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下列說法正確的是（　�。�

A、△H＞0的反應(yīng)，常溫下一定不能自發(fā)進(jìn)行

B、用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定相同物質(zhì)的量濃度和相同體積的鹽酸和醋酸，其中實(shí)線表示的是滴定鹽酸的曲線

C、常溫下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH4Cl晶體，溶液的pH減小

D、恒容密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)3A（g）?B（g）+C（g），在其它條件不變情況下，再充入一定量的A氣體，A的轉(zhuǎn)化率將增大

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現(xiàn)有可逆反應(yīng)X+Y?W+Z，如圖所示為該反應(yīng)正逆反應(yīng)速率（v）隨時(shí)間變化的示意圖，有關(guān)X、Y、Z、W四種物質(zhì)狀態(tài)的敘述正確的是（　　）

A、X、Y、Z、W一定都是氣體

B、X、Y都是非氣體，Z、W中一種是氣體

C、X、Y中一種是氣體，Z、W為氣體

D、X、Y均為氣體，Z、W有一種是氣體

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如圖是可逆反應(yīng)X₂+3Y₂?2Z₂ 在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率（?）與時(shí)間（t）的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是（　　）

A、t1時(shí)，只有正方向反應(yīng)

B、t2時(shí)，反應(yīng)到達(dá)限度

C、t2-t3，反應(yīng)不再發(fā)生

D、t2-t3，各物質(zhì)的百分含量相等

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在一個(gè)密閉容器中有可逆反應(yīng)：A+2B（g）?3C（g），該反應(yīng)在不同條件下的生成物C的百分含量ω（C）與反應(yīng)時(shí)間t有如圖所示關(guān)系．根據(jù)上述圖象判斷下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

A、T1＜T2，該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B、P1＜P2，A為非氣態(tài)物質(zhì)

C、達(dá)到平衡時(shí)，再加入少量反應(yīng)物A，可使反應(yīng)物B的轉(zhuǎn)化率增大

D、恒容條件下混合氣體的密度保持不變時(shí)反應(yīng)一定達(dá)到平衡

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CaCO₃與稀鹽酸反應(yīng)（放熱反應(yīng)）生成CO₂的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示．下列結(jié)論不正確的是（　�。�

A、在0～2分鐘的時(shí)間段內(nèi)平均反應(yīng)速率最大

B、在0～4分鐘的時(shí)間段內(nèi)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響比濃度的大

C、反應(yīng)4分鐘后的平均反應(yīng)速率最小

D、在2～4分鐘的時(shí)間段內(nèi)生成的CO2平均反應(yīng)速率最大

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一定條件下，向密閉恒容容器中加入1.0mol/L X，發(fā)生反應(yīng)：2X（g）?Y（g）+Z（g），△H＜0，反應(yīng)到8min時(shí)達(dá)到平衡；在14min時(shí)改變的溫度，16min時(shí)建立新平衡．X的物質(zhì)的量濃度變化如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

A、0～8min用Y表示的該反應(yīng)的速度為0.1mol/L?min

B、8min時(shí)達(dá)到平衡，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 K=0.5

C、14min時(shí)，改變的反應(yīng)條件是降低了體系的溫度

D、16min時(shí)的正反應(yīng)速率，比8min時(shí)的正反應(yīng)速率大

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容積均為1L的甲、乙兩個(gè)恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同條件下，發(fā)生下列反應(yīng)：A（g）+B（g）?xC（g）△H＜0．測(cè)得兩容器中c（A）隨時(shí)間t的變化如圖所示，下列說法不正確的是（　　）

A、x=1

B、此條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4

C、給乙容器升溫可縮短反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間但不能提高平衡轉(zhuǎn)化率

D、甲和乙的平衡轉(zhuǎn)化率相等