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如圖所示,A.B.C.D.E為中學(xué)化學(xué)中常見的五種物質(zhì),它們之間有如下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系
請(qǐng)回答:
(1)若A通常狀態(tài)下為固態(tài)單質(zhì),A→E分別為(寫化學(xué)式)A
S
S
;B
H2S
H2S
;C
SO2
SO2
;D
SO3
SO3
;E
H2SO4
H2SO4

(2)若A通常狀態(tài)下為氣態(tài)單質(zhì),則A→E分別為(寫化學(xué)式)A
N2
N2
;B
NH3
NH3
;C
NO
NO
;D
NO2
NO2
;E
HNO3
HNO3

(3)寫出(2)中物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的離子方程式E→C
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

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有短周期A、B、C、D、E五種元素,它們的原子序數(shù)由A至E漸大.D的氫化物的分子式為H2D,D的最高價(jià)氧化物中D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%,且D原子的原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等.A原子最外電子層上有4個(gè)電子.B的陰離子與C的陽(yáng)離子和氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同.E原子的M電子層上共有7個(gè)電子.常溫常壓下,B單質(zhì)是氣體,已知0.1mol的B單質(zhì)與1.204×1023個(gè)H2完全反應(yīng).C單質(zhì)在加熱條件下與B單質(zhì)反應(yīng)生成淡黃色固體.根據(jù)上述情況,試回答下列各問題.
(1)A~E的元素符號(hào)分別為
C
C
、
O
O
、
Na
Na
S
S
、
Cl
Cl

(2)C單質(zhì)和B單質(zhì)在加熱條件下生成化合物A2B2,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:
2Na+O2
  △  
.
 
Na2O2
2Na+O2
  △  
.
 
Na2O2
;寫出A2B2與A的氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式:
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

(3)試寫出D、E最高價(jià)氧化物水化物分子式
H2SO4
H2SO4
,
HClO4
HClO4
,并比較酸性強(qiáng)弱
HClO4>H2SO4
HClO4>H2SO4
;寫出D、E氣態(tài)氫化物分子式
H2S
H2S
、
HCl
HCl
,比較它們的穩(wěn)定性
HCl>H2S
HCl>H2S

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關(guān)于某溶液所含離子檢驗(yàn)的方法和結(jié)論正確的是( 。

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下列涉及有機(jī)物的性質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是( 。

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NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法中正確的是( 。

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CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0在溫度t1時(shí)達(dá)到平衡,c1(CO)=c1(H2O)=1.0mol/L,其平衡常數(shù)為K1.升高反應(yīng)體系的溫度至t2時(shí),反應(yīng)物的平衡濃度分別為c2(CO)和c2(H2O),平衡常數(shù)為K2,則( 。

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下列離子方程式或化學(xué)方程式中正確的是( 。

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日常生活中遇到的很多問題都涉及到化學(xué)知識(shí),下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是( 。

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對(duì)于反應(yīng)2SO2+O2 2SO3,下列說法中不正確的是( 。

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下列各組物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是( 。

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