如圖各裝置中均盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序正確的是（　　）

鋇與鈉相似，也能形成含O₂^2-的過氧化物，下列敘述中正確的是（　�。�

類推是在化學(xué)學(xué)習和研究中常用的思維方法，但類推出的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗才能決定其正確與否，下列幾種類推結(jié)論中正確的是（　�。�

下列排列順序正確的是（　�。�
（1）熱穩(wěn)定性：H₂O＞HF＞H₂S     （2）原子半徑：Na＞Mg＞O
（3）酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄       （4）氧化性：Cu²⁺＞Mg²⁺＞Na⁺．

₄₇Ag有兩種同位素，在自然界所占的原子百分比幾乎相同，若Ag的近似相對原子質(zhì)量為108，則這兩種同位素的中子數(shù)為（　�。�

下列說法中錯誤的是（　�。�

已知：在25時H₂O?H⁺+OH^-，K_W=10^-14；CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-，Ka=1.8×10^-5
（1）取適量醋酸溶液，加入少量醋酸鈉固體，此時溶液中C（H⁺）與C（CH₃COOH）的比值（填“增大”或“減小”或“不變”）
（2）醋酸鈉水解的離子方程式為．當升高溫度時，C（OH^-）將（填“增大”“減小”“不變”）；
（3）0.5mol?L^-1醋酸鈉溶液pH為m，其水解的程度（已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉的比值）為a；1mol?L^-1醋酸鈉溶液pH為n，水解的程度為b，則m與n的關(guān)系為，a與b的關(guān)系為（填“大于”“小于”“等于”）；
（4）將等體積等濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是．
（5）若醋酸和氫氧化鈉溶液混合后pH＜7，則c（Na⁺） c（CH₃COO^-）（填“大于”、“小于”或“等于”），
（6）若由pH=3的HA溶液V₁mL與pH=11的NaOH溶液V₂ mL．混合而得，則下列說法不正確的是．
A．若反應(yīng)后溶液呈中性，則c（H⁺）+c（OH^-）=2×10^-7mol?L^-1
B．若V₁=V₂，反應(yīng)后溶液pH一定等于7
C．若反應(yīng)后溶液呈酸性，則V₁一定大于V₂
D．若反應(yīng)后溶液呈堿性，則V₁一定小于V₂
（7）在某溶液中含Mg²⁺、Cd²⁺、Zn²⁺三種離子的濃度均為0.01mol?L^-1．向其中加入固體醋酸鈉后測得溶液的C（OH^-）為2.2×10^-5mol?L^-1，（不考慮溶液體積變化）以上三種金屬離子中能生成沉淀，原因是
（K_SP[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11、K_SP[Zn（OH）₂]=1.2×10^-17、K_SP[Cd（OH）₂]=2.5×10^-14）
（8）取10mL 0.5mol?L^-1鹽酸溶液，加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出的c（H⁺）=．

某化學(xué)實驗小組探究市售食用白醋中醋酸的準確濃度，取25.00 mL某品牌食用白醋于錐形瓶中，在實驗室用濃度為c_b mol/L的標準NaOH溶液對其進行滴定．
（1）如圖表示50 mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1 mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為mL．
（2）為了減小實驗誤差，該同學(xué)一共進行了三次實驗，假設(shè)每次所取白醋體積均為V mL，NaOH標準液濃度為c mol/L，三次實驗結(jié)果記錄如下：

實驗次數(shù)	第一次	第二次	第三次
消耗NaOH溶液體積/mL	26.02	25.35	25.30

從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是．
A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡
B．盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標準液潤洗
C．第一次滴定用的錐形瓶未潤洗
D．滴定結(jié)束時，俯視讀數(shù)
（3）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度的表達式（不必化簡）：c=．

在某溫度下的水溶液中，c（H⁺）=10^x mol/L，c（OH^-）=10^y mol/L，x與y的關(guān)系如圖所示：
（1）該溫度下，水的離子積為．
（2）該溫度時，10L水中含OH^-的物質(zhì)的量為 mol，含H⁺的個數(shù)為個（設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為N_A）
（3）該溫度下，0.01mol/L NaOH溶液中c（H⁺）為．欲使水電離產(chǎn)生的c（H⁺）=10^-12 mol/L，配制1L溶液，應(yīng)取5.0mol/L的鹽酸溶液L．