下列對(duì)Ⅰ～Ⅳ實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是（　�。�

下列實(shí)驗(yàn)、現(xiàn)象及相關(guān)結(jié)論均正確的是（　�。�

	A	B	C	D
實(shí)驗(yàn)
現(xiàn)象	品紅褪色	最后試管有淺黃色沉淀	最后一滴標(biāo)液使酚酞由無(wú)色變?yōu)榧t色，且30秒不復(fù)原	鹽橋左端從無(wú)色逐漸變?yōu)樗{(lán)色
結(jié)論	SO2有強(qiáng)氧化性	有機(jī)物中含有溴原子	滴定達(dá)到終點(diǎn)	金屬Ⅱ比Ⅰ活潑

用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?img alt="精英家教網(wǎng)" src="http://thumb.1010pic.com/pic3/upload/images/201310/161/c8ebf6cb.png" style="vertical-align:middle" />

以對(duì)甲酚（A）為起始原料，通過(guò)一系列反應(yīng)合成有機(jī)物E的合成路線如下：

（1）A→B的反應(yīng)類(lèi)型為．
（2）C的核磁共振氫譜有個(gè)峰．
（3）D→E的反應(yīng)中還生成了NaCl，則X的化學(xué)式為．
（4）寫(xiě)出同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：（任寫(xiě)一種）．
①苯的衍生物，苯環(huán)上有四個(gè)取代基且苯環(huán)上的一取代產(chǎn)物只有一種
②與Na₂CO₃溶液反應(yīng)放出氣體
（5）已知：R-CN

H+

H2O

 R-COOH，E在酸性條件下水解后的產(chǎn)物在一定條件下可生成F（C₁₁H₁₀O₃）．寫(xiě)出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
（6）寫(xiě)出以對(duì)甲酚和乙醇為主要原料制備的合成路線流程圖，（無(wú)機(jī)試劑任用）．流程圖示例如下：

明礬石的主要成分是K₂SO₄?Al₂（SO₄）₃?2Al₂O₃?6H₂O，此外還含有少量Fe₂O₃雜質(zhì)．利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下：
明礬石脫水廢渣調(diào)節(jié)pH溶液硫磺焙燒溶解氫氧化鈉氫氧化鋁母液 硫酸爐氣熟料

回答下列問(wèn)題：
（1）“焙燒”過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)為2Al₂（SO₄）₃+3S 

高溫  .

 2Al₂O₃+9SO₂，其中氧化劑為．
（2）“溶解”時(shí)反應(yīng)的離子方程式為．
（3）“調(diào)節(jié)pH”后過(guò)濾、洗滌Al（OH）₃沉淀，證明已洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是．
（4）調(diào)節(jié)pH時(shí)使用的是質(zhì)量濃度（單位體積溶液所含溶質(zhì)的質(zhì)量）為882g/L 的H₂SO₄，配制1L該溶液，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸（密度是1.8g/cm³）mL
（5）“廢渣”、“母液”中可回收的物質(zhì)分別是．

磷礦石的主要成分是Ca₅F（PO₄）₃，含少量MgO、Fe₂O₃等雜質(zhì)．工業(yè)上以磷礦石為原料制備H₃PO₄的常用流程如下：

已知：Ca₅F（PO₄）₃+7H₃PO₄→5Ca （H₂PO₄）₂+HF
（1）采用這種方法在實(shí)驗(yàn)室溶解磷礦石（填“能”或“不能”）用玻璃儀器，原因是．
（2）操作Ⅰ的名稱(chēng)是，所得磷酸粗品中除含H+外，還含有的陽(yáng)離子是．
（3）在實(shí)驗(yàn)室中實(shí)現(xiàn)操作Ⅱ和Ⅲ所需要的玻璃儀器有，推測(cè)該萃取劑一定具有的性質(zhì)是．
a．該萃取劑與水互不相溶            b．相同條件下，該萃取劑的密度比水小
c．磷酸在該萃取劑中的溶解度很小     d．某些磷酸二氫鹽在該萃取劑中的溶解度很小
（4）采用該流程除制取磷酸外，還有等副產(chǎn)品產(chǎn)生，請(qǐng)說(shuō)出其中一種副產(chǎn)品的用途．
（5）與直接用硫酸溶解磷礦石的工藝相比，該工藝的優(yōu)點(diǎn)是．
（6）測(cè)定磷酸產(chǎn)品的濃度可采用滴定法．準(zhǔn)確量取10.00mL磷酸產(chǎn)品（密度為1.526g/cm³）溶于水配成1L溶液；取溶解后的溶液20.00mL，以甲基橙作指示劑，用0.103mol/L 標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點(diǎn)（生成NaH₂PO₄），消耗NaOH溶液21.35mL．該磷酸產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．

三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體K₃[Fe（C₂O₄）₃]?3H₂O可用于攝影和藍(lán)色印刷．可用如下流程來(lái)制備．

根據(jù)題意完成下列各題：
（1）若用鐵和稀硫酸制備FeSO₄?7H₂O（填物質(zhì)名稱(chēng)）往往要過(guò)量，理由是．
（2）要從溶液中得到綠礬，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是．（按前后順序填）
a．過(guò)濾洗滌  b．蒸發(fā)濃縮  c．冷卻結(jié)晶    d．灼燒    e．干燥
某課外化學(xué)興趣小組為測(cè)定三草酸合鐵酸鉀晶體（K₃[Fe（C₂O₄）₃]?3H₂O）中鐵元素含量，做了如下實(shí)驗(yàn)：
步驟一：稱(chēng)量5.000g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml溶液．
步驟二：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，滴加KMnO₄溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同時(shí)，MnO^-₄．被還原成Mn²⁺．向反應(yīng)后的溶液中加入一定量鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過(guò)濾，洗滌，將過(guò)濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時(shí)，溶液仍里酸性．
步驟三：用0.010mol/L KMnO₄溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn)，消耗KMnO₄溶液20.02ml，滴定中MnO₄，被還原成Mn²⁺．
重復(fù)步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010mol/LKMnO₄溶液19.98ml；
回答43-46小題：
（3）配制三草酸合鐵酸鉀溶液需要使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒以外還有；主要操作步驟依次是：稱(chēng)量、、轉(zhuǎn)移、、定容、搖勻．
（4）加入鋅粉的目的是．
（5）實(shí)驗(yàn)測(cè)得該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．在步驟二中，若加入的KMnO₄的溶液的量不夠，則測(cè)得的鐵含量．（選填“偏低”“偏高”“不變”）
（6）某同學(xué)將8.74g無(wú)水三草酸合鐵酸鉀（K₃[Fe（C₂O₄）₃]）在一定條件下加熱分解，所得固體的質(zhì)量為5.42g，同時(shí)得到密度為1.647g/L（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體．研究固體產(chǎn)物得知，鐵元素不可能以三價(jià)形式存在，而鹽只有K₂CO₃．寫(xiě)出該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式．