（2011?武昌區(qū)模擬）2011年為國際化學(xué)年，主題為“化學(xué)-我們的生活，我們的未來”． 下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

氫氣是合成氨的重要原料．工業(yè)上合成氨的反應(yīng)是：N₂（g）+3H₂（g） 

催化劑    .

高溫高壓

 2NH₃（g）；△H=-92.2kJ?mol^-1
（1）下列事實(shí)中，不能說明上述可逆反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是．
①N₂、H₂、NH₃的體積分?jǐn)?shù)不再改變
②單位時(shí)間內(nèi)生成2n molNH₃的同時(shí)生成3n molH₂O
③單位時(shí)間內(nèi)生成3n molN-H鍵的同時(shí)生成n mol N≡N
④用N₂、H₂O、NH₃的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速度之比為1：3：2
⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變
（2）已知合成氨反應(yīng)在某溫度下2.00L的密閉容器中進(jìn)行，測得如下數(shù)據(jù)：

時(shí)間（h） 物質(zhì)的量（mol）	0	1	2	3	4
N2	1.50	n1	1.20	n3	1.00
H2	4.50	4.20	3.60	n4	3.00
NH3	0.00	0.20	n2	1.00	1.00

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算：
①0～1小時(shí)內(nèi)N₂的平均反應(yīng)速度率為mol?L^-1?h^-1
②此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=保留兩位小數(shù)）．
③反應(yīng)達(dá)到平衡后，若往平衡體系中再加入N₂、H₂O、NH₃各1mol，化學(xué)平衡向方向移動(dòng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”或“不移動(dòng)”）．

（2010?南京三模）高純氧化鋁可用于制高壓鈉燈的陶瓷管．實(shí)驗(yàn)室制取高純氧化鋁的流程如下：

（1）“除雜”操作是加入適量過氧化氫，用氨水調(diào)節(jié)溶液的pH約為8.0，以除去硫酸銨溶液中的少量Fe²⁺．檢驗(yàn)Fe²⁺是否除盡的實(shí)驗(yàn)操作是．
（2）通常條件下，K_SP[Fe（OH）₃]=4.0×10^-36，除雜后溶液中c（Fe³⁺）=．
（3）配制硫酸鋁溶液時(shí)，需用硫酸酸化，酸化的是目的是．
（4）“結(jié)晶”操作中，母液經(jīng)蒸發(fā)濃縮至溶液表面剛出現(xiàn)薄層的結(jié)晶為止，冷卻結(jié)晶，得到銨明礬（含結(jié)晶水）．母液不能蒸干的原因是．
（5）“分離”操作名稱是（填字母代號(hào)）
A．蒸餾     B．分液    C．過濾
（6）測定銨明礬組成的方法是：
a．稱取0.906g銨明礬樣品，高溫灼燒，得Al₂O₃殘留固體0.1020g；
b．稱取0.4530g銨明礬樣品，用適量蒸餾水溶解，再加入稍過量的BaCl₂溶液，經(jīng)陳化、過濾、灰化，得BaSO₄0.4659g；
c．稱取0.4530g樣品，加入足量的NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生氣體依次通過堿石灰和濃硫酸，濃硫酸增重0.0170g．則銨明礬的化學(xué)式為．

科研小組為探究氮的化合物性質(zhì)，按如圖連接好裝置，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．將C處Pt絲加熱至紅熱，再將A試管中物質(zhì)加熱，片刻撤去C處酒精燈．部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有：①Pt絲繼續(xù)保持紅熱，②E中Cu片慢慢溶解．回答下列問題：
（1）若A中制取氣體時(shí)只用一種藥品，由下列物質(zhì)中選取：①NH₄Cl ②NaHCO₃ ③NH₄HCO₃ ④NH₃?H₂O   該藥品為（填寫序號(hào)）．
（2）Na₂O₂的作用是．D裝置中的現(xiàn)象是．
（3）寫出C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．E中銅片發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．
（4）這套實(shí)驗(yàn)裝置有一處存在明顯的不足，改進(jìn)方法是．

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種易溶于水的化合物，已知它們的陽離子有  K⁺、Ag⁺、Ca²⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、Al³⁺，陰離子有Cl^-、OH^-、CH₃COO^-、NO₃^-、SO₄^2-、CO₃^2-．現(xiàn)將它們分別配成溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①測得溶液A、C、E呈堿性，且物質(zhì)的量濃度相同時(shí)堿性強(qiáng)弱順序?yàn)锳＞E＞C；
②向B溶液中滴加氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失；
③向D溶液中滴加Ba（NO₃）₂溶液，無明顯現(xiàn)象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色．
根據(jù)以上現(xiàn)象，判斷六種化合物的化學(xué)式分別為：
A、B、C、D、E、F．

如圖，是元素周期表的框架：

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

（1）周期表中元素①和元素⑤的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)弱順序是：＞（用含氧酸的化學(xué)式表示）．元素②和元素⑥的氫化物的熔、沸點(diǎn)高低順序是＞（用氫化物的化學(xué)式表示）．
（2）元素③、④的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，寫出反應(yīng)的離子方程式：；元素⑤的單質(zhì)被譽(yù)為“信息革命的催化劑”，工業(yè)上可以用它的氧化物在一定條件下來制取，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）重金屬元素⑦的鹽溶液都有毒，但生活中仍可安全的使用銅器皿，其原因是．銅器皿長期放置表面上往往會(huì)產(chǎn)生一層銅綠，用稀硫酸可以將其清除，寫出反應(yīng)的離子方程式．

鐵是生活和生產(chǎn)中用途最為廣泛的金屬．請回答下列有關(guān)問題：
（1）鋼鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕而生銹，正極的電極反應(yīng)式為．
（2）硫酸鐵可作絮凝劑，常用于凈水，其原理是（用離子方程式表示）．在使用時(shí)發(fā)現(xiàn)硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是．
（3）氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板的腐蝕劑，其原理是（用離子方程式表示）．
（4）下表中對陳述 I、II的正確性及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的是（填寫字母）．

選項(xiàng)	陳述 I	陳述 II	判斷
A	鐵是地殼中含量最高的金屬元素	鐵是人類最早使用的金屬材料	I對，II對，有
B	常溫下鐵與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣	加熱條件下氫氣能還原氧化鐵生成金屬鐵	I對，II對，無
C	鐵屬于過渡金屬	鐵和鐵的某些化合物可以用作催化劑	I錯(cuò)，II對，無
D	鐵在空氣中表面易生成致密氧化膜	可以用鐵罐儲(chǔ)運(yùn)濃硫酸和濃硝酸	I對，II對，有

用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水（含Cl^-、Br^-、Na⁺、Mg²⁺）的裝置如圖所示（a、b為石墨電極）．下列說法中正確的是（　�。�

在298K、1.01×10⁵Pa，將22gCO₂通入1.0mol?L^-1NaOH溶液0.75L中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)放出熱量為akJ．已知該條件下1molCO₂通入2.0mol?L^-1NaOH溶液1L中充分反應(yīng)放出的熱量為bkJ．則CO₂與NaOH反應(yīng)生成NaHCO₃的熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�

某溶液既能溶解Al（OH）₃，又能溶解H₂SiO₃，在該溶液中可以大量共存的離子組是（　�。�