有短周期A、B、C、D、E五種元素,它們的原子序數(shù)由A至E漸大.D的氫化物的分子式為H
2D,D的最高價(jià)氧化物中D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%,且D原子的原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等.A原子最外電子層上有4個(gè)電子.B的陰離子與C的陽(yáng)離子和氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同.E原子的M電子層上共有7個(gè)電子.常溫常壓下,B單質(zhì)是氣體,已知0.1mol的B單質(zhì)與1.204×10
23個(gè)H
2完全反應(yīng).C單質(zhì)在加熱條件下與B單質(zhì)反應(yīng)生成淡黃色固體.根據(jù)上述情況,試回答下列各問題.
(1)A~E的元素符號(hào)分別為
C
C
、
O
O
、
Na
Na
、
S
S
、
Cl
Cl
.
(2)C單質(zhì)和B單質(zhì)在加熱條件下生成化合物A
2B
2,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:
;寫出A
2B
2與A的氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式:
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
.
(3)試寫出D、E最高價(jià)氧化物水化物分子式
H2SO4
H2SO4
,
HClO4
HClO4
,并比較酸性強(qiáng)弱
HClO4>H2SO4
HClO4>H2SO4
;寫出D、E氣態(tài)氫化物分子式
H2S
H2S
、
HCl
HCl
,比較它們的穩(wěn)定性
HCl>H2S
HCl>H2S
.