¹⁸O常用來探究復(fù)雜的有機(jī)化學(xué)反應(yīng)機(jī)理，下列關(guān)于¹⁸O的說法正確的是（　�。�

下列物質(zhì)中，不屬于有機(jī)物的是（　�。�

純堿是主要的化工原料，化學(xué)家發(fā)明了其不同的工業(yè)制法，其中法國化學(xué)家尼古拉斯早在1791年發(fā)明的工業(yè)合成碳酸鈉的方法，簡稱勒布朗制堿法．該方法包括以下兩個(gè)階段：首先從原料氯化鈉與濃硫酸在高溫下的反應(yīng)得到中間產(chǎn)物硫酸鈉，然后通過硫酸鈉與木炭和碳酸鈣的反應(yīng)來得到碳酸鈉．各步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
①2NaCl+H₂SO₄

500℃

Na₂SO₄+2HCl↑
②Na₂SO₄+2C 

1000℃

Na₂S+2CO₂↑
③Na₂S+CaCO₃

1000℃

Na₂CO₃+CaS
完成下列計(jì)算（計(jì)算過程保留3位有效數(shù)字）
（1）假設(shè)每一步反應(yīng)物的量足夠，反應(yīng)完全，理論上每獲得1kg純度為80%的純堿需要氯化鈉的質(zhì)量是kg．
（2）步驟②碳單質(zhì)過量時(shí)也同樣可以反應(yīng)獲得Na₂S，此時(shí)所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是．若其它條件不變，步驟②按此反應(yīng)進(jìn)行，每獲得1kg純度為80%的純堿需要氯化鈉的質(zhì)量是kg，此時(shí)消耗碳單質(zhì)的量是原步驟②反應(yīng)用碳量的倍．
（3）通過定性分析，勒布朗制堿法獲得的純堿含有雜質(zhì)CaCO₃和CaS，為了測定產(chǎn)品純度，取10g樣品與稀硝酸反應(yīng)，硫元素全部轉(zhuǎn)化成淡黃色固體，稱量其質(zhì)量為0.16g，另取10g樣品與稀鹽酸反應(yīng)，得到氣體（忽略氣體在水中的溶解），折算為標(biāo)況下，體積為2.162L，計(jì)算求出該產(chǎn)品中Na₂CO₃的純度．
（4）若除氯化鈉和碳單質(zhì)的量外，其它反應(yīng)物足量，反應(yīng)充分，如果加入a mol氯化鈉時(shí)，生成的Na₂CO₃為y g，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為z mol，討論分析當(dāng)氯化鈉與碳的物質(zhì)的量之比x的值不同時(shí)，用函數(shù)式表示y和z的值是多少．

x	y	z

已知由有機(jī)物B、苯甲醛、乙酸、乙醇合成目標(biāo)產(chǎn)物 ，其合成路線如圖所示（其中Et表示乙基）．

完成下列填空：
（1）寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)④、反應(yīng)⑤
（2）寫出物質(zhì)A的分子式，B的名稱是．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
②．
③．
（4）C₉H₁₀O是苯甲醛的同系物，其中苯環(huán)上含有兩個(gè)取代基的同分異構(gòu)體共有種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式．
（5）如果只用一種試劑通過化學(xué)反應(yīng)（必要時(shí)可以加熱）鑒別合成原料中的乙酸、乙醇、苯甲醛．這種試劑是，其中苯甲醛檢出的現(xiàn)象是．
（6）目標(biāo)產(chǎn)物（結(jié)構(gòu)：）是否有含三個(gè)苯環(huán)的同分異構(gòu)體（填“有”或“無”），理由是．

有一種線性高分子，結(jié)構(gòu)如圖所示．

完成下列填空：
（1）該高分子由種單體（聚合成高分子的簡單小分子）聚合而成．這些單體含有的官能團(tuán)名稱是．
（2）寫出上述單體中式量最小和式量最大的分子間發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）上述單體中式量最小的分子在一定條件下完全消去后所得物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為．該物質(zhì)加聚生成的高分子（填“能”或“不能”）與溴的CCl₄溶液發(fā)生加成反應(yīng)．該物質(zhì)三分子聚合成環(huán)，所得物質(zhì)的名稱是．
（4）上述單體中其中互為同系物的是（寫出所有可能，用結(jié)構(gòu)簡式表述）、．

某學(xué)生在0.1mol/LNaHCO₃溶液中滴加酚酞溶液1滴，整個(gè)溶液幾乎沒有什么變化，但溶液加熱后，顯明顯淡紅色，加熱較長時(shí)間后冷卻，紅色不褪去．該學(xué)生為了了解該過程的原因，進(jìn)行了下列探究過程：
[實(shí)驗(yàn)探究]
實(shí)驗(yàn)1：加熱0.1mol/LNaHCO₃溶液，測得溶液pH變化如下表

溫度（℃）	10	20	30	50	70	80	100
pH	8.3	8.4	8.5	8.9	9.4	9.6	10.1

實(shí)驗(yàn)2：10℃時(shí)，在燒杯中加入0.1mol/LNaHCO₃溶液200mL，測得該溶液pH=8.3，加熱到100℃，測得pH=10.2，恢復(fù)到10℃，pH=9.8．
實(shí)驗(yàn)3：加熱0.1mol/LNaHCO₃溶液，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁．
實(shí)驗(yàn)4：
①配制0.1mol/LNaHCO₃溶液和0.1mol/LNa₂CO₃溶液各200mL，10℃時(shí)，分別測得NaHCO₃溶液pH=8.3，Na₂CO₃溶液pH=11.5．
②加熱蒸發(fā)0.1mol/L NaHCO₃溶液200mL，至溶液體積100mL，停止加熱，加水至200mL，冷卻至原溫度，測得溶液pH=9.8．
③將0.1mol/L NaHCO₃溶液200mL敞口放置三天，再加水至200mL，測得溶液pH=10.1．
請根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問題：
（1）用離子方程式表示0.1mol/LNaHCO₃溶液中存在的平衡（除水電離平衡外）、．這兩個(gè)平衡以為主，理由是．
（2）實(shí)驗(yàn)3得到的結(jié)論是．
（3）結(jié)合實(shí)驗(yàn)2、3分析，加熱0.1mol/LNaHCO₃溶液，pH增大的原因可能是、、．
（4）實(shí)驗(yàn)4①得到的結(jié)論是．
（5）實(shí)驗(yàn)4②“加水至200mL”的目的是．
實(shí)驗(yàn)4③可以得到的結(jié)論是．
（6）要確定NaHCO₃溶液加熱后pH增大的主要原因還需要解決的問題是．

有學(xué)生用五氧化二磷作為乙醇脫水制乙烯的催化劑，進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)．按表所示的量和反應(yīng)條件在三頸瓶中加入一定量P₂O₅，并注入95%的乙醇，并加熱，觀察現(xiàn)象．

實(shí)驗(yàn)	P2O5/g	95%乙醇量/mL	加熱方式
實(shí)驗(yàn)1	2	4	酒精燈
實(shí)驗(yàn)2	2	4	水浴70℃

實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：

實(shí)驗(yàn)	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
	三頸瓶	收集瓶	試管
實(shí)驗(yàn)1	酒精加入時(shí)，立刻放出大量的白霧，開始有氣泡產(chǎn)生，當(dāng)用酒精燈加熱時(shí)，氣泡加快生成并沸騰，生成粘稠狀液體．	有無色液體	溶液褪色
實(shí)驗(yàn)2	酒精加入時(shí)，有少量白霧生成，當(dāng)用水浴加熱時(shí)，不產(chǎn)生氣泡，反應(yīng)一個(gè)小時(shí)，反應(yīng)瓶內(nèi)生成粘稠狀液體	有無色液體	溶液不褪色

根據(jù)上述資料，完成下列填空．
（1）寫出乙醇制乙烯的化學(xué)方程式．
（2）如圖裝置中泠凝管的作用是，進(jìn)水口為（填“a”或“b”），濃硫酸的作用是．
（3）實(shí)驗(yàn)1使溴的四氯化碳溶液褪色的物質(zhì)是．
（4）實(shí)驗(yàn)2中，水浴加熱所需儀器有、（加熱、夾持儀器、石棉網(wǎng)除外）．
（5）三頸瓶、收集瓶中的液體經(jīng)檢驗(yàn)為磷酸三乙酯，寫出三頸瓶中生成磷酸的化學(xué)方程式，P₂O₅在實(shí)驗(yàn)1中的作用是．
（6）根據(jù)實(shí)驗(yàn)1、2可以推斷：
①以P₂O₅作為催化劑獲得乙烯的反應(yīng)條件是
②P₂O₅與95%乙醇在加熱條件下可以發(fā)生的有機(jī)反應(yīng)的類型是反應(yīng)．

已知Ca₃（PO₄）₂與SiO₂、C高溫共熱可以反應(yīng)得到CaSiO₃、P₄蒸氣和CO．完成下列填空：
（1）該反應(yīng)中氧化劑是，氧化產(chǎn)物是．
（2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）每消耗24.0g碳時(shí)，有mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，生成P₄g．
（4）反應(yīng)所得混合氣體，折算成標(biāo)況下，其氣體密度為g/L．

現(xiàn)有1--20號元素A、B、C、D所對應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)或微粒結(jié)構(gòu)如下表：

元素	物質(zhì)性質(zhì)或微粒結(jié)構(gòu)
A	M層上有2對成對電子
B	B的離子與D的離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，且可以相互組合形成干燥劑
C	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
D	元素最高正價(jià)是+7價(jià)

（1）元素A的原子最外層共有種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，有種能量不同的電子．B的離子與D的離子相互組合形成的干燥劑的化學(xué)式是．
（2）元素C與氫元素形成帶一個(gè)單位正電荷的離子，寫出該微粒的電子式（用元素符號表示）
（3）元素A與元素D相比，非金屬性較強(qiáng)的是（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是
A．常溫下A的單質(zhì)和D的單質(zhì)狀態(tài)不同
B．A的氫化物比D的氫化物穩(wěn)定
C．一定條件下D能從A的氫化物水溶液中置換出A單質(zhì)
D．HD的酸性比HA酸性強(qiáng)
（4）C的氫化物固態(tài)時(shí)屬于晶體，該氫化物與A的最高價(jià)氧化物水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是．

向 m g 鐵和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體 b L．隨即向反應(yīng)后的溶液中加入c mol/L氫氧化鉀溶液 V mL，使與硫酸反應(yīng)所得的金屬離子剛好沉淀完全，并在空氣中放置較長時(shí)間至沉淀不再發(fā)生改變，得到沉淀質(zhì)量為 n g．再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹�，得到固體 p g．則下列關(guān)系正確的是（　�。�