生物質(zhì)資源是一種污染小的可再生能源．生物質(zhì)的主要轉(zhuǎn)化途徑及主要產(chǎn)物如下圖．
（1）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是．
a．生物質(zhì)能，本質(zhì)上能量來(lái)源于太陽(yáng)能
b．由纖維素水解獲得的乙醇屬生物質(zhì)能
c．生物質(zhì)裂解獲得的汽油、柴油等屬于純凈物
d．由植物秸桿等發(fā)酵獲得的沼氣，主要成是甲烷
（2）由生物質(zhì)能獲得的CO和H₂，當(dāng)兩者1：1催化反應(yīng)，其原子利用率達(dá)100%，合成的物質(zhì)可能是．
a．汽油    b．甲醇c．甲醛 d．乙酸
（3）已知在生物質(zhì)氣化爐中可發(fā)生：
C（s）+CO₂（g）=2CO（g）△H=172kJ/mol
CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=206kJ/mol
CH₄（g）+2H₂O（g）=CO₂（g）+4H₂（g）△H=165kJ/mol
則：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=kJ/mol．
（4）已知碳的氣化反應(yīng)在不同溫度下平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值（lgK）如下表：

氣化反應(yīng)式	lgK
	700K	900K	1200K
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）	-2.64	-0.39	1.58
C（s）+2H2O（g）=CO2（g）+2H2（g）	-1.67	-0.03	1.44

反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），該反應(yīng)的△H0（選填：“＞”、“＜”、“=”）；在900K時(shí)，該反應(yīng)平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值（lgK）=．

鋁及鋁合金經(jīng)過(guò)陽(yáng)極氧化，鋁表面能生成幾十微米的氧化鋁膜．某研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)法對(duì)鋁片表面進(jìn)行氧化處理．他們的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
a．鋁片的預(yù)處理，取出一定大小的鋁片，依次用苯、酒精擦洗鋁片的表面
b．用水沖洗經(jīng)有機(jī)物擦洗的鋁片，浸入60～70℃的2mol/L的NaOH溶液中，約l min后，取出用水沖洗干凈，再用鉬酸銨溶液處理以抑制電解生成的氧化鋁被硫酸溶解．
c．陽(yáng)極氧化．以鉛為陰極，鋁片為陽(yáng)極，以硫酸溶液為電解液，按照下圖連接電解裝置，電解40min后取出鋁片，用水沖洗，放在水蒸汽中封閉處理20～30min，即可得到更加致密的氧化膜．
試回答下列問(wèn)題
（1）用苯和酒精擦拭鋁片的目的：，氫氧化鈉溶液處理鋁片的目的是：．
（2）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（填序號(hào)）．
A．電解時(shí)電流從電源正極→導(dǎo)線→鋁極，鉛極→導(dǎo)線→電源負(fù)極
B．在電解過(guò)程中，H⁺向陽(yáng)極移動(dòng)，SO₄^2-向陰極移動(dòng)
C．電解過(guò)程中陽(yáng)極周圍的pH明顯增大
D．電解的總方程式可表示為：2Al+6H⁺ 

通電  .

 2Al³⁺+3H₂↑
（3）陰極的電極反應(yīng)式為：．

用50mL 0.50mol?L^-1鹽酸與50mL 0.55mol?L^-1 NaOH溶液，在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，測(cè)定強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的反應(yīng)熱．

	起始溫度t1/℃			終止溫度t2/℃	溫度差 （t2-t1）/℃
	HCl	NaOH	平均值
1	25.5	25.0	25.25	28.5	3.25
2	24.5	24.2	24.45	27.6	3.15
3	25.0	24.5	24.75	26.5	1.75

（1）在該實(shí)驗(yàn)中，量取50mL鹽酸或NaOH溶液，需要用到的玻璃儀是；
（2）裝置中大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的目的是；
（3）某同學(xué)實(shí)驗(yàn)記錄的數(shù)據(jù)如上表所示，其中記錄的終止溫度是指溫度；
（4）計(jì)算該實(shí)驗(yàn)發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)放出的熱量為kJ[中和后生成的溶液的比熱容c=4.18J?（g?℃）^-1，稀溶液的密度都為1g?cm^-3]；
（5）如果用50mL 0.55mol?L一的氨水（NH₃?H₂O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，通過(guò)測(cè)得的反應(yīng)熱計(jì)算中和熱，其中和熱△H會(huì)偏大，其原因是．

燃料電池是一種將化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的能量直接轉(zhuǎn)換成電能的裝置．某研究性學(xué)習(xí)小組在一次活動(dòng)中，參照下圖組裝實(shí)驗(yàn)裝置，以外面纏繞棉花的碳棒為電極，電解質(zhì)溶液用0.5mol?L^-1Na₂SO₄溶液，電源用3～6V直流電源，發(fā)光二極管起輝電壓為1.7V，電流為0.6mA．
（1）在碳棒電極外面纏繞棉花的作用是
（2）按下開(kāi)關(guān)S₁，半分鐘后兩碳棒上產(chǎn)生明顯的氣泡，此時(shí)碳棒C₁為極，裝置中發(fā)生的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（3）斷開(kāi)開(kāi)關(guān)S₁，按下開(kāi)關(guān)S₂，可觀察到的明顯現(xiàn)象為；碳棒C₂為極，其電極反應(yīng)式為．
（4）該小組把0.55mol．L^-1Na₂SO₄溶液換成0.55mol．L^-1NaCl溶液；當(dāng)斷開(kāi)開(kāi)關(guān)S₂，按下開(kāi)關(guān)S₁，則檢驗(yàn)C₁極產(chǎn)生氣體的實(shí)驗(yàn)方法：；一段時(shí)間后，當(dāng)斷開(kāi)開(kāi)關(guān)S₁，按下開(kāi)關(guān)S₂時(shí)，電極C₁反應(yīng)式為．

（正常進(jìn)度）
（1）寫(xiě)出以30% KOH溶液為電解質(zhì)溶液，甲烷燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式．
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲烷和氧氣的混合氣體224mL，充分燃燒后，將生成的氣體通入100mL 0.02mol/L的石灰水，得到0.1g白色沉淀．求混合氣體中甲烷和氧氣的體積比．

用銅片、鋅片和200mL稀H₂SO₄等組成原電池（如圖）．若整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程有6.5g鋅溶解，此時(shí)H₂SO₄恰好全部用完．回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出正極的電極反應(yīng)式，正極發(fā)生的現(xiàn)象是，負(fù)極的電極反應(yīng)式為．
（2）試計(jì)算：銅片上共放出L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程轉(zhuǎn)移電子mol，稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L．

（1）以H₂、O₂和強(qiáng)堿溶液設(shè)計(jì)一個(gè)氫氧燃料電池，參與正極反應(yīng)的物質(zhì)是，負(fù)極反應(yīng)式為．
（2）如圖，X和Y是兩塊電極板，a為電解液．
①若X和Y均為惰性電極，a為CuSO₄溶液．則電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式為．電解一段時(shí)間后，向溶液中加入0.3mol CuO粉末，恰好恢復(fù)電解前的a，則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為．
②若X、Y分別為Fe和Cu，a仍為CuSO₄溶液，則Y極反應(yīng)式為．

如圖所示裝置：
（1）若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現(xiàn)象為．兩極反應(yīng)式為：正極；負(fù)極．該裝置將能轉(zhuǎn)化為能．
（2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負(fù)極為，總反應(yīng)方程式為．