（1）冶煉金屬常用以下幾種方法：①還原法，②電解法，③熱分解法．下列金屬各采用哪種方法還原最佳．（用序號填寫下列空白．）
Ⅰ．Fe、Zn、Cu等中等活潑金屬．
Ⅱ．Na、Mg、Al等活潑或較活潑金屬．
Ⅲ．Hg、Ag等不活潑金屬．
（2）寫出以鋅片、銅片為兩極，稀硫酸溶液為電解質(zhì)溶液組成的原電池的電極反應(yīng)式：
負(fù)極：；正極：．

某�；瘜W(xué)興趣小組對課本實(shí)驗結(jié)論“葡萄糖與新制氫氧化銅共熱生成紅色的Cu₂O沉淀”提出質(zhì)疑，認(rèn)為紅色沉淀不一定就是氧化亞銅．為了確定紅色沉淀的成分，開展了相關(guān)探究．
[一]提出猜想，請你完成猜想2、3．
猜想1、紅色沉淀可能是Cu；
猜想2：；
猜想3：．
[二]查閱資料：①Cu₂0屬于堿性氧化物②Cu⁺在酸I生條件下能發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)
[三]制備紅色沉淀：①制備氫氧化銅懸濁液②氫氧化銅懸濁液與葡萄糖共熱③過濾、洗滌、低溫烘干得紅色粉末
[四]紅色沉淀成分探究：該小組同學(xué)設(shè)計了三種方案：
方案Ⅰ：取該紅色粉末溶于足量稀硝酸中，觀察溶液顏色變化．
方案Ⅱ：取該紅色粉末溶于足量稀硫酸中，觀察是否有殘渣．
方案Ⅲ：裝置如圖所示：（夾持儀器略去）

試回答下列問題：
（1）請分別評價方案I和方案Ⅱ是否合理（填“是”或“否”），并完成相關(guān)反應(yīng)方程式：
方案I：，寫出Cu₂0與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式；
方案Ⅱ：，寫出反應(yīng)的離子方程式．
（2）實(shí)際上，方案Ⅲ的裝置尚存在明顯的缺陷，應(yīng)在A和B之問添加．
（3）方案Ⅲ中，探究小組的同學(xué)在錐形瓶中加入少量硫酸銅溶液，其目的是．
（4）方案Ⅲ中，若要測定紅色粉末的成分，需要測定下列哪些物理量（填序號）．
①反應(yīng)前紅色粉末與硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量 ②實(shí)驗前干燥管的質(zhì)量 ③實(shí)驗后干燥管的質(zhì)量 ④硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量 ⑤鋅粒質(zhì)量 ⑥稀硫酸的物質(zhì)的量濃度．

鎳電池廣泛應(yīng)用于混合動力汽車系統(tǒng)，電極材料由Ni（OH）₂、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成．由于電池使用后電極材料對環(huán)境有危害，某興趣小組對該電池電極材料進(jìn)行資源回收研究，設(shè)計實(shí)驗流程如下：

已知：①NiCl₂易溶于水，F(xiàn)e³⁺不能氧化Ni²⁺
②某溫度下一些金屬氫氧化物的K_ap及沉淀析出的理論pH如下表所示：

M（OH）n	Kap	pH
		開始沉淀	沉淀完全
Al（OH）3	1.9×10-23	3.43	4.19
Fe（OH）3	3.8×10-38	2.53	2.94
Ni（OH）2	1.6×10-14	7.60	9.75

回答下列問題：
（1）根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷步驟②依次析出沉淀Ⅱ和沉淀Ⅲ（填化學(xué)式），則pH₁ pH₂（填填“＞”、“=”或“＜”），控制兩種沉淀析出可利用．
A．pH試紙B．石蕊指示劑    C．pH計
（2）已知溶解度：NiC₂O₄＞NiC₂O₄?H₂O＞NiC₂O₄?2H₂O，則③的化學(xué)方程式是．第③步反應(yīng)后，過濾沉淀時需要的玻璃儀器有．若過濾時發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實(shí)驗操作的角度給出兩種可能的原因、．
（3）④中陽極反應(yīng)產(chǎn)生的氣體E為，驗證該氣體的試劑為．
（4）試寫出⑥的離子方程式．

從含銀、銅、金和鉑的金屬廢料中提取金、銀、鉑的一種工藝如下：

根據(jù)以上工藝回答下列問題：
（1）電解時，以金屬廢料為陽極，純銅為陰極，CuSO₄溶液為電解液，寫出電極反應(yīng)式：陽極：，陰極：；
若工作一段時間后測得導(dǎo)線上通過了3.01×10²⁴個e^-，則陰極有g銅析出．
（2）步驟（4）中SO₂被氧化成H₂SO₄，試寫出該步驟的離子反應(yīng)方程式：；
（3）金和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Au+6HNO₃（濃）?Au（NO₃）₃+3NO₂↑+3H₂O
但該反應(yīng)的平衡常數(shù)很小，所以金和濃硝酸幾乎不反應(yīng)，但金卻可以溶于王水，試簡要解釋之：．

金屬鎂和鎂合金在航空、汽車制造和電子工業(yè)等領(lǐng)域具有廣泛的用途，金屬鎂的冶煉有多種方法，其中之一為皮江法．該方法是以白云石（CaCO₃?MgCO₃）為原料，經(jīng)高溫煅燒生成氧化物（CaO?MgO），氧化物在還原爐中經(jīng)1200℃真空條件下用硅鐵還原生成鎂蒸汽（鐵在反應(yīng)前后化合價不變），鎂蒸汽經(jīng)冷凝器冷聚為粗鎂，粗鎂再經(jīng)精煉、鑄錠得到成品金屬鎂．反應(yīng)工藝流程如圖1：
（1）在冶煉過程中反應(yīng)溫度對生成金屬鎂的影響如圖2，從圖中分析，還原反應(yīng)的反應(yīng)熱△H0（填“＜”“＞”“=”）理由是．
（2）還原爐中需要在1200℃真空條件下反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡時的溫度與壓強(qiáng)的關(guān)系如下

剩余壓強(qiáng)mmHg	760	10	1	0.1
平衡時的溫度℃	2370	1700	1430	1235

真空條件對制備金屬鎂來講，可以達(dá)到的目的是：①②
（3）含鎂礦物常見的有菱鎂礦（MgCO₃）、白云石和光鹵石（KCl?MgCl₂?6H₂O），其中KCl?MgCl₂?6H₂O屬于．
A．復(fù)鹽           B．混合物         C．配合物
（4）寫出煅燒白云石的反應(yīng)化學(xué)方程式．

海水是鎂的重要來源，從海水中提鎂須經(jīng)過以下流程：

（1）分別寫出A、B、C、D、E是什么物質(zhì)．
A  B  C  D E
（2）回答為什么不選擇電解MgO制備金屬鎂．．
（3）用電解法制備堿金屬、堿土金屬時，常常加入CaC1₂，為什么？．
（4）海水結(jié)晶后的母液中加入生石灰，請計算溶液中pH=11時，溶液中Mg²⁺濃度為mol/L．[K _sp[Mg（OH）₂]=5.6×10^-12]
（5）我國從20世紀(jì)70年代開始采用硅熱法煉鎂，現(xiàn)年產(chǎn)量已達(dá)35.4萬噸左右．根據(jù)下列條件，完成填空：
Mg（s）+O₂（g）=2MgO（s）△H=-601.83kJ/mol
Mg（s）=Mg（g）△H=+150kJ/mol
Si（s）+O₂（g）=SiO₂（s）△H=-859.4kJ/mol
2MgO（s）+Si（s）=SiO₂（s）+2Mg（g）△H=．

【化學(xué)與技術(shù)】
請回答氯堿工業(yè)的有關(guān)問題：
（1）以前采用無隔膜電解冷的食鹽水時，Cl₂會與NaOH接觸，產(chǎn)物中肯定有NaClO，從而影響產(chǎn)品的純度，能包含這一過程的總化學(xué)方程式為；所以現(xiàn)代氯堿工業(yè)多采用隔膜法進(jìn)行電解，即用隔膜將電解槽分隔成陽極區(qū)和陰極區(qū)，則從陰極區(qū)排出的是．
（2）氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)（電）能30%以上．在這種工藝設(shè)計中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中的電極未標(biāo)出，所用的離子膜都只允許陽離子通過．

分析比較圖示中氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%與b%的大�。篴%b%（填＞，=或＜），
理由是：．
（3）科研人員為減少火力發(fā)電廠對環(huán)境的污染，曾經(jīng)考慮讓火力發(fā)電廠和氯堿制造廠進(jìn)行就近聯(lián)合．請你判斷該方案是否可行？；理由是：
A．發(fā)電廠的廢氣（SO₂）與氯堿廠的Cl₂或NaOH反應(yīng)，減少了SO₂的排放
B．可產(chǎn)生多種化學(xué)原料
C．就近聯(lián)合還能減少電力輸送中的損耗
（4）將酸堿中和反應(yīng)作為電池反應(yīng)，可以設(shè)計出相應(yīng)的電池．現(xiàn)將兩個氫電極（以Pt 作為導(dǎo)電的惰性金屬，以氫氣作為參與電極反應(yīng)的物質(zhì)，可以是生成氫氣，也可以是消耗氫氣）分別置于酸性水溶液（ H⁺）和堿性水溶液（OH^-）中構(gòu)成電池，使電池反應(yīng)為酸堿中和反應(yīng)．
①酸溶液中的氫電極A 和堿溶液中的氫電極B，為電池正極是（填A(yù) 或B）；
②B極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：．

某同學(xué)對課本實(shí)驗結(jié)論：“葡萄糖與新制氫氧化銅共熱生成紅色的Cu₂O沉淀”提出質(zhì)疑，認(rèn)為紅色沉淀不一定就是氧化亞銅．為了確定紅色沉淀的成分，開展了研究．
（一）提出猜想：．
（二）查閱資料：①Cu₂O屬于堿性氧化物； ②Cu⁺在酸性條件下能發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)；③在空氣中灼燒Cu₂O能生成CuO．
（三）制備紅色沉淀：①制備氫氧化銅懸濁液②氫氧化銅懸濁液與葡萄糖共熱．③過濾、洗滌、低溫烘干得紅色粉末．
（四）紅色沉淀探究
該同學(xué)設(shè)計了四種方案：
方案Ⅰ：取該紅色粉末溶于足量稀硝酸中，觀察溶液顏色變化．
方案Ⅱ：取該紅色粉末溶于足量稀硫酸中，觀察是否有殘渣．
方案Ⅲ：稱得干燥坩堝a g，取紅色粉末置于坩堝中再稱得質(zhì)量為b g，在空氣中充分灼燒至完全變黑，并在干燥器中冷卻，再稱量，反復(fù)多次直到質(zhì)量不變，稱得最后質(zhì)量為c g，比較a、b、c的關(guān)系．
方案Ⅳ：裝置如圖所示：（夾持儀器略去）

試回答下列問題：
（1）請你評價方案Ⅰ和方案Ⅱ．如果你認(rèn)為該方案合理，請簡述其工作原理；
如果你認(rèn)為該方案不合理，請簡述原因．．
（2）方案Ⅲ中，如果a、b、c的關(guān)系符合c=可確認(rèn)紅色粉末是Cu₂O．
（3）方案Ⅳ中，實(shí)驗前應(yīng)檢驗裝置氣密性，請簡述如何檢驗．．
（4）方案Ⅳ中，要測定紅色粉末的成分，必須測定下列哪些物理量（填序號）．
①通入氫氣體積   ②反應(yīng)前，紅色粉末+雙通管的總質(zhì)量  ③實(shí)驗前干燥管的質(zhì)量④完全反應(yīng)后，紅色粉末+雙通管的總質(zhì)量  ⑤雙通管的質(zhì)量  ⑥鋅粒質(zhì)量  ⑦稀硫酸的物質(zhì)的量濃度  ⑧實(shí)驗后干燥管的質(zhì)量 ⑨實(shí)驗條件下的大氣壓強(qiáng)和室溫
（5）有人提出，在氫氣發(fā)生器與雙通管之間應(yīng)加一個干燥裝置，你認(rèn)為（選填“需要”或“不需要”），簡述理由．