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在一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應：A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0．t₁時刻達到平衡后，在t₂時刻改變某一條件，其反應過程如圖．下列說法正確的是（　�。�

A、0～t2時，v正＞v逆

B、t2時刻改變的條件可能是加催化劑

C、Ⅰ、Ⅱ兩過程達到反應限度時，A的體積分數(shù)Ⅰ=Ⅱ

D、Ⅰ、Ⅱ兩過程達到反應限度時，平衡常數(shù)I＜Ⅱ

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汽車尾氣凈化中的一個反應如下：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H=-373.4kJ/mol
反應達到平衡后，改變某一個條件，下列示意圖曲線①?⑧中正確的是（　�。�

A、①⑥⑧

B、①⑤⑦

C、②③④

D、③⑥⑦

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合成氨工業(yè)對國民經濟和社會發(fā)展具有重要的意義．對于密閉容器中的反應：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）+Q，673K，30MPa下n（NH₃）和n（H₂）隨時間變化的關系如下圖所示．下列敘述正確的是（　　）

A、點a的正反應速率比點b的小

B、點 c處反應達到平衡

C、點d（t1時刻） 和點 e（t2時刻） 處n（N2）不一樣

D、其他條件不變，773K下反應至t1時刻，n（H2）比上圖中d點的值大

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反應N₂O₄（g）?2NO₂（g）；△H=+57kJ?mol^-1，在溫度為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（　　）

A、a、c兩點的反應速率：a＞c

B、a、c兩點氣體的顏色：a深，c淺

C、b、c兩點的轉化率：b＞c

D、由b點到a點，可以用加熱的方法

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在一密閉容器中發(fā)生反應：2X（g）+Y（g）?aZ（g）△H=QkJ?mol^-1，開始按體積 比2：1將X、Y充入反應器中，一定條件下發(fā)生反應．如圖1和圖2是根據(jù)反應繪制的圖象，下列有關說法正確的是（　�。�

A、圖1，P1＞P2，a＜3

B、圖1，T1＜T2，Q＞0

C、圖2，t1時表示恒溫、恒壓條件下，向平衡體系中充入一定量的Z氣體

D、圖2，如果α=3，t2時表示可能向體系中加入了催化劑

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通過控制或改變反應條件可以加快、減緩甚至阻止反應的進行，使化學反應有利于人類的生存和提高生活質量．下列各圖所示的措施中，能加快化學反應速率的是（　　）

A、 鐵門表面噴漆

B、 橡膠里加炭黑

C、 扇子扇煤爐火

D、 稍稍烤焦

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