下列反應(yīng)在210℃時(shí)達(dá)到平衡：
①PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）；△H₁＞0  K₁=1mol?L^-1
②CO（g）+Cl₂（g）?COCl₂（g）；△H₁＜0  K₂=5×10⁴L?mol^-1
③COCl₂（g）?CO（g）+Cl₂（g）
④2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H₄＜0
（1）反應(yīng)③的平衡常數(shù)K₃為．
（2）要使反應(yīng)①和反應(yīng)②的K數(shù)值相等，可采取的措施是（填序號(hào)）．
A．降低反應(yīng)①、②體系中Cl₂濃度B．反應(yīng)①、②選擇不同的催化劑
C．反應(yīng)①、反應(yīng)②同時(shí)升高溫度D．反應(yīng)①、反應(yīng)②同時(shí)降低溫度
E．反應(yīng)①降低溫度，反應(yīng)②維持210℃
（3）在甲、乙兩容器中分別發(fā)生反應(yīng)④，甲恒容、乙恒壓，溫度相同且恒定．起始時(shí)甲中加入0.02molSO₂和0.01molO₂，乙中加入0.02molSO₃氣體，開始時(shí)兩容器壓強(qiáng)相等，最后分別達(dá)到平衡．下列有關(guān)它們達(dá)到平衡狀態(tài)后的敘述正確的是（填序號(hào)）．
A．體積：甲可能小于乙
B．SO₃的物質(zhì)的量：甲一定小于乙
C．壓強(qiáng)：甲可能大于乙
D．濃度比c（SO₂）/c（SO₃）：甲一定小于乙
（4）丙容器為容積不變的反應(yīng)容器，要求通過調(diào)節(jié)體系的溫度使反應(yīng)④達(dá)到平衡時(shí)，保持容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為12mol．現(xiàn)向容器中加xmolSO₂，6.5mol O₂，2.0molSO₃．
①若x=5.5，需要（填“降低”“升高”或“保持”）體系溫度，使反應(yīng)在平衡時(shí)達(dá)到題設(shè)要求；
②欲使起始反應(yīng)維持向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則x的取值范圍為．

將1mol CO和1mol H₂O（g）充入某固定容積的反應(yīng)器中，在某條件下達(dá)到平衡：
CO+H₂O（g）?CO₂+H₂，此時(shí)有

1

2

的CO轉(zhuǎn)化為CO₂．
（1）該平衡混合物中CO₂的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為．
（2）溫度不變的條件下向該平衡體系中再充入一定量的氬氣，CO的轉(zhuǎn)化率（填“增大”、“減小”、“不變”）
（3）溫度不變的條件下向該平衡體系中再充入1mol CO₂和1mol H₂，則達(dá)新平衡時(shí)CO₂的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為．
（4）若在相同條件下，開始時(shí)向容器中充入1mol CO₂、1mol H₂和1mol H₂O，則達(dá)到平衡時(shí)，混合物中CO₂的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)可能是下列各值中的（填編號(hào)）
A．16.67%B．22.2%C．33.3%D．36.8%

在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
CO（g）+H₂O（g）

催化劑

CO₂（g）+H₂（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=．，該反應(yīng)為反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）．
（2）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
（a）容器中壓強(qiáng)不變           （b）混合氣體中c（CO）不變
（c）υ_逆（H₂）=υ_正（H₂O）        （d）c（CO₂）=c（CO）
（3）830℃時(shí)，容器中的反應(yīng)已達(dá)到平衡．在其他條件不變的情況下，縮小容器的體積，平衡移動(dòng)（選填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”、“不”）．
（4）若830℃時(shí)，向容器中充入1molCO、5molH₂O，反應(yīng)達(dá)到平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率為．

中國(guó)尿素合成塔（尿塔）使用壽命僅為歐美國(guó)家的

1

4

．為此北京鋼鐵研究 院對(duì)四川瀘天化尿塔腐蝕過程進(jìn)行研究，得出下列腐蝕機(jī)理：

（1）H₂S來自合成尿素的天然氣．在380K、體積為2L的密閉容器中，存在如下反應(yīng)：H₂（g）+S（s）?H₂S（g）△H═+21.5kJ/mol．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H₂、S、H₂ S的物質(zhì)的量均為3mol，則380K時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為；下列對(duì)該反應(yīng)分析正確的是（填字母序號(hào)）．

（2）在反應(yīng)I中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為．
（3）研究發(fā)現(xiàn)反應(yīng)II是分別以Fe、FeS為電極，以水膜為電解質(zhì)溶液的電化學(xué)腐蝕，其 負(fù)極為；
已知：Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H₁═-2.5akJ/mol；S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₂═-5akJ/mol9；
4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s）△H₃═-6akJ/mol？則反應(yīng)II的熱化學(xué)方程式為
（4）已知H₂S₂O₃的K₁=2.2×10^-1、K₂=2.8×10^-2．Na₂S₂O₃水溶液呈性，該 溶液中電荷守恒式為；反應(yīng)IY的反應(yīng)類型為；該反應(yīng)（填“能”或“不能”） 說明FeS溶解性強(qiáng)于FeS₂O₃
（5）瀘天化尿塔的最終腐蝕產(chǎn)物為；為了有效防腐，北鋼建議瀘天化在生產(chǎn)中用 CuSO₄溶液“脫硫（H₂S）”，其中涉及的離子方程式為．

硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的主要過程如下：

（1）以N₂和H₂為原料合成氨氣．反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0
①下列措施可以提高H₂的轉(zhuǎn)化率是（填選項(xiàng)序號(hào)）．
a．選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎?nbsp;  b．增大壓強(qiáng)  c．及時(shí)分離生成的NH₃   d．升高溫度
②一定溫度下，在密閉容器中充入1molN₂和3molH₂發(fā)生反應(yīng)．若容器容積恒定，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)是原來的

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，則N₂的轉(zhuǎn)化率a₁=；
若容器壓強(qiáng)恒定，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，N₂的轉(zhuǎn)化率為a₂，則a₂a₁（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）以氨氣、空氣為主要原料制硝酸．
①NH₃被氧氣催化氧化生成NO的反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
②在容積恒定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H＞0
該反應(yīng)的反應(yīng)速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系如圖所示．若t₂、t₄時(shí)刻只改變一個(gè)條件，下列說法正確的是（填選項(xiàng)序號(hào)）．
a．在t₁～t₂時(shí)，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
b．在t₂時(shí)，采取的措施一定是升高溫度
c．在t₃～t₄時(shí)，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
d．在t₀～t₅時(shí)，容器內(nèi)NO₂的體積分?jǐn)?shù)在t₃時(shí)值的最大
③向容積相同、溫度分別為T₁和T₂的兩個(gè)密閉容器中分別充入等量NO₂發(fā)生反應(yīng)：
2NO₂ （g）?N₂O₄（g）△H＜0．恒溫恒容下反應(yīng)相同時(shí)間后，分別測(cè)定體系中NO₂的百分含量分別為a₁，a₂．已知T1＜T2，則a₁a₂
A．大于      B．小于     C．等于      D．以上都有可能
（3）硝酸廠常用如下2種方法處理尾氣．
①催化還原法：催化劑存在時(shí)用H₂將NO₂還原為N₂．
已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.5kJ/mol
N2（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+133kJ/mol
則H₂還原NO₂生成水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是．
②堿液吸收法：用Na₂CO₃溶液吸收NO₂生成CO₂．
若每9.2gNO₂和Na₂CO₃溶液反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1mol，則反應(yīng)的離子方程式是．

反應(yīng)方程式應(yīng)為：3SiCl₄（g）+2N₂（g）+6H₂（g）?Si₃N₄（s）+12HCl（g），△H＜0，
若平衡時(shí)H₂和HCl的物質(zhì)的量之比為

m

n

，保持其它條件不變，降低溫度后達(dá)到新的平衡時(shí)，H₂和HCl的物質(zhì)的量之比

m

n

（填“＞”、“=”或“＜”）．

科學(xué)探究的一個(gè)重要環(huán)節(jié)是“猜想”，猜想是依據(jù)已有知識(shí)、經(jīng)驗(yàn)，對(duì)提出的問題進(jìn)行合理的假設(shè)．下列對(duì)“影響食物腐敗快慢的因素”的猜想不合理的是（　�。�