用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

不能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是（　�。�
單質(zhì)

+O2

氧化物

+H2O

酸或堿

+NaOH或HCl

鹽．

下列物質(zhì)及對(duì)應(yīng)的用途（括號(hào)內(nèi)是用途）錯(cuò)誤的是（　�。�

下列物質(zhì)溶于水能夠?qū)щ�，但屬于非電解質(zhì)的是（　　）

（2013?資陽(yáng)二模）為回收利用廢釩催化劑（含有V₂O₅、VOSO₄及不溶性殘?jiān)�），科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝．己知：V可形成VO²⁺、VO₂⁺、VO₃^-等多種離子；部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下表所示：

物質(zhì)	VOSO4	V2O5	NH4VO3	（VO2）2SO4
溶解性	可溶	難溶	難溶	易溶

該工藝的主要流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）工業(yè)上由V₂O₅冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）反應(yīng)①的目的是．
（3）若用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH，則轉(zhuǎn)化②的離子方程式為．
（4）實(shí)驗(yàn)室中實(shí)現(xiàn)反應(yīng)③所需主要儀器除三腳架、泥三角、酒精燈外，必不可少的是．
（5）V₂O₅為硫酸工業(yè)接觸室中的重要催化劑，其催化反應(yīng)為2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，在容積為2.0L的密閉容器中充入2mol SO₂、1mol O₂，一定條件下達(dá)到平衡，SO₃的體積分?jǐn)?shù)為

6

7

．
①該條件下反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的平衡常數(shù)為；
②下列措施能使

n(SO3)

n(SO2)

增大的是．
A．升高溫度
B．保持溫度和容積不變，再充入2mol He
C．保持溫度和容積不變，再充入2mol SO₂和1mol O₂
D．不用V₂O₅作催化劑，改用其它更高效催化劑．

（2013?資陽(yáng)二模）已知：稀堿液中鹵苯難水解．芳香族化合物C的分子式為C₉H₉OCl．C分子中有二條側(cè)鏈，苯環(huán)上一氯代物只有二種，其核磁共振氫譜圖中有五個(gè)吸收峰，吸收峰的面積之比為1：2：2：2：2．在一定條件下，由物質(zhì)C可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化：

（1）B→A的反應(yīng)類型是；H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；
（2）C分子中最少有個(gè)碳原子共面，其含氧官能團(tuán)的名稱；
（3）寫出下列化學(xué)方程式：D與銀氨溶液反應(yīng)；E→I；
（4）D的一種同系物W分子式為C₈H₈O₂．則符合下列條件的W的同分異構(gòu)體共有種．條件：①屬于芳香族化合物  ②遇FeCl₃溶液不變紫色  ③1mol W可與含2mol NaOH的溶液反應(yīng)．

（2013?資陽(yáng)二模）A、B、C、D、E、F為前四周期的元素．其中，A元素和B元素的原子都有一個(gè)未成對(duì)電子，A³⁺比B^-少一個(gè)電子層，B原子得一個(gè)電子后3p軌道全充滿；C原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解性在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)代數(shù)和為4，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以用于制取炸藥和制作鉛蓄電池；E元素的基態(tài)原子核外有六種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；F元素的單質(zhì)為紫紅色固體，可通過(guò)“濕法冶金”而得．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）CB₃分子中心原子的雜化類型是．
（2）F元素的原子的外圍電子排布式為；如圖所示為F與Au以3：1形成的合金晶胞圖，在圖中的括號(hào)內(nèi)寫出對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)．
（3）B、D元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱：（填化學(xué)式）．
（4）用導(dǎo)線將A和F的單質(zhì)做成的電極連接起來(lái)，插入到盛有C的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液中構(gòu)成原電池，試寫出在單質(zhì)A表面發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：．
（5）分子R是由C元素與氫元素形成的18電子分子，R的電子式為．
（6）24g E的單質(zhì)在33.6L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）中燃燒，至反應(yīng)物全部耗盡，放出x kJ熱量．則1mol E與O₂反應(yīng)生成E的低價(jià)氧化物時(shí)的熱化學(xué)方程式為（已知：E的燃燒熱為y kJ/mol）．

（2013?資陽(yáng)二模）某消毒液的主要成分為NaCl和NaClO，在空氣中易吸收CO₂而變質(zhì)，且NaCl和NaClO在酸性條件下可發(fā)生反應(yīng)：ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O．某學(xué)習(xí)小組擬探究該消毒液的變質(zhì)情況．
（1）取適量消毒液放在試管中，加入足量一定濃度的硫酸，有氣體放出．通過(guò)下列裝置檢驗(yàn)氣體的成分可以判斷消毒液是否變質(zhì)．
學(xué)習(xí)小組研究后認(rèn)為變質(zhì)情況可能有三種：甲：部分變質(zhì)；乙：未變質(zhì)；丙：．
為了驗(yàn)證可能為甲，請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)方案．限選試劑：
①98%的濃硫酸  ②1%的品紅溶液  ③1.0mol?L^-1 的KI-淀粉溶液  ④1.0mol?L^-1的NaOH溶液  ⑤澄清石灰水  ⑥飽和NaCl溶液

所加試劑	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
試管A中加足量 ③ ③ （填序號(hào)）； 試管B中加1%品紅溶液； 試管C中加 ⑤ ⑤ （填序號(hào)）．	若 A中溶液變藍(lán)色，B中溶液不褪色，C中溶液變渾濁 A中溶液變藍(lán)色，B中溶液不褪色，C中溶液變渾濁 ， 則甲成立．

（2）用滴定法測(cè)定消毒液中NaClO的濃度（滴定過(guò)程涉及的反應(yīng)有：NaClO+Na₂SO₃=NaCl+Na₂SO₄；2KMnO₄+5Na₂SO₃+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+5Na₂SO₄+3H₂O）．實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①量取25.00mL消毒液放入錐形瓶中，加入過(guò)量的a mol?L^-1 Na₂SO₃溶液v₁ mL；
②在使用滴定管之前首先進(jìn)行的操作是；將b mol?L^-1的酸性KMnO₄溶液裝入中；滴定，KMnO₄和剩余的Na₂SO₃發(fā)生反應(yīng)．當(dāng)溶液由無(wú)色變成淺紅色，且保持半分鐘內(nèi)紅色不褪時(shí)，停止滴定，記錄數(shù)據(jù)．
③重復(fù)滴定操作2次，平均消耗酸性KMnO₄溶液v₂ mL．則消毒液中NaClO的濃度為mol?L^-1（用含a、b、v₁、v₂的代數(shù)式表示）．

（2013?資陽(yáng)二模）常溫下，下列溶液中各微粒濃度關(guān)系或pH判定不正確的是（　�。�