A、B、C、D是元素周期表中前36號元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．第二周期元素A原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍，B原子的最外層P軌道的電子為半充滿結構，C是地殼中含量最多的元素．D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同，其余各層電子均充滿．請回答下列問題：
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序是（用對應的元素符號表示）；基態(tài)D原子的電子排布式為．
（2）A的最高價氧化物對應的水化物分子中，其中心原子采取雜化；BC₃^-的空間構型為（用文字描述）．
（3）1mol AB^-中含有的π鍵個數(shù)為．
（4）下圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結構示意圖，則該合金中Ca和D的原子個數(shù)比．
（5）鑭鎳合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結構XY_n，它們有很強的儲氫能力．已知鑭鎳合金LaNi_n晶胞體積為9.0×10^-23 cm³，儲氫后形成LaNi_nH_4.5合金（氫進入晶胞空隙，體積不變），則LaNi_n中n=（填數(shù)值）；氫在合金中的密度為．

已知X、Y、Z、M、W、R是前四周期中的六種元素．X元素原子形成的離子是一個質子，Y原子的價電子構型為2s²2p²，Z的單質在常溫下是無色氣體且Z原子的單電子個數(shù)是同周期元素原子中最多的．
（1）₂₄R原子最外層的電子排布圖是，ZO₃^-的空間構型是；
（2）Z、M、W原子序數(shù)依次增大，三種元素的第一電離能由大到小的順序是；Y、Z、W三種元素的電負性由大到小的順序是．（填元素符號）
（3）Ne與W^n-的電子數(shù)相同，W所在族的各元素的氫化物的水溶液均顯酸性，則該族元素的氫化物中沸點最低的是．（填化學式）
（4）ZX₄W在物質中，各種粒子間的相互作用力包括．（填字母編號）
A．非極性共價鍵       B．極性共價鍵      C．配位鍵      D．離子鍵       E．氫鍵．

X、Y、Z三種短周期元素，其單質在常溫下均為無色氣體，它們的原子序數(shù)之和為16．在適當條件下三種單質兩兩化合，可發(fā)生如圖1所示變化．己知1個B分子中含有Z元素的原子個數(shù)比C分子中含有Z元素的原子個數(shù)少1個．

請回答下列問題：
（1）由 X、Y、Z三種元素共同組成的三種不同種類化合物的化學式為，相同濃度上述水溶液中由水電離出的c（H⁺）由大到小的順序是（填寫化學式）．
（2）Allis-Chalmers制造公司發(fā)現(xiàn)可以用C作為燃料電池的燃料，以氫氧化鉀溶液為介質，發(fā)生如下反應：4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O，試寫出該電池負極的電極反應式，溶液中OH^-向極移動（填“正“或“負“）．
（3）Z分別與X、Y兩元素可以構成18個電子分子甲和乙，其分子中只存在共價單鍵，常溫下甲、乙均為無色液體，甲隨著溫度升高分解速率加快．
①乙能夠將CuO還原為Cu₂O，已知每1mol乙參加反應有4mol電子轉移，該反應的化學方程式為．
②將銅粉末用10%甲和3.0mol?L^-1H₂SO₄混合溶液處埋，測得不同溫度下銅的平均溶解速率如下表：

溫度（℃）	20	30	40	50	60	70	80
銅的平均溶解速率 （×10-3mol-L-1?min-1）	7.34	8.01	9.25	7.98	7.24	6.73	5.76

由表中數(shù)據可知，當溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著溫度的升高而下降，其主要原因是．
③實驗室可用甲作試劑取X的單質，發(fā)生裝置可選用如圖2所示的（填裝置代號）．

下列關于化學鍵的說法正確的是（　�。�