（1）在標準狀況下，CO和CO₂混合氣體的質(zhì)量為36g，體積為22.4L，則CO所占的體積為L，質(zhì)量為g，混合氣體中CO₂的分子數(shù)為．
（2）3.01×10²³個OH^-的物質(zhì)的量為mol，這些OH^-的物質(zhì)的量與標準狀況下體積為L的NH₃的物質(zhì)的量相等，與g Na⁺含有的離子數(shù)相同．
（3）在3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O反應(yīng)中，是氧化劑；元素被氧化；是還原產(chǎn)物，被還原的HNO₃與參加反應(yīng)的HNO₃物質(zhì)的量之比是．

除去NaCl中混有的 MgCl₂、Na₂SO₄時選用（　�。�

設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法不正確的是（　　）

我國科學家在世界上第一次為一種名為“鈷鈦箐”的分子（直徑為1.3×10^-9m）恢復(fù)了磁性．“鈷鈦箐”分子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素和植物的葉綠素非常相似．下列關(guān)于“鈷鈦箐”分子的說法中正確的是（　　）

阿明洛芬屬于苯丙酸類抗炎藥，鎮(zhèn)痛效果優(yōu)于布洛芬．如圖是阿明洛芬的一條合成路線．

（1）反應(yīng)①為取代反應(yīng)，該步反應(yīng)物Me₂SO₄中的“Me”表示．
（2）E中的官能團有：（寫名稱）．
（3）寫出反應(yīng)類型：④；
（4）寫出F的結(jié)構(gòu)簡式．
（5）反應(yīng)③可以看成是兩步反應(yīng)的總反應(yīng)，第一步是氰基（-CN）的完全水解反應(yīng)生成羧基（-COOH），請寫出第二步反應(yīng)的化學方程式．

（2011?臨川區(qū)模擬）相對原子質(zhì)量 Ca：40  F：19
如表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素．

（1）寫出表中元素⑨原子基態(tài)時的電子排布式，該元素的符號是．
（2）在元素②與①形成的氣態(tài)化合物（水果催熟劑）中，元素②的雜化方式為雜化，分子中σ鍵與π鍵之比為．
（3）①～⑨元素的p亞層有兩個單電子且第一電離能最大的元素名稱是．②與④兩種元素形成的化合物中，屬于非極性分子的是（填化學式）．元素④與元素⑦形成的氫化物中，沸點由高到低順序為（填化學式）．
（4）解釋工業(yè)上制取⑥的單質(zhì)是電解⑥的氧化物而不是氯化物的原因．
（5）⑤和⑧形成的離子化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如圖．該離子化合物晶胞的邊長為a cm，則晶體的密度是g/cm³（只要求列出算式）．

如圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，A、B、C、G為單質(zhì)，其中A、G為氣體，F(xiàn)為液體．②為工業(yè)生產(chǎn)中常見反應(yīng)，E是一種具有漂白作用的鹽，Y易潮解，常用作干燥劑，M是一種兩性化合物，L是一種白色膠狀沉淀．

試回答下列有關(guān)問題：
（1）M的化學式．
（2）X的熔點為801℃，實際工業(yè)冶煉中常常加入一定量的Y共熔，猜想工業(yè)上這樣做的目的：；工業(yè)生產(chǎn)中，還常常利用電解X和F的混合物制取．（填化學式）
（3）反應(yīng)②的化學方程式是．
（4）反應(yīng)④的離子反應(yīng)方程式是．
（5）用化學方程式表示E在空氣中失效的反應(yīng)原理．

在盛有足量A的體積可變的密閉容器中，保持壓強一定，加入B，發(fā)生反應(yīng)：A（s）+2B（g）  4C（g）+D（g）；△H＜0．在一定溫度、壓強下達到平衡．平衡時C的物質(zhì)的量與加入的B的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖．下列說法正確的是（　�。�

下列關(guān)于有機物的敘述正確的是（　�。�

A、B、C、D是四種短周期元素，E、F是過渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B是同周期除稀有氣體外半徑最大的元素，C的最外層有 三個成單電子，E、F的外圍電子排布式分別為3d⁵4s¹，3d⁶4s²，回答下列問題：
（1）A的基態(tài)原子的電子排布式是；
（2）B的最高價氧化物的化學式為，C的最低負化合價為．
（3）用軌道表示式表示D原子核外電子排布；
（4）解釋為什么E的外圍電子排布式為3d^′54s¹，而不為3d⁴4s²？；
（5）F原子結(jié)構(gòu)示意圖是．