X、Y和Z代表原子序數(shù)依次增大的三種短周期元素，它們滿足以下條件：
①元素周期表中，X和Y相鄰，Y和Z也相鄰；
②X、Y和Z三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17
則X是元素，Y是元素，Z是元素（均填寫名稱）．

下表標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問(wèn)題：

（1）表中用字母標(biāo)出的14種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是（用元素符號(hào)表示，下同），金屬性最強(qiáng)的是，非金屬性最強(qiáng)的是，常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬元素是，屬于過(guò)渡元素的是（該空用字母表示）．
（2）C、G、F的氣態(tài)氫化物中以最不穩(wěn)定（填化學(xué)式）．
（3）I、H號(hào)元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱順序是＞（填化學(xué)式）

下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分別代表一種元素．

A							B
			D	E	F	G
C			H		J	K

（1）上述元素中原子半徑最大的是（填元素符號(hào)，下同）；可用來(lái)制造半導(dǎo)體材料的元素是；形成最高價(jià)氧化物水化物酸性最強(qiáng)的元素是；非金屬性最強(qiáng)的元素是．
（2）元素A分別與元素D、E、F、G能形成均含有10電子的化合物，其中最穩(wěn)定的是
（填寫化學(xué)式，下同）；溶于水其水溶液呈堿性的是；熔沸點(diǎn)最高的是．
（3）元素F在一定條件下能分別與元素A、C形成原子個(gè)數(shù)為1：1的化合物，其中屬于共價(jià)化合物的化學(xué)式是；屬于離子化合物的化學(xué)式是．
（4）元素 K的單質(zhì)與元素C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是；過(guò)量的元素E的氣態(tài)氫化物與元素J的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是．

元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含許多信息和規(guī)律．
下表所列是五種短周期的原子半徑及主要化合價(jià)（已知鈹?shù)脑�子半徑�?.089nm）．

元素代號(hào)	A	B	C	D	E
原子半徑/nm	0.16	0.143	0.102	0.099	0.074
主要化合價(jià)	+2	+3	+6，-2	-1	-2

（1）用元素代號(hào)標(biāo)出它們?cè)谥芷诒碇袑?duì)應(yīng)位置（以下為周期表的一部分）．
（2）B元素處于周期表中周期族；
（3）在元素周期表中的分界處，可以找到制半導(dǎo)體材料的元素；
（4）上述五種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是（填化學(xué)式）；
（5）用電子式表示A、D形成化合物的過(guò)程；
（6）C、E形成化合物為（填化學(xué)式），含化學(xué)鍵類型為．

根據(jù)元素周期表1-20號(hào)元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問(wèn)題．
（1）屬于金屬元素的有種．
（2）屬于稀有氣體的是（填寫元素符號(hào)，下同）．
（3）形成化合物種類最多的兩種元素是．
（4）第三周期中，原子半徑最大的是（稀的氣體除外）．
（5）推測(cè)Si、N最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性大于（填化學(xué)式）．

在第三周期元素及其單質(zhì)和化合物中：
可以作半導(dǎo)體材料的單質(zhì)是，還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是；
最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，最強(qiáng)的酸是，最強(qiáng)的堿是；
形成的兩性氫氧化物是．（用元素符號(hào)或化學(xué)式表示）

有M、A、B、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，M元素的原子半徑是周期表所有元素中最小的．A、B、D、E分別在下表中（周期表的一部分）不同的空格內(nèi)占有相應(yīng)的位置，它們的原子序數(shù)之和為37．請(qǐng)回答：
（1）元素符號(hào)：A，B，D，E；
（2）D、E兩種元素分別與M元素形成的最簡(jiǎn)單化合物中，相對(duì)穩(wěn)定的是（填化學(xué)式），沸點(diǎn)較高的是（填化學(xué)式）；
（3）A、B、D、M可組成多種18電子的分子，其中的兩種結(jié)構(gòu)可分別表示為M₂B-BM₂和AM₃-BM₂，請(qǐng)?jiān)賹懗?種具有18電子的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、；
（4）M、B、D以原子個(gè)數(shù)比4：2：3所形成的離子化合物，其水溶液呈性．0.1mol/L該化合物的水溶液中各離子的濃度由大到小的排序是．

鍶（Sr）位于元素周期表的第5周期ⅡA族，碳酸鍶（SrC0₃）是一種重要的無(wú)機(jī)產(chǎn)品，被廣泛用于彩色電視機(jī)的陰極射線管．以天青石固體和碳酸鈉溶液混合浸泡制取碳酸鍶的離子方程式是：
SrSO₄+CO

2- 3

?SrCO₃+SO

2- 4

△H₀
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）下列關(guān)于鍶及其化合物的敘述中，錯(cuò)誤的是．
A．鍶比鈣的金屬性強(qiáng)，單質(zhì)能和水反應(yīng)放出氫氣
B．氫氫化鍶呈兩性
C．鍶在化合物中呈+2價(jià)
D．離子半徑：Ba²⁺＞Sr²⁺＞Ca²⁺＞Be²⁺
E．堿性：Ba（OH）₂＞Sr（OH）₂＞Ca（OH）₂
（2）當(dāng)溫度升高，上述反應(yīng)速率增大，但硫酸鍶的轉(zhuǎn)化率降低，則說(shuō)明上述反應(yīng)的△H O（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）寫出上述反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式：K=；若已知K_sp（SrS0₄）=3x10^-7，K_sp=（SrC0₃）=lxl0^-10，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值是．
（4）如果將Na₂C0₃換成（NH₄）₂C0₃，SrC0₃的產(chǎn)率將降低，這與Na₂C0₃和（NH₄）₂C0₃溶液的pH有關(guān)，當(dāng)兩者濃度相同時(shí)，Na₂C0₃溶液的pH （填“＞”、“＜”或“=”）（NH₄）₂C0₃溶液的pH．