既可以用來鑒別乙烯和甲烷，又可用來除去甲烷中混有的乙烯的方法是（　�。�

（I）三氧化二鐵和氧化亞銅（Cu₂O）都是紅色粉末．常用作顏料．已知氧化亞銅溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄．某校化學(xué)實驗小組為了探究由Fe₂O₃和Cu₂O組成的混合物中兩者物質(zhì)的量相對大小，某同學(xué)認為只要取少量粉末放入足量稀硫酸中，通過觀察現(xiàn)象即可．
（1）上述實驗過程中發(fā)生的反應(yīng)有（用離子方程式表示）：
①Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³++3H₂O   ②   ③
（2）若實驗中觀察到溶液變?yōu)樗{色且有固體剩余，則n（Cu₂O）n（Fe₂O₃）． （填“＞”、“＜”或“=”）．
（ II）分別在密閉容器的兩個反應(yīng)室中進行如下反應(yīng)：
左反應(yīng)室：A（g）+2B（g）

常溫

 2C（g）    
右反應(yīng)室：2Z（g）

常溫

X（g）+Y（g）
在反應(yīng)室之間有無摩擦、可自由滑動的密封板隔斷．反應(yīng)開始和達到平衡時有關(guān)物理量的變化如圖所示：

（1）A（g）+2B（g      2C（g）  的△H 0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在平衡（I）和平衡（Ⅱ）中，X的體積分數(shù)（填序號）．
a．一定相等    b．一定不相等    c．可能相等
（3）達到平衡（I）時，A的轉(zhuǎn)化率為．

鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質(zhì)、合金及其化合物在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用日趨廣泛，鋁土礦是生產(chǎn)鋁及其化合物的重要原料．
（1）鋁元素在元素周期表中的位置是．
（2）鋁電池性能優(yōu)越，鋁-空氣電池以其環(huán)保、安全而受到越來越多的關(guān)注，其原理如圖所示．
①該電池的總反應(yīng)化學(xué)方程式為；
②電池中的NaCl的作用為；
③以鋁-空氣電池為電源電解kl溶液制取KlO₃（石墨為電極材料）時，電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為；
④某鋁一空氣電池的效率為50%，若用其作電源電解500ml的飽和NaCl溶液，電解結(jié)束后，所得溶液（假設(shè)溶液電解前后體積不變）中NaOH的濃度為0.3mol?L^-1，則該過程中消耗鋁的質(zhì)量為．
（3）氯化鋁廣泛用于有機合成和石油工業(yè)的催化劑，聚氯化鋁也被用于城市污水處理．
①氯化鋁礦粉在加熱條件下易升華，氣態(tài)氯化鋁的化學(xué)式Al₂Cl₆，每種元素的原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則其結(jié)構(gòu)式為；
②將鋁土礦粉與碳粉混合后加熱并通入氯氣，可得到氯化鋁，同時生成CO，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．

活性氧化鋅在橡膠、化工、涂料、陶瓷、醫(yī)藥、電子等行業(yè)有著廣泛的應(yīng)用．但隨著鋅資源的不斷開發(fā)和利用，鋅礦資源越來越少，因此研究利用鋅二次資源對緩解鋅資源枯竭進程具有重要意義．如圖是以含鋅銅煙塵（火法煉銅的副產(chǎn)品，主要成分是ZnO、CuO和FeO）制備活性氧化鋅的工藝流程：

含鋅銅煙塵經(jīng)過預(yù)處理后的主要成分為ZnO，還含有少量的CuO和Fe₂O₃．
（1）操作a名稱是，在實驗室中，該過程用到的主要玻璃儀器有．
（2）溶解池中待固體全部溶解后，加入鋅粉的作用有：①將Fe³⁺還原為Fe²⁺；②：③調(diào)節(jié)溶液的pH（控制其在5.0-5.4之間）．
（3）檢驗溶解池中Fe³⁺已全部被還原為Fe²⁺的最佳試劑是；
（4）表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為10mol^-l計算）．反應(yīng)池中的溫度控制在90-95℃，請寫出反應(yīng)池中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：．

	開始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe3+	1.1	3.2
Fe2+	5.8	8.8
Zn2+	5.9	8.9

（5）操作b的名稱是；
（6）沉淀池中得到的沉淀化學(xué)式可以表示為：aZnCO₃?bZn（OH）₂?cH₂O（a、b、c均為整數(shù)）．某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)為了確定其組成，進行如下實驗：稱取3.59g沉淀進行焙燒，將焙燒過程中產(chǎn)生的氣體依次通過足量的濃硫酸和堿石灰，它們分別增重0.72g和0.44g，則該沉淀的組成為．

水泥是一種重要的建筑材料，水泥的強度是評價水泥質(zhì)量的重要指標(biāo)，它與水泥中CaO的含量有著良好的相關(guān)性，因此在特殊情況下可以通過測定其中Ca0的含量預(yù)測水泥的強度．為測量某品牌水泥中氧化鈣的含量，進行如下實驗：
步驟1：熔樣：準(zhǔn)確稱取0.3000g試樣置于坩堝中，高溫灼燒5分鐘后，冷卻并研碎，加入2.000g無水碳酸鈉混勻后，再高溫灼燒10分鐘．
步驟2：酸溶：取冷卻后的燒結(jié)塊，加入40mL水后，再加入l0mL稀鹽酸和3滴稀硝酸．
步驟3：除雜：在酸溶后所得溶液中慢慢滴加稀氨水使其中的Fe³⁺、Al³⁺轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾．
步驟4：沉淀：在濾液中加入草酸銨溶液，加熱煮沸后，邊攪拌邊滴加氨水至弱堿性，靜置．
步驟5：溶解：將生成的草酸鈣（ CaC₂O₄）沉淀加入到稀硫酸中，加熱并攪拌使其完全溶解．
步驟6：滴定：用0.1000mol?L^-1的KMnO₄溶液進行滴定至微紅色出現(xiàn)并保持30s不消失，共用去KMnO₄溶液13.000mL．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+5CO₂↑+8H₂O
（1）寫出步驟3中Al³⁺轉(zhuǎn)化為沉淀的離子方程式：；
（2）已知室溫下Al（OH）₃的K_sp=1.0×10^-33，欲使溶液中c（Al³⁺）≤l．0xl0^-6mol?L^-1，pH≥；
（3）通過計算確定該試樣中氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）．

以化合物A為原料合成化合物M的線路如圖所示：
（1）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：反應(yīng)①：；反應(yīng)④：．
（2）寫出化合物B中含氧官能團的名稱：和．
（3）反應(yīng)⑤中除生成M外，還有CH₃OH生成．請寫出物質(zhì)A和Y的結(jié)構(gòu)簡式：A，Y．
（4）寫出同時滿足下列條件的B的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．
I．分子中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)：
II．分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫：
Ⅲ．既能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
（5）反應(yīng)②和反應(yīng)③的次序不能顛倒，其原因是．

氨氣是一種重要的化工原料，但隨著工業(yè)化進程的加快，氨氣也逐漸變成居室里一種重要的污染性氣體．
（1）液氨和水類似，也能發(fā)生電離：NH₃+NH₃=NH₄⁺+NH₂^-，其離子積常數(shù)為l.0×l0^-30．現(xiàn)將2.3g金屬鈉投入1.0L液氨中，則液氨電離平衡移動（填“不”、“正方向”、“逆方向”）；待反應(yīng)結(jié)束后，假設(shè)溶液的體積不變，所得溶液中NH₄⁺的濃度為．
（2）實驗室模擬工業(yè)上用氮氣和氫氣合成氨氣時，在反應(yīng)前將兩種氣體通過如圖裝置，該裝置的作用有三個：
①將氮氣和氫氣干燥：
②使氮氣和氫氣充分混合；
③，從而提高氮氣和氫氣的利用率．
（3）實驗室可用氨氣通過紅熱的氧化銅制取氮氣，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（4）家庭空氣中的氨主要來自建筑施工中使用的混凝土外加劑，如混凝土防凍劑尿素會和水緩慢發(fā)生反應(yīng)：CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g） 2NH₃（g）+CO₂（g），該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=．
（5）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）；△H=180Kj?mol^-l4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）；△H=-908Kj?mol^-l請寫出氨氣被一氧化氮氧化生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：．

火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，主要涉及以下反應(yīng)：
①2CuFeS₂+O₂=Cu₂S+2FeS+SO₂
②Cu₂S+O₂=2Cu+SO₂
下列說法正確的是（　�。�

25℃時，2amol?L^-1氫氟酸水溶液中，用NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到c（HF）、c（F^-）與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

下列有關(guān)實驗原理或操作的敘述中，正確的是（　�。�