（2009?黃浦區(qū)二模）下列反應(yīng)，其產(chǎn)物的顏色按紅、淡黃、藍(lán)色、淺綠色順序排列的是（　�。�
①金屬鈉在純氧中燃燒  ②鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)  ③FeCl₃溶液中滴入KSCN溶液④無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中．

（2009?黃浦區(qū)二模）工業(yè)冶煉鎢采取的方法是（　�。�

雄黃（As₄S₄）和雌黃（As₂S₃）是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生．根據(jù)題意完成下列填空：
（1）As₂S₃和SnCl₂在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S氣體．若As₂S₃和SnCl₂正好完全反應(yīng)，As₂S₃和SnCl₂的物質(zhì)的量之比為．
（2）上述反應(yīng)中的氧化劑是，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用吸收．
（3）As₂S₃和HNO₃有如下反應(yīng)：As₂S₃+10H⁺+10NO₃^-=2H₃AsO₄+3S+10NO₂↑+2H₂O，若生成2mol H₃AsO₄，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為．
（4）若反應(yīng)產(chǎn)物NO₂與11.2L O₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO₃，然后與過量的碳反應(yīng)，所產(chǎn)生的CO₂的量（選填編號）．
A．小于0.5mol      B．等于0.5mol      C．大于0.5mol      D．無法確定
（信息：碳粉與濃硝酸反應(yīng)：C+4HNO₃（濃）═CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O ）

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO₂組成的混合氣體13.44L，質(zhì)量為20g．此混合氣體中C和O兩種原子的物質(zhì)的量之比為，含有的電子總數(shù)為 N_A．

根據(jù)如圖及描述，回答下列問題：
（1）關(guān)閉圖A裝置中的止水夾a后，從長頸漏斗向試管口注入一定量的水，靜置后如圖所示．試判斷：A裝置是否漏氣？（填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”）．
（2）關(guān)閉圖B裝置中的止水夾a后，開啟活塞b，水不斷往下滴，直至全部流入燒瓶．試判斷：B裝置是否漏氣？（填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”）．

在2KMnO₄+HCl═KC1+MnC1₂+Cl₂↑+H₂O
反應(yīng)中：
（1）配平化學(xué)反應(yīng)方程式．
（2）元素被氧化，是氧化劑
（3）用單線橋標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（4）氯氣通入氯化亞鐵溶液中，溶液變成黃色，寫出反應(yīng)的離子方程式．
（5）生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣4.48L，需要消耗高錳酸鉀mol，過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)mol．

21.0g 乙烯（C₂H₄）與丁烯（C₄H₈）的混合物，含碳原子數(shù) N_A，含電子數(shù) N_A．

某工業(yè)廢水中含有Ba²⁺，Cu²⁺，Ag⁺，選擇合適試劑，將這三種離子逐一沉淀分離．其流程圖如下：
（1）沉淀1的化學(xué)式為，
（2）寫出混合液+A的離子方程式
（3）若C為Na₂S，且它與B屬于同一類鹽，則B試劑的名稱是

	Ba2+	Cu2+	Ag+
Cl-	溶	溶	不
CO32-	不	不	不
SO42-	不	溶	不
S2-	溶	不	不

用密度1.84g/mL，98%的濃硫酸配制100mL濃度為1mol/L的稀硫酸，其操作步驟可分解為以下幾步：
A．用量筒量取V mL的濃硫酸，緩緩注入裝有約30mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌．
B．用約30mL蒸餾水，分成三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次洗滌液都倒入100mL容量瓶里．
C．將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流入容量瓶．
D．檢查100mL容量瓶口是否發(fā)生滴漏．
E．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近環(huán)形刻度線1cm～2cm．
F．蓋緊瓶塞，反復(fù)倒置振蕩，搖勻溶液．
G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸餾水，至液面最低處恰好與環(huán)形刻度線相切．
據(jù)此填寫：
（1）正確的操作順序是．（填序號）
（2）步驟A中V=．
（3）進(jìn)行A步驟操作時，必須經(jīng)過后，才能進(jìn)行后面的操作．
（4）誤差分析
①步驟F結(jié)束后，液面低于刻度線，又加水至刻度線，配制溶液濃度將；
②如果步驟G中仰視讀刻度線，配制溶液濃度將．（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．