下列分子為直線形分子且分子中原子都滿足8電子穩(wěn)定結構（　�。�

下列說法中，不正確的是（　　）

為比較Fe²⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖1中甲、乙所示的實驗．請回答下列問題：

（1）定性分析：如圖甲可通過觀察定性比較得出結論，有同學提出將FeCl₃改為Fe₂（SO₄）₃更為合理，其理由是．
（2）定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略．圖中儀器A的名稱為，實驗中需要測量的是．
（3）某同學要利用乙裝置測定某H₂O₂溶液的物質的量濃度．在錐形瓶中加入0.10mol MnO₂粉末后加入50mL 該H₂O₂溶液，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖2所示．
①寫出H₂O₂在MnO₂作用下發(fā)生反應的化學方程式；
②實驗中放出氣體的總體積是mL；
③A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為＞＞＞；
④計算H₂O₂的初始的物質的量濃度．（結果保留2位小數(shù)）

海洋約占地球表面積的71%，海水化學資源的利用具有非常廣闊的前景．
（1）海水曬鹽可獲得粗鹽，在實驗室中粗鹽經過溶解、、可制得精鹽．
（2）鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如圖1所示：
①為了使MgSO₄轉化為Mg（OH）₂，試劑①可以選用，要使MgSO₄完全轉化為沉淀，加入試劑①的量應；
②試劑②可以選用；
③試從節(jié)約能源、提高金屬鎂的純度分析，以下適宜的冶鎂方法是．
A．Mg（OH）₂

△

MgO

電解

2800℃

Mg
B．Mg（OH）₂

△

MgO

C

還原

Mg
C．Mg（OH）₂

HCl

MgCl₂

電解

714℃

Mg
D．Mg（OH）₂

HCl

MgCl₂

活潑金屬

還原

Mg
（3）溴及其化合物用途十分廣泛，我國正在大力開展海水提溴的研究和開發(fā)工作．工業(yè)以濃縮海水為原料提取溴的部分過程如圖2所示．
某課外小組在實驗室模擬上述過程設計如圖3所示裝置進行實驗（所有橡膠制品均已被保護，夾持裝置已略去）：
①A裝置中通入a氣體的目的是（用離子方程式表示）；
②A裝置中通入a氣體一段時間后，停止通入，改通熱空氣．通入熱空氣的目的是；
③反應過程中，B裝置中有SO₄^2-生成．檢驗SO₄^2-的方法是；
④C裝置的作用是．

原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲能和供能技術的巨大進步，是化學對人類的一項重大貢獻．
（1）現(xiàn)有如下兩個反應：
A．NaOH+HCl=NaCl+H₂O，
B．2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂
判斷能否設計成原電池A．B．．（填“能”或“不能”）
（2）由銅片、鋅片和足量稀H₂SO₄組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生原電池腐蝕，一段時間后某電極產生3.36L標準狀況下的氣體．
①負極是（填“鋅”或“銅”），發(fā)生反應（填“氧化”或“還原”）；
②正極的電極反應式為；
③產生這些氣體共需轉移電子mol．

驗證某有機物中含有氧元素，應完成的實驗內容是（　�。�

在一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應：N₂+3H₂

高溫

催化劑

2NH₃，下列說法中，能充分說明這一反應已經達到化學平衡狀態(tài)的是（　�。�

下列金屬的冶煉原理中不正確的是（　�。�

以下烴中二氯代物只有兩種的是（　�。�

化學與我們的生活、社會密切相關，下列說法不正確的是（　�。�