如圖所示的裝置，C、D、E、F都是惰性電極．將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色．試回答以下問題：
（1）電極A的名稱是
（2）甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式是
（3）若用惰性電極電解飽和NaCl溶液一段時(shí)間，當(dāng)陽極產(chǎn)生56mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體，電解后溶液體積為500mL時(shí)，求所得溶液在25℃時(shí)的pH=．

Ⅰ．用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，用酚酞作指示劑，下列操作中會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是（填序號(hào) ）
①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
②用酸式滴定管加待測液時(shí)，剛用蒸餾水洗凈后的滴定管未用待測液潤洗
③錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有用待測液潤洗
④滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失
⑤終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視，其他讀數(shù)方法正確
Ⅱ．由于Fe（OH）₂極易被氧化，所以實(shí)驗(yàn)室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe（OH）₂沉淀．若用圖所示實(shí)驗(yàn)裝置則可制得純凈的Fe（OH）₂沉淀，兩極材料分別為石墨和鐵．
（1）a電極材料為，該電極反應(yīng)式
（2）若白色沉淀在電極上生成，則電解液d是，若白色沉淀在兩極之間的溶液中生成，則電解液d是
（填字母代號(hào)）
A、純水 　B、NaCl溶液 　C、NaOH溶液　D、CuCl₂溶液
（3）液體c為苯，其作用是
（4）若在兩極之間的溶液中能短時(shí)間內(nèi)看到白色沉淀，可以采取的措施是．
A、改用稀硫酸做電解液　　　B、適當(dāng)增大電源電壓  　　C、適當(dāng)降低電解液溫度．

按要求回答下列問題
（1）用離子方程式解釋純堿溶液去除油污的原因：
（2）寫出泡沫滅火器中反應(yīng)的離子方程式[內(nèi)液：Al₂（SO₄）₃，外液：NaHCO₃]：
（3）SOCl₂是一種液態(tài)化合物，沸點(diǎn)為77℃．向盛有10mL水的錐形瓶中，小心滴加8～10滴SOCl₂，可觀察到劇烈反應(yīng)，液面上有白霧生成，并有無色有刺激性氣味氣體逸出，該氣體中含有使品紅溶液褪色的SO₂，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫出SOCl₂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
蒸干AlCl₃溶液不能得到無水AlCl₃，使SOCl₂與AlCl₃?6H₂0混合并加熱，可得到無水AlCl₃，解釋原因：
（4）已知：鉛蓄電池總的化學(xué)方程式為：Pb+PbO₂+2H₂SO₄ 

放電

充電

  2PbSO₄+2H₂O
①鉛蓄電池在放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為，
②鉛蓄電池在充電時(shí)陽極反應(yīng)為；
③如果鉛蓄電池在放電時(shí)回路中有2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，消耗H₂SO₄mol．
（5）常溫下，如果取0.1mol/L HA溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=8，求出混合液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果（填具體數(shù)字）：
c（OH^-）-c（HA）= mol/L．

已知某可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g）   xC（g）△H=Q kJ/mol，在密閉容器中進(jìn)行如圖表
示反應(yīng)在不同時(shí)間t，溫度T和壓強(qiáng)P與C在混合氣體中的百分含量（C%）的關(guān)系曲線，則（　�。�

用惰性電極實(shí)現(xiàn)下列電解實(shí)驗(yàn)，其說法正確的是（　　）

一定條件下，在密閉容器里進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：S₂Cl₂（橙黃色液體）+Cl₂（氣）?2SCl₂（鮮紅色液體）△H=-61.16kJ?mol^-1．下列說法正確的是（　�。�

如圖為某化學(xué)反應(yīng)速率-時(shí)間圖，在t₁時(shí)刻升高溫度或增大壓強(qiáng)，都符合如圖所示變化的反應(yīng)是（　�。�

下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　�。�

下列說法中正確的是（　�。�

在一密閉容器中充入1mol H₂和1mol I₂（g），并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H＜0．
下列說法正確的是（　�。�