(chǎn)生臭氧空洞的是

；
（4）由于長時間不能分解，造成白色污染的是

．
A．含磷化合物 B．二氧化碳 C．塑料 D．氟利昂．

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科目： 來源： 題型：

SO₂、NO、NO₂、CO都是污染大氣的有害氣體，對其進行回收利用是節(jié)能減排的重要課題．
（1）上述四種氣體中直接排入空氣時會引起酸雨的有

（填化學式）．
（2）NO₂與CO能發(fā)生可逆反應生成CO₂和NO，該反應中每生成1 g CO₂ （g）時，放出5.13kJ熱量．
①上述反應中氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為

．
②寫出上述反應的熱化學方程式：

．
③一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1：1置于恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應：NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g），下列不能說明反應達到平衡狀態(tài)的是

（填字母）．
a．體系壓強保持不變b．混合氣體的顏色保持不變c．NO的物質(zhì)的量保持不變d．每生成1 mol SO₃的同時消耗1mol NO₂
（3）CO可用于合成甲醇，其反應的化學方程式為CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）在一容積可變的密閉容器中充有10mol CO與20mol H₂，在催化劑作用下發(fā)生反應生成甲醇．CO的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與溫度（T）、壓強（P）的關系如圖所示．
①上述合成甲醇的反應為

（填“放熱”或“吸熱”）反應．
②A、B、C三點中CH₃OH（g）的體積分數(shù)最大的是

（填“A”“B”或“C”）．

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科目： 來源： 題型：

下列說法中不正確的是（　�。�

A、空氣中的臭氧對人體健康有益無害

B、光化學煙霧的產(chǎn)生與汽車排放的尾氣有關

C、倡導人們在購物時使用紙袋或布袋，最好不用塑料袋，是為了防止白色污染

D、多用電子郵件、QQ等即時通訊工具，少用傳真打印機，屬于“低碳生活”方式

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科目： 來源： 題型：

汽車尾氣中的CO在四氧化三鈷（Co₃O₄）納米棒的催化作用下，低溫即與O₂反應生成CO₂．下列關于該反應的說法中，不正確的是（　�。�